1、13-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H 2O H+OH-B升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH溶液中没有 H+，在 HCl溶液中没有 OH-D纯水中 c(H+)=10-7 molL-1【答案】B2室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 10-13 molL-1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO 4 BNaCl CHCl DBa(OH) 2【答案】B【解析】此时 c(H+)小于常温下纯水电离产生的 c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH) 2对水的电离都起抑制作用。3能影响水的电离平衡，并使溶
2、液中的 c(H+)c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入 CO2气体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A 项中加入 Na，Na 与 H2O反应生成 NaOH，使 c(OH-)c(H+)；B 项中 c(H+)=c(OH-)；C项中通入 CO2，CO 2+H2O H2CO3，故 c(H+)c(OH-)；而 D项中 c(H+)=c(OH-)，故选 C项。4在 100 时，100 mL蒸馏水中 c(OH )=1106 molL1 ，当改变下列条件之一时，c(OH )仍然等于 1106 molL1 的是( )温度降低到 25 2加入 106 mol NaOH固体，
3、保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL水，保持 100 A B C D【答案】B5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH )， ，所以 KW随溶液 H+和 OH 浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 电离 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数 KW=K 电离 c(H2O)，一定温度下 K 电离 和 c(H2O)都是不变的常数，所
4、以 KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH )，只与温度有关溶液中 H+的浓度变大，OH 的浓度就变小，反之亦然。6在某温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和 0.01 molL1 的盐酸相比，下列说法正确的是A 由水电离出的 c(H )相等B 由水电离出的 c(H )都是 1.01012 molL1C 由水电离出的 c(OH )都是 0.01 molL1D 两者都促进了水的电离【答案】A【解析】HCl 与 NaOH均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以 c(H+)不能确定。7常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）31mol
5、/L 的盐酸0.1mol/L 的盐酸0.01mol/L 的 NaOHA 1：10：100 B 0：1：12 C 14：13：12 D 14：13：2【答案】A8(双选)已知液氨的性质与水相似，25 时，NH 3+NH3 NH4 +NH2 。NH 2 的平衡浓度为11015 molL1 ，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入 NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为 11030D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2【答案】CD【解析】由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na+2NH3 2NaNH2+H2，
6、K=c(NH 4 )c(NH2 )=11030 。9常温下，把 1 mL0.1 molL1 的 H2SO4加水稀释制成 2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H 浓度接近于A 1.010 -4 molL-1 B 1.010 -8 molL-1C 1.010 -11 molL-1 D 1.010 -10 molL-1【答案】D【解析】室温下，把 1mL0.1mol/L的 H2SO4加水稀释成 2L溶液，则稀释后硫酸的浓度是，溶液中氢离子浓度是 0.0001mol/L，所以溶液中氢氧根的浓度是 mol/L，则在此溶液中由水电离产生的 H+就是 110-10mol/L，答案选 D。10室温下某溶液中
7、由水电离产生的 c(H )等于 1010 molL1 ，该溶液的溶质不可能是4A NaHSO 4 B NaCl C HCl D Ba(OH) 2【答案】B【解析】此时 c(H )小于常温下纯水电离产生的 c(H )，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH) 2对水的电离都起抑制作用。11在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1.01013 molL1 ，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 c(H )一定是 1.0101 molL1 D该溶液的 c(OH )不可能为 1.01013 molL1【答案】A12液氨与水的
8、电离相似，存在着微弱的电离：2NH 3 NH4 NH 2 。对该体系的说法中错误的是 ( )A一定温度下，液氨中 c(NH4 )与 c(NH2 )的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH 4 )c(NH 2 )C只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4 )总是与 c(NH2-)相等D液氨中含有 NH3、NH 4 、NH 2 、H 2O、NH 3H2O等微粒【答案】D【解析】液氨中无 H2O、NH 3H2O等微粒，D 错。13在某温度下的水溶液中，c(H )10 xmol/L，c(OH )10 y mol/L，x 与 y的关系如图所示：（1）该温度下，水的离子积为_。5（2）该温度下，0.0
9、1 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_。【答案】 （1）10 15 （2）10 13 mol/L【解析】 （1）选取图像中的一点，如当 x5 时，y10，故水的KW10 5 1010 10 15 。（2）0.01 mol/L NaOH溶液中 c(OH )10 2 mol/L，c(H ) 10 13 mol/L。14已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）HA 的电离平衡常数 K_。（2）升高温度时，K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 （3）由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。【答案】
10、（1）110 7 （2）增大（3）10 615实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像 2H2O H3O+OH )；且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:（1）纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在 25 时的离子积常数 K(H2SO4)比水的离子积常数 K(H2O) (填“大” “小”或“相等”)。6（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即 H2SO4和 HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合
11、酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。【答案】 （1）2H 2SO4 H3SO4 +HSO4 大（2）HSO 4 H+HNO3 H2NO3+【解析】 （1）根据 H2O自身电离的电离反应方程式:2H 2O H3O+OH ；可写出 H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H 2SO4 H3SO4+HSO4 ；因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力；所以纯硫酸比水更易电离；故 K(H2SO4)比 K(H2O)要大。（2）因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸；说明 H2SO4比 HNO3更易电离；H 2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大；主要存在的阴离子应来源于 H2SO4电离出的 HSO4 ;而且因为 H2SO4的酸性强于 HNO3；发生的反应就类似于强酸制弱酸；即 H+HNO3 H2NO3+。
