1、1新疆巴音郭楞蒙古族自治州第一中学 2017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题可 能 用 到 的 相 对 原 子 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I 卷 （ 选 择 题 共 40 分 ）一 选 择 题 （ 本 题 包 括 20 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 40 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合题 意 。 ）1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔2一个电子排布为 1s22
2、s22p63s23p1的元素最可能的价态是A. +1 B. +2 C. +3 D. -13. 在元素周期表中，原子最外电子层只有 2 个电子的元素是A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p45据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100
3、个中子，则 A 元素在周期表中的位置是A第 3 周期第A 族 B第 4 周期第A 族C第 5 周期第A 族 D第 3 周期第A 族6. 关 于 晶 体 的 下 列 说 法 正 确 的 是 A. 任 何 晶 体 中 ， 若 含 有 阳 离 子 就 一 定 有 阴 离 子B. 原 子 晶 体 中 只 含 有 共 价 键C. 原 子 晶 体 的 熔 点 一 定 比 金 属 晶 体 的 高D.离 子 晶 体 中 只 含 有 离 子 键 ， 不 含 有 共 价 键7. 下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是A. 易形成-1价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.
4、 从上到下氢化物的稳定性依次减弱28下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9. 下 列 能 跟 氢 原 子 形 成 最 强 极 性 键 的 原 子 是A F B Cl C Br D I10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾11. 关于氢键，下列说法正确的是 A含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CD
5、NA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. 若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径 Am+碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低:NaMgAl D. 熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI20. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A. 87.5 B. 92.9 C. 96.3 D. 100第 II 卷 （ 非 选 择 题 共 60
6、 分 ）21 （10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。请分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 X 同时 吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ ；(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个；(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的4度数为_。22 （16 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则：（1）元素 n 的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 ；（2）m 与 y 所形成的化合物含 键，属 分子；（填“极性”或“非极性” ）
7、（3）x 在周期表的位置 ；其原子结构示意图为 ；（4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。23 （4 分）在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z。若已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 3:2)Z(n:单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质 Y 是_，单质 Z 是_（填写名称或分子式） ；（2）每个 Y 分子中共含_个共价键；（3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：_。24.（ 7 分 ） A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未
8、成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_；(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。525.（12 分）A、B、C、D 是四种短周期元素：A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子。回答下列问题：（1）写出下列元素
9、的符号：A _ B_ C _ D _；（2）用化学式表示上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_；（3）用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是_；（4）D 的氢化物比 C 的氢化物的沸点_（填“高“或“低“） ，原因_ _；（6）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：_。26.（11 分） A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态
10、原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se 原子序数为_，其核外 M 层电子的排布式为_；(4)H2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为_，SO 离子的立体构型为_；23(5)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图6所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm 3 (列式并计算)。7巴州一中 20172018 学年第二学期期末考试卷高二化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分） 1-5 CCDB
11、C 6-10 BBCAC 11-15 CCDCB 16-20 CABCC 二、填空题（共 60 分）21 （10 分） （每空 2 分） （1） 4 , 8 , 或 , （2） 12 （3）22 （16 分） （每空 2 分）（1） , 三角锥形 ,（2） 极性 , 非极性 ,（3）第三周期A 族 , ,（4） , 离子 23.（4 分）（1） 白磷(或 , 氢气(或 （2）6 （3） 24. （7 分） （1）N （2）Cl , K（3）Fe； 1s 22s22p63s23p63d64s2（4）Cu ； 1s 22s22p63s23p63d104s1 25.（ 12 分） （1）Si、Na、P、N (2) HNO 3、NaOH (3) Ne （4） 高 ， 因为 NH3分子间能形成氢键（2 分） （5） （2 分）N a26.（11 分） （1）（2）（3）34 , （2 分）8（4）强 ,平面三角形 ,三角锥形 （5）4.1（3 分）
