1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高一化学期中考试试卷试卷类型 A卷面分值：100 分 考试时长：100 分钟常见元素相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 Cl:35.5 一、选择题（4 分*15=60 分）1.下列物质属于酸的是（ ）ANaCl BBa(OH) 2 CNaHCO 3 DCH 3COOH 2朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A雾是一种胶体 B光是一种胶体C空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9m10 -7m D
2、发生丁达尔效应3.下列说法中，正确的是（ ）A. CO2的摩尔质量是 44gB. 常温常压下，1molSO 2的质量是 64gC. 标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为 22.4LD. 0.1 molL1 NaCl 溶液中含溶质的物质的量为 0.1 mol4.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ +SO42BaSO 4表示的是( )ABa(NO 3)2 +H2SO4BaSO 4+2HNO 3BBaCl 2+ Na2SO4BaSO 4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4BaSO 4+ H 2O+CO2DBaCl 2+ H2SO4BaSO 4+2HCl5.下列说法正确的是
3、 （ ）A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H 2S、S、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知 H2S 为反应物，则另一反应物是( )AFeCl 3 BFeCl 2 CS DHCl7下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H +OH H 2OB过量 NaHSO4溶液与少量 Ba(OH)2反应：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO
4、4+2H 2OC铁与 H2SO4反应：Fe+2H +Fe 3+H2DNaHCO 3溶于盐酸中：CO 32 +2H+CO 2+H 2O8、下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是（ ）A. 150mL3mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL3mol/L 的 KClO3溶液C. 25mL2mol/L 的 FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH 4Cl 溶液9在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH 2 BCO 2CO CFe 2O3Fe DBr Br 210已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z
5、 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的- 2 -是 ( )。A2W -Z 2=2Z-W 2 B2X -Z 2=2Z-X 2C2W -Y 2=2Y-W 2 D2Z -X 2=2X-Z 211下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A含大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 42 、CO 32B含大量 H 的溶液中：Mg 2 、Na 、CO 32 、SO 42C含大量 OH 的溶液中：K 、NO 3 、SO 42 、Cu 2D含大量 Na 的溶液中：H 、K 、SO 42 、NO 312标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密
6、度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )A. mol/L B. mol/LVMV 2240 1000VMV 2240C. mol/L D. mol/L100VMV 2240 1000 V MMV 224013某硝酸的物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 a%，则此溶液的密度(g/cm 3)为( )A. B. C. D.63ca 6.3ac 6.3ca 63ac14在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：315金属加工后的废切削液中含 2%3%的 NaNO2
7、，它是一种环境污染物，人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH 4NO2=N2+2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH 4NO2只是氧化剂 NH 4NO2只是还原剂NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D二、填空题（共 40 分）16 （10 分）完成下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀硫酸 (2)澄清石灰水中加入稀盐酸 (3)将盐酸滴到 CaCO3固体上 (4)NaCl 溶液与 AgNO3溶液混合 (5)
8、Fe 溶于稀盐酸 17(10 分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是_（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4Cu- 3 -D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = ECaOCO 2=CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O3
9、8SO 2= = = = =高 温 18、 （10 分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A 萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤（1）分离水和汽油的混合物:_。（2）分离四氯化碳(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为 110.6)的混合物: _。II.实验室欲配制 480mL0.1mol/LNaOH 溶液。（3）通过计算可知:用托盘天平称取的 NaOH 质量为_，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和_。（4）下列操作会造成所配 NaOH
10、溶液浓度偏低的是_(填字母)。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19 （10 分）已知 As2O3与 Zn 可以发生如下反应：As 2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3+6ZnSO 4+3H2O。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。As 2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成 0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_- 4 -2018-2019 学年度第一学期高一化学期中考试答案 A一、
11、 选择题（共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D C B C C A B A A B D B C A D二、填空题（共 40 分）16 （10 分）完成下列反应的离子方程式(1) MgO2H =H2OMg 2 。(2) OH H =H2O。(3) CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2。(4) SO 2Ag =Ag2SO4。 （5）Fe 溶于稀盐酸2417(10 分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是_D_（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_E_（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_B_（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_A_（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_F_A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = ECaOCO 2=CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 18、 (1) C (2) D (3) 2.0 g ； ac ； 500mL 容量瓶 (4) BD19 （10 分）A ZnSO4 AsH3 1.2NA
