1、化学反应条件的优化 -工业合成氨,教学目标 ：,研究如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件 研究应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产的选择与理论分析的差异; 通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。,教学重点、难点：,应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件,反应条件对化学平衡的影响 外因对化学反应速率的影响,知识回顾,N2+3H2 2NH3 H0,分析：合成氨的反应特点,可逆,放热,减小,动动脑筋,请同学们根据合成氨反应的特点，利用影响化学平衡移动的因素，分析什么条件有利于提高氨的产率？,一、合成氨反
2、应的限度 N2+3H2 2NH3 H0,二、合成氨反应的速率,1、升高温度、增大压强 增大反应物浓度、使用催化剂,交流研讨 (P66),2、增大N2 、H2浓度,将氨及时从混合气中分离出去,3、使用催化剂可以使合成氨的速率提高上万亿倍,三、合成氨的适宜条件,高压,高压,低温,高温,使用,无影响,增大浓度,增大浓度,减小浓度,减小浓度,合作讨论：,1、既然增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好？工业合成氨的适宜压强是多少？,2、降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，升高温度化学速率快，那么生产中温度应选多少？,3、催化剂对化学平衡的移动没有影响，合成氨工业
3、中为什么还要使用呢？ 4.合成氨工业中氮气与氢气投料比？,工业合成氨适宜条件,催化剂_,温度_,根据设备动力选择压强_,N2、H2投料比_,及时分离_,铁,700K左右,1107 1108Pa,1:2.8,氨气,归纳工业上利用某可逆反应生产产品： 1、一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 2、选择合适的温度：该温度是催化剂活性最大 的温度； 3、选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和 化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。,450,常压,例,1、氨的合成反应，生产中采用的适宜条件是（ ）。,A、低温、高压、适当的催化剂,B、高温、常压,C、尽可能高温、高压,D、适当的温度、适当的高压、适宜催化剂,D,2.下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应）( ) A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温,D,3在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（ ） （A）不断将NH3分离出来 （B）使用催化剂 （C）采用700K左右的高温 （D）采用11071108Pa的压强,BC,
