1、1第 4 章 第 3 讲 硫的转化【高考考点】1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。2、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、硫元素单质及其化合物的综合应用。【知识点巩固】一、硫单质（俗称 ）（1）物理性质颜色： 溶解性： 与水、 酒精， 于二硫化碳（2）化学性质与 Cu 反应： 。与 O2反应： 【例 1】下列说法不正确的是 （ ）A、硫的化合物常存于火山喷出的气体中和矿泉水里 B、硫与氧属于同一主族C、跟同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫二、硫的氧化物1、二氧化硫（1）SO 2的
2、物理性质SO2 溶于水，且易液化，SO 2有毒，尾气中的 SO2用 溶液吸收。（2）SO 2的化学性质具有酸性氧化物的通性 氧化性：将 SO2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中：化学方程式为: ;现象： 。还原性A.SO2被 O2氧化成 SO3的反应的化学方程式为： 。B.SO2的水溶液能被 X2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如 SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为： 。C.SO2能使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去（离子方程式）漂白性【例 2】下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部2【例
3、 3】将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（ ）ACO 2 B.NH3 C.NO2 D. Cl2【例 4】下列叙述正确的是 （ ）、氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色、将等物质的量的氯气和二氧化硫同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去、经氯气和二氧化硫漂白的物质日久都会恢复原来的颜色、二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后退色。【例 5】下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答:（1）在中发生的化学反应方程式为 。（2）中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明 SO2 是 气体
4、。（3）中的品红溶液 ，证明 SO2有 性。（4）中的实验现象是 ，证明 SO2有 性。（5）中的实验现象是 ，证明 SO2有 性。（6）的作用是 ，反应的化学方程式为 。四、硫酸1、稀硫酸酸的通性2、浓硫酸（1）物理性质纯硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出 。（2）特性：吸水性（常用作干燥剂）a.可用浓 H2SO4干燥的气体有：H 2、O 2、CO 2、Cl 2、HCl、SO 2、CO、CH 4等。b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。3脱水性（3）强氧化性与金属的反应：与 Cu 反应的化学方程式为 钝化：冷的浓 H2SO4能使 、 发
5、生钝化。与非金属的反应与 C 反应的化学方程式为： 。3、SO 42-的检验： 【例 6】：下列物质的检验，其结论一定正确的是 （ ）A、某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他象，说明该溶液中一定含有 SO42 B、现某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 SO32 C、取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加过量盐酸酸化，然后加氯化钡溶液，若加盐酸时有气体产生，加氯化钡时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化D、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是氯气【例 7】对某酸性溶液（可能含有 Br -，SO 42- ，H 2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+3
