1、- 1 -山东省新泰二中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 Ba:137第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
2、2下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A CaO+H 2OCa(OH) 2 B 2FeCl 3+Cu2FeCl 2 +CuCl2C Cl 2+H2OHCl+HClO D 2FeCl 2+Cl22FeCl 33下列物质的分类正确的是( )ACaO、H 2O、C 2H5OH 均为氧化物 BH 2SO4、H 3PO4、HNO 3均为酸CCa(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3均为碱 D空气、CuSO 45H2O、碘酒均为混合物4、下列叙述正确的是( )A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子B0.012 kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是 98 gD1
3、mol 氧气的体积为 22.4 L5制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl26下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B有一种元素被氧化的同时肯定有另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只能得电子D 金属单质在反应中失电子被还原- 2 -7、下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成 Na+和 Cl-B.在水溶液里，能电离出 H+的化合物叫酸C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质D.氯气溶于
4、水后，能部分电离出 H+和 Cl-，故氯气属于弱电解质8给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素作催化剂)后，其中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO 2，则( )A NO 作还原剂 B CO 作还原剂C N 2作氧化产物 D CO 2做还原产物9、能用 H+ + OH- = H2O 表示的反应是 ( )A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D氢氧化钠与醋酸溶液反应10、下列电离方程式书写正确的是( )AH 2SO4=2H SO 42 BBa(OH) 2=Ba2 (OH) 2CNa 2CO3 = Na2+CO32-
5、 DNaHCO 3=Na H CO 32 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11、下列物质中属于非电解质的是( )ANaOH BO 2 CNa 2CO3 D乙醇12、下列对氯气的性质叙述正确的是( ) A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条退色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之退色C. 在常温常压下，氯气可以和任何金属反应D. 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻13、用 NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na
6、+离子数为 0.02 NAC通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积约为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NA14常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )AH 、Na 、Cl 、CO 32 B Ba 2 、Na 、SO 42 、Cl - 3 -CMnO 4 、K 、I 、H D Mg 2 、Cl 、NO 3-、H 15在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是( )A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶
7、塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀16、现有 CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )A111 B123 C321 D63217下列化学反应的离子方程式正确的是( )A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H+CO 2+H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-+2H+CO 2+H 2OC 少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2ONa + +2OH-+H2D 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH -+CO2CO 32-+H2O18. 相同温度和压强下，2体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化
8、合生成4体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )AXY 2 BX 3Y2 CX 2Y3 DXY 319下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )混合物 加入试剂或方法 反应类型A 除去 O2中的 CO 通入炽热的 CuO 中 化合反应B 除去 CO2中的 HCl 通入饱和 NaHCO3溶液中 中和反应C 除去 CaCO3中的 Na2CO3 溶解、加入 BaCl2溶液 复分解反应D 除去 NaCl 中的 Na2CO3 加入适量盐酸、蒸发 复分解反应20已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可以确
9、定 Fe3 、Ce 4 、Sn 4 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是( )ASn 4 、Fe 3 、Ce 4 BCe 4 、Fe 3 、Sn 4CSn 4 、Ce 4 、Fe 3 DFe 3 、Sn 4 、Ce 4第 II 卷（非选择题 共 50 分）- 4 -注意事项：1第卷共 4 页，用 0.5mm 黑色签字笔直接答在答题纸上。2答卷前将答题纸上的项目填写清楚。三、填空题（本题包括 2 个小题，共 15 分）21、（8 分）汞 烧碱 生石灰 氯化钠晶体 稀硫酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 酒精溶液。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_。属于非电解质的是_，属于混合物的是_。（填序号，
10、多选或少选均不得分）22.(7 分)(一)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、MnO 4 、Na 离子和其它一些常见阴离子，请回答:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_(填离子符号)。(2)取少量试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤;然后取滤液加人过量的稀 NaOH 溶液也出现白色沉淀，说明溶液中一定存在的离子有_.(3)原溶液中可能大量存在的阴离子有:_(填选项)。a. Cl b.OH c.CO32 d. NO3 (二)取 50.OmLNa2CO3和 Na2SO4的混合液，加人过量的 BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过最的稀硝酸处理
11、后沉淀减少到 4.66g，并有气体放出。(1)试解释沉淀减少的原因_。(2)原混合液中 Na2CO3 的物质的量浓度分别为_。四、实验题（本题共 18 分）23.（） （6 分）如图表示某同学配制 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_ (填“偏高” 、 “偏低” 、 “不影响”) ，该实验中所需要称量的 NaOH 的质量为 g 。- 5 -（） （12 分）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题： （1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸
12、面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答） 。（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证 Cl2的性质。装置 A 中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。装置 B 的作用是 。装置 C 与装置 D 中的现象是否相同 （填“是”或“否” ） ，根据装置 C和 D 中的现象可以得到的结论是 。装置 E 的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 。五、推断题（本题共 8 分）24.（8 分）将碱溶液 A、盐溶液 B 按如下程序进行实验，根据下述现象判断：- 6 -（1）A 的化学式 B 的化学式 (2) 写出下列反应的离子方程式：AB： G硝酸银： （3）盐溶液 B 中阴离子的检验方法是 六、计算题
13、（本题共 9 分）25.（9 分） （1）12.4gNa 2X 中含 Na+0.4mol，则 X 的相对原子质量为 （2）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。若用 KMnO4氧化上述盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O，该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，当有 1mol KMnO4恰好和盐酸完全反应时，转移的电子的物质的- 7 -量是 mol，同时产生的 Cl 2（标准状况）的体积为 L。2018-2019 学年上学期期中考试化学试题参考答案1- 5：B、A、B、
14、B、A 610：A、C、B、C、A 1115：D、B、B、D、C 1620：D、A、D、D、B21、 （ 8 分，每空 2 分，错选不得分，少选的一半的分） 22、 (7 分 ) （一） （1）Cu 2 、MnO 4 (2 分，错选不得分，少选的一半的分） （2） Ag 、Mg 2 (2 分，错选不得分，少选的一半的分） （3）d (1 分 )（二） （1）碳酸钡能与稀硝酸反应 （或 BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H 2O） (1 分 )（2）1 molL -1 (1 分 )23、 （） （ 6 分 ） C 偏低 10.0 （ 每空 2 分 ）（） （ 12 分 ） （1） 2Na 2O
15、2+2CO22Na 2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 （ 2 分， 写对一个即得 2 分 ）（2）溶液先变红，然后褪色 （ 2 分 ） Cl2+H2OHClO+H +Cl-（ 2 分 ）吸收水蒸气，干燥 Cl2（ 1 分 ）否 （ 1 分） Cl2可以与水发生反应或干燥的 Cl2没有漂白性 （ 2 分，答案合理即可）氢氧化钠溶液 （ 2 分，答案合理即可）24、 （ 8 分 ） （1） Ba(OH) 2 （ 1 分 ） CuCl2 （ 1 分 ）(2) Cu2 2OH Cu(OH) 2 （ 2 分 ） Ag Cl = Ag Cl （ 2 分 ）(3) 取少量 B 溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 （ 2分） 25、 （ 9 分） （1）16 （ 2 分）（2）11.9 molL -1 （ 2 分 ） Cl （ 1 分 ） KMnO4（ 1 分 ） 5（ 1 分 ） 56 （ 2 分 ）
