1、14-1 原电池【学习目标】1以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理2会正确判断原电池的正极和负极3学会原电池电极反应式的书写方法【学习重难点】学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。【自主预习】一1.氧化还原反应的本质是 2 原电池是将 转化为 的装置。其本质是 原理的应用。二原电池工作原理：1知识回顾以 Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图锌片： 极，_ 电子，发生_ 反应。铜片： 极，_ 电子，发生_ 反应。外电路：电子从 极流入 极内电路：_向负极移动，_ 向正极移动思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？怎样进行改进？2
2、.探究活动有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本 P71 页有关【实验 4-1】的论述，结合图 4-1，和上述“题 1”的 Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化 _根据实验，填写下表：电极 Zn 电极 Cu 电极现 象得失电子电极名称电子流向反应类型电极反应式2总反应式【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材 P72）【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流三原电池的形成条件：（1）两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作 ，较不活泼的金属或能导电的非金属作 ；（2）有 溶液；（3）形成 回路；（4）能自发地发生 反应。四原电池的设计方法构成原
3、电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。1、根据电池反应写出电极反应式，以 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。氧化反应（负极）： ；还原反应（正极）： 。2电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材料，这里选用 为负极。正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比 Ag 弱，多采用惰性电极 C。本例也可用 等金属3电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能
4、够与负极发生反应。本例电解质溶液要含有 ，可以为 溶液。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 ，如下图，图中的 X 是 ，Y 是 34形成闭合回路。五电极反应式的书写：1如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。2如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。【例题】将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H 2SO4和NaOH溶液中，写出电池总反应方程式和两池中的电极反应式
5、 MgAl稀H 2SO4原电池： AlMgNaOH 原电池：【预习检测】1关于右图装置的叙述，正确的是( )A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少4C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原后生成 H22关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极合作探究探究活动一：原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：（1）有关的实验现象是锌片 ，铜片 ，CuSO 4溶液颜色 。检流计的指针 ，该装置中的能量变化是 。（2）电子流
6、动方向和电流方向外电路：电子由 电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向 电极。内电路：电流由 电极流向 电极。（3）电极反应：负极反应式是 ；正极反应式是 ；总反应式是 。（4）用温度计测量溶液的温度，其变化是 ，原因是还有 。2按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1) 实验过程中，你能观察到的实验现象是。（2）用温度计测量溶液的温度，其结果是 ，由此可说明 。（3）离子移动方向5硫酸锌溶液中： 向盐桥移动；硫酸铜溶液中： 向铜极移动；盐桥中：K 移向 区(CuSO 4溶液)，Cl 移向 区(ZnSO 4溶液)。（4）若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3实验结
7、论：与问题 1 中的原电池装置相比较，问题 2 中双液原电池具有的特点是（1）具有盐桥。取下盐桥， 。（2）两个半电池完全隔开，Cu 2 无法移向锌片，可以获得 。归纳总结1原电池原理是把 进行，还原剂在 极上失去电子发生 反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在 极上得到电子发生 反应。2原电池电极及电极反应特点（1） 为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 的金属或某些还原剂，电极被 ，发生 。（2） 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性 的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被 ，发生 。3原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成
8、原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。（1）电解质溶液：一般能与 反应，或者溶解在溶液中的物质(如 O2)与 反应。（2）电极材料：一般较活泼的金属作 ，较不活泼的金属或非金属导体作 。【学以致用】1原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al3e =Al3B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e 4OH =Al(OH)4C由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e =Cu2D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e
9、 =Cu22利用反应 Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2设计一个原电池，正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_；电解质溶液是_。6探究活动二：原电池的电极判断及电极反应式的书写1原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据 正极 负极电极材料 电子流向 电极反应 电极现象 2写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：负极材料 正极材料 电解质溶液（1） 铁 铜 稀硫酸（2） 铜 银 硝酸银（1）正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。（2）正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。3有一纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，以 KOH 溶液
10、为电解质溶液，电池的总反应为ZnAg 2OH 2O=2AgZn(OH) 2。（1）Zn 发生 反应，是 极，电极反应式是 。（2）Ag 2O 发生 反应，是 极，电极反应式是 。归纳总结1一般电极反应式的书写方法（1）定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。（2）看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的 H 应让其结合 OH 生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。（3）两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2已知电池总反应式，书写电极反应式（1）分析化
11、合价，确定正极、负极的反应物与产物。（2）在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。（3）根据质量守恒配平电极反应式。7（4）【学以致用】3如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余。下列有关说法正确的是( )AFe 比 Pb 活泼，始终作负极BFe 在浓 HNO3中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了 Fe(NO3)3D利用浓 HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想【学习小结】【巩固练习】1锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为 Zn2e =Zn2B电池反应为 ZnCu 2
12、 =Zn2 CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液2关于原电池的叙述中正确的是( )A构成原电池的两极必须是两种不同金属B原电池是将化学能转化为电能的装置8C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3若某装置发生如下反应：Cu2H =Cu2 H 2，关于该装置的有关说法正确的是( )A该装置一定为原电池B该装置为电解池C若为原电池，Cu 为正极D电解质溶液可能是硝酸溶液4如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：Zn 为正极，Cu 为负极 H 向负极移动 电子流动方向为 Zn
13、 Cu Cu 极有 H2产生 若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2为 0.5 mol 正极反应式：Zn2e =Zn2则上述描述合理的是( )A BC D5 （1）将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入稀 H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al 片( )_，Cu 片( )_。（2）若将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓 HNO3中能否组成原电池？_(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：(若不能，此问不用作答)Al 片( )_，Cu 片( )_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。910【参考答案】【自主
14、预习】一1.反应物之间电子的转移；2.将化学能转化为电能能的装置；氧化还原反应二1锌与 CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的 Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生。2.电极 Zn 电极 Cu 电极现象 锌片逐渐溶解 铜片上有红色铜沉积得失电子 失电子 得电子电极名称 负极 正极电子流向 流出 流入反应类型 氧化反应 还原反应电极反应式 Zn2e=Zn 2 Cu2 2e=Cu总反应式 ZnCu 2 =CuZn 2三构成原电池的条件：负极 正极 电解质 闭合氧化还原负极（Al）：2Al-6e -+8OH-=2AlO2-+4H2O（
15、氧化反应） 正极（Mg）：6H 2O+6e-=3H2+6OH-（还原反应） 电池反应：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2【预习检测】1D 2C 【合作探究】探究活动一：1 （1） 溶解，加厚变亮，变浅，发生偏转，化学能转化为电能；（2）锌，锌；锌，铜（3）Zn2e =Zn2 ； Cu 2 2e =Cu；ZnCu 2 =Zn2 Cu。（4）溶液的温度略有升高，部分 Cu2 直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成11热能。2 （1）锌片溶解，铜片加厚变亮；检流计指针发生偏转；CuSO 4溶液的颜色变浅。（2）溶液的温度不升高(或无变化)， CuSO 4溶液中的 Cu2 不能移
16、向锌片得电子被还原。（3）Zn 2 ；Cu 2 ；正极，负极（4） 不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。3 （1）无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。（2）单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。归纳总结1把氧化反应和还原反应分开，负，氧化，正还原。2 （1）负极，较强，氧化，氧化反应。（2）正极，较差，还原，还原反应。3 （1）负极，负极 （2）负极，正极。【学以致用】1 C 2Pt(或 C) 2Fe3 2e =2Fe2 Cu Cu2e =Cu2 FeCl3溶液探究活动
17、二1判断依据 正极 负极电极材料 不活泼金属或非金属导体 活泼金属电子流向 电子流入 电子流出电极反应 还原反应 氧化反应电极现象 电极增重或产生气体 电极减轻2 （1）2H 2e =H2 Fe2e =Fe2FeH 2SO4=FeSO4H 2（2）2Ag 2e =2Ag Cu2e =Cu2Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag3 （1）氧化，负，Zn2e =Zn2 。（2）还原，正，Ag 2O2e H 2O=2Ag2OH 。【学以致用】3D 【巩固练习】1 B 2 B 3 B 4B5 （1）负极 2Al6e =2Al3 (或 Al3e =Al3 ) 正极 6H 6e =3H2(或2H 2e =H2)（2）能 正极 2NOError!4H 2e =2NO22H 2O12负极 Cu2e =Cu2
