1、- 1 -山东师大附中 2016 级高三第四次模拟考试化学试题注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间90 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷 选择题（42 分）本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C高纯硅
2、可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维DNH 4Cl 溶液和 ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2下列离子方程式不正确的是A用饱和 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +B用 H2S 去除废水中的 Hg2+：H 2S+Hg2+=HgS+2H +C泡沫灭火器的工作原理：3CO 32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH) 3D碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 molL 1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一 、Cl B1.0 molL 1
3、 的 NaAlO2溶液：K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3C由水电离出的 c(OH )=110-12 molL1 的溶液：NH 4+、HCO 3 、Na +、Cl D c(H )/c(OH )110 14 的溶液：K 、Na 、Cl 、SiO 324在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应 CO2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的正反应为吸热反应- 2 -B压强大小关系为 p1 M 点的 v 正5下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含
4、有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大，水的离子积常数 Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 H0， S06下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A装置：除去Cl 2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气 B装置：构成锌铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性C装置：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱D装置：电渗析法处理含 Na2S
5、O4废水得到 NaOH 溶液和硫酸溶液7已知：pKa=-lgKa，25时，H 2A 的 pKal=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.1 molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所得溶液中：V 0=10 mLBb 点所得溶液中：c(H 2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) Cc 点所得溶液中：c(A 2-)=c(HA-)Dd 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Khl=10-7.198下列图示与对应的叙述不相符的是Cl2- 3 -A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B表示
6、 0.1 mo1L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mo1L-1HCl 溶液所得到的滴定曲线C表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液D某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图所示，在 t 时反应物转化率达到最大9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将 0.1molNH4Cl 固体溶于氨水，所得中性溶液中 NH4+的数目小于 0.1 NAB常温常压下，7.1g 氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于 0.1NAC1molN 2与过量 H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为 6NAD电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24
7、L H2时，转移的电子数一定为 0.2NA10某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp11短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在 元 素 周 期 表 中 的 相 对 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是AZ 分别与 Y、Q 形成的二元化合物中化学键类型相同B元素 Z 与元素 Y 的最高正化合价之和的数值等于 9C离子 X3-和 Z 3+的核外电子数和电子层数
8、都不相同D元 素 W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q 的 弱12下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是选项 实验操作 实验现象 结 论A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中 NO3 被Fe2+还原为 NO2X YZ W Q- 4 -B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在 0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深 盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入 CH3C
9、OONa 固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动13700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）:反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法中，不正确的是A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min110.tB保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小C保持其他条件不变，
10、起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应1425 oC时，2amolL 1 氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化） ，得到c(HF)、c(F )与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A当pH3时，溶液中c(F 一 )c(Na +)B当c(F 一 )c(HF)时，溶液一定呈碱性C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF 完全反应D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na +)+c(H+)c(OH )=2amolL1第卷 非选
11、择题 （58 分）- 5 -15 （14 分）氧族元素中 O、S、Se、Te 是重要非金属元素（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为 CuS、Cu 2Se、Cu 2Te 和少量金属单质 Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO 2是两性氧化物。Se 和 TeO2的物理性质如下:物理性质 熔点 沸点 水溶性Se 221 685 难溶于水TeO2 733 1260 微溶于水“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5-5.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为 （用化学方程式表示） 。常温下，SeO 2与 NaOH 溶液反应所得 NaHSeO3溶液的 pH_7(填“” “PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+（3）否 二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为弱酸，电离出的亚硫酸根浓度太小，溶液中亚硫酸钡的 Q 小于其 Ksp（4）17 大 于60
