1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 10 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个 6 分，共 42 分）1下列说法不正确的是2A液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性
2、和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.下列关于卤素的叙述正确的是( )卤素单质 X2与水反应都生成 HX 和 HXO溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐减弱某溶液与淀粉KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞卤素气态氢化物的水溶液都是强酸A. B. C. D. 3.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质,下列说法正
3、确的是( )A. 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C. 图中：发生的反应不是燃烧反应D. 图中：湿润的有色布条能褪色，实验结束后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有 Cl2生成4 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，80 g SO 3中含 3NA个氧原子，体积约为 22.4 LB. 常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO 的个数为 0.1NA23C. 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为 2NAD. 78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA5下列离子方程式书写正确的
4、是( )A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 33B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀：24Al3 Ba 2 SO 3OH =BaSO4Al(OH) 324C将过量 SO2通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl H 2O4H 246 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是(
5、 )X YWA. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 WBY 与 Z 只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ 与 Q 形成的化合物水溶液可能显酸性7. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL二.非选择题（共 58 分）8. (14 分)在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对
6、分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 ，Y 是 ，Z 是 。(2)当 X 是强酸时，E 是 ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_ 。(3)当 X 是强碱时，E 是 ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。9.(15 分)某学生为了测定部分变质的 Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：4回答下列问题：(1)写出 A 装置中玻璃仪器的名称： 、_、 。(2)实验开始后，
7、写出 B 中反应的离子方程式：_。(3)C 中的现象是 ，E 装置的作用是_。(4)按下图所示称取一定量的 Na2SO3样品放入 A 装置的烧瓶中，滴入足量的 H2SO4完全反应。然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 23.3 g，则原样品中 Na2SO3的纯度为 (精确到 0.1%)。10 （18 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS 2+7Fe2(SO4)3+8H2O=1
8、5FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO 4溶液 BK 3Fe(CN)6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。（4）FeSO 4可转化为 FeCO3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3
9、(s) H=-1648kJ/mol5C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO 4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调
10、pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。11、 （11 分） 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）滤渣的主要成分为 （填化学式） 。（2）加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式） ；若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示） 。（3）上述流程中经完全热分解放出的 S
11、O2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大” 、“减小”或“不变” ） 。6第三部分：答案及解析第八周化学学科定时训练题（A 层）答案1-7 CCDBCDA6.解析：选 D。短周期元素 W 的单质为淡黄色固体，则 W 是 S 元素，Y 是 O 元素，X 是C 元素，因为 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则 Q 是 Cl 元素，其中 Z 是原子序数大于 8 又小于 16 的金属元素，可能是 Na、Mg、Al 中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是 Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸
12、性最强的是 HClO4，错误。B.若 Z 是 Na 元素，则可以形成 Na2O、Na 2O2两种氧化物；若 Z 是 Mg 或 Al，则只能形成一种氧化物 MgO 或 Al2O3，错误。C.O、S 是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性 OS，所以还原性S2 O2 ，错误。D.若 Z 为 Mg 或 Al，则 MgCl2、AlCl 3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的 OH ，从而使溶液中的 H 浓度增大，溶液显酸性，正确。7.解析：选 A。由题意可知：HNO 3 HNO3，则 Cu 失去的电子数与 Cu NO2N2
13、O4NO O2、 H2O O2得到的电子数相等，即 n(Cu)2 n(O2)2 0.15 mol。根据质量守恒1.68 L22.4 Lmol 1及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应可得关系式： n(NaOH)2 nCu(NO3)22 n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH) 0.06 L60 mL。0.3 mol5 molL 18. 答案 (1)(NH 4)2S O 2 H 2O (2)H2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =点 燃 (3)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 解析 由 D 的相对分子质量比 C 的相对分子
14、质量大 16，容易联想 D 比 C 分子增加1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧酸，而 Y 是能提供“O”的物质，A 为正盐，与碱反应生成的物质能连续氧化两次，最后生成含氧酸，可推知 A 可能是铵盐：A NH3 NO NO2 HNO3；而 A 与强酸反应时，生成的物质也能连续氧化 OH O O H2O 两次，最后生成含氧酸，则 A 可能为硫化物(含 S2 )：A H2S SO2 SO3 H O O H2SO4；综合上面叙述可确定 A 是 (NH 4)2S。 H2O 9. 答案：(1)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 (2)Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24(
15、3)红色鲜花褪色 吸收未反应的氯气、二氧化硫等有毒气体 (4)50.8%解析：测定原理为 Na2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 2、MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O、Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl、BaCl 2H 2SO4=BaS= = = = = O42HCl，可得关系式为 Na2SO3BaSO 4。样品的质量为(10.010.05.00.2) g24.8 g，其中 Na2SO3的质量为 m 126 gmol1 12.6 g，故 Na2SO323.3 g233 gmol 1样品的纯度为 100%50.8%。12.6 g24.8 g10、 【答
16、案】 （1）Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O （2）C （3）Fe 2+被氧化为 Fe3+，Fe 3+水解产生H+。 （4）4FeCO 3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=260kJ/mol。（5）FeS 2+4e = Fe +2S2 （6）11.（1）SiO 2（2）CaSO 4 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4 +3CO2（3）溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为 SO42- 减少7分析：（1）酸浸时氧化铝与硫酸反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（2）加入了钙离子，生成微溶于水的 CaSO4沉淀；若 pH 偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。8
