1、- 1 -汽车区六中高二年级 20182019 学年度上学期期中考试化学学科考试说明： 1.考试时间为 90 分钟，满分 100 分，选择题涂卡。2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Cu-64 第卷（50 分）一、选择题（本题包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A 抗氧化剂 B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂2在一定温度下，2HI(g) H2(g)+I2(g) H0 的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是A 降低 HI 的浓度 B 升高反应温度 C 增大
2、容器体积 D 增大氢气浓度3乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH 3COOH(g) (CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是A 低温高压 B 高温低压 C 低温低压 D 高温高压4用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A 升高温度 B 滴加少量浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用等质量的锌粉5室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A 0.1 molL -1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B 0.1 molL -1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C 相同条件下，浓度均为
3、 0.1 molL-1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 MgCl2溶液产生白色沉淀6下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B 高压比常压有利于合成 SO3的反应C 加入催化剂有利于氨的合成- 2 -D 工业制取金属钾 Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来7下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的是A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等C 反应容器内 P、
4、Q、R、S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化8下列说法正确的是A 含有 OH-的溶液一定呈碱性B pH 为 3 的盐酸的 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍C Na 2CO3溶液与 NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同9下图是 X、Y、Z 三种液体在常温下的对应近似 pH，下列判断不正确的是 A X 显酸性 B Y 一定是水C Z 可能是碳酸钠溶液 D Z 可使紫色石蕊试液变蓝10为了使 Na2S 溶液中 的比值变小，可采取的措施是 加适量盐酸 加适量
5、NaOH(s) 加适量 KOH(s) 加适量 KHS(s) 加水 通H2S(g) 加热A B C D 1125时，在浓度都为 1 molL-1的（NH 4） 2SO4、NH 4H CO3、NH 4HSO4、NH 4Cl 的四种溶液中，测得 c（NH 4+）分别为 a、b、c、d（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 A a=2b=2c=2d B abc d C acdb D acbd12有Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A 三种溶液 pH 的大小顺序是B 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的
6、是C 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是- 3 -D 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是13某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出的 H浓度为 10 a molL1 ，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H 浓度为 10 bmolL1 ，则此温度下的 Kw为A 110 14 B 110 2 a C 110 (7 a) D 110 ( a b)14下列说法错误的是A 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B 醋酸的电离常数 Ka和醋酸钠的水解常数 Kh之间的关系为：K aKhK
7、wC 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同15浓度均为 0.1 molL1 、体积为 V0的 HA 酸溶液和 MOH 碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液 pH 随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A HA 为强酸，MOH 为强碱B a 点 HA 的电离度小于 10%C 两种溶液无限稀释时，其 c(H )近似相等D 两种溶液稀释至 V1时，b、c 两点所示溶液中 c(A )c(M )16把 1 L 0.1 molL1 醋酸溶液用蒸馏水稀释至 10 L，下列叙述正确的A c(CH 3COOH)变为原来的 B c(H
8、 )变为原来的C 的比值增大 D 溶液的导电性增强17某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于7，下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 弱碱 V(HX)V(YOH)- 4 - 弱酸 强碱 V(HX)V(YOH)A B C D 18常温下，将一定浓度的 HA 溶液和 HB 溶液分别与 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的 pH HA 0.10 8.7 HB 0.12
9、 2下列说法中正确的是A HA 是强酸，HB 是弱酸 B 升高温度，溶液中 增大C 溶液中离子浓度的关系：c(A )c(Na )c(OH )c(H )D 溶液中离子浓度的关系：c(Na )c(H )c(B )0.12 mol/L19不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A d 点对应的食盐水 pH6，呈中性B 向 a 点对应的 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 b 点，此时 c(Na )c(CH 3COO )C 温度为 t 时，0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液的 pH11D a 点对应的稀硫酸与 c 点对应的 CH3COO
10、Na 溶液中水的电离程度相同20在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)C 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大21室温下由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A Cl 、SO 、Na 、K B NH 、Ba 2 、Cl 、NOC SO 、NO、Fe 2 、Mg 2 D Na 、K 、ClO 、OH 22常温下，将 CO2通入 2LpH=12 的 KOH 溶液中，溶液中水电离
11、出的 OH离子浓度(c)与通入的 CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是A a 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-12 mol/LB b 点溶液中：c(H +)=110-7mol/LC c 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H 2CO3)D d 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3)23在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)符合图中( )所示关系， (C)表示 C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是 A p3p4，Y 轴表示 A 的转化率 B p3p4，Y 轴表示 B 的质量分数
12、C p3p4，Y 轴表示 B 的转化率 D p3p4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量24相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A 相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大- 6 -B 相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HXC 三种酸的强弱关系：HXHYHZD HZ+Y =HY+Z 能够发生反应25在一恒温恒容密闭容器中，A、B 气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B
13、的起始量均为 2mol；C、D 的起始量分别为 2mol 和 6mol。下列叙述不正确的是：A I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C 达到平衡时，途径 I 的和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D 达到平衡时，途径 I 的气体密度为途径密度的 1/2第 II 卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（共 50 分）26（共 11 分） （1）现有下列物质NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。在上述状态下能
14、导电的强电解质是_； 属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4 OH 。向氨水中加入 NH4Cl 固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)， c(OH )_(填“增大”或“减小” ，下同)， c(NH4 )_。向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)， c(OH ) _(填“增大”或“减小” ，下同)， c(NH4 )_。升高温度， c(OH )_(填“增大”或“减小” ，下同)， c(NH4 )_。27（14 分） （1）实验室在配制 AgNO3
15、的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（用文字说明） 。- 7 -（2）FeCl 3净水的原理是（用离子方程式表示）：_将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（用化学式表示） 。（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_（4）泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_；灭火器内另一容器中装有 Al2（SO 4） 3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程
16、式为：_。28（10 分） 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用 a、b 表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加 0.64 g，则导线中转移的电子数目为_(不许用“ NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K 、Cl 的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的 K 向左侧烧杯移动、Cl 向右侧烧杯移动B盐桥中的 K 向右侧烧杯移动、Cl 向左侧烧杯移动- 8 -C盐桥中的 K 、Cl 都向左侧烧杯移动D盐桥中的 K 、Cl 几乎不
17、移动(5)若 ZnSO4溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速 Zn 电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DH 2SO429（15 分） 连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01 molL1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 molL1 H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。a 点时溶液中
18、c(Na )_c(HN2O) c(N2O )(填“” “”或“”)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 _。已知 Ksp(Ag2N2O2)4.210 9 ， Ksp(Ag2SO4)1.410 5 - 9 -汽车区六中高二年级 20182019 学年度上学期期中考试化学学科答案命题人：杨 丽1-5 ABBBD6-10 CBCBD11-15 CCDDC16-20 CDDDC21-25 ABBDB26【答案】 （1） （2）向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大27【答案】 （1）抑制其水解 （2） Fe3 3H 2O Fe(OH)3胶体）3H Al2O3 （3）CO32 + H2O HCO3 + OH （4）HCO 3 + H2O H2CO3+ OH Al3 3H 2O Al(OH)33H 3HCO3 + Al3 = Al(OH)3+ 3CO 228【答案】(1)由 a 到 b(或 ab) (2) Zn2e =Zn2 (3) 1.2041022个 (4) B (5) B29【答案】(1)1 (2) H 2N2O2 HN2OH c(Na ) c(N2O ) c(OH ) c(HN2O) c(H ) (3) 3.010 4
