1、- 1 -河北辛集中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题第卷 选择题（共 70 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 40 分）1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是A光是一种胶体 B雾是一种胶体C发生丁达尔效应 D空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABa(OH) 2Ba 2+2O2 +2H+ BFeCl 3Fe
2、 3+Cl3CCa(ClO) 2Ca 2+2ClO DNaHCO 3Na +H+CO323.下列说法电泳实验可证明胶体带电荷 微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A1 B2 C3 D44.下列物质属于纯净物的是 A食醋 B盐酸 C大理石 D蒸馏水5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APCl 3PCl 5 BMnO 4- Mn 2+ CSO 3HSO 4- DCO 2H 2CO36.下列物质中，属于电解质的是A. CO2 B. 石墨
3、C. K 2SO4 D. NaOH 溶液7.下列家庭小实验不能制得溶液的是- 2 -A. 食盐 B. 饱和 FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)9. NaHSO4在水溶液中能够电离出 Na 、H 和 SO42-。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐CNaHSO 4是钠盐 DNaHSO 4是酸10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa 2SO
4、4溶液和 MgCl2溶液 BNa 2CO3溶液和稀硫酸CNaOH 溶液和 Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH) 2和盐酸11.下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强13.下列各组离子在溶液
5、中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是ANa Ba 2 Cl SO BK Na NO OH 24 3水 沸水 水 酒精- 3 -CH NH Fe 3 SO DH Cl CO NO 4 24 23 314.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H+H 2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +2Fe 3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H+H 2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H +OH-H 2O15.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B.盛有
6、SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol C.常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则 说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOH BAg CNa DCa 217.下列离子方程式中，错误的是AZn 与稀硫酸反应：Zn2H =Zn2 H 2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H =Cu2 H 2CCa(OH) 2溶液与 Na2CO3溶液反应：Ca 2 CO =CaCO323D氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O36H =
7、2Fe3 3H 2O18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是ACaCO 3和 HCl、Na 2CO3和 HCl BBaCl 2和 H2SO4、Ba(OH) 2和 H2SO4CHNO 3和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3 DKOH 和 H2SO4、Ba(OH) 2和 HNO319.下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl 2I 26H 2O10HCl2HIO 3 B2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2OCMnO 24HClMnCl 22H 2OCl 2 - 4 -D2NaCl2H 2O2NaOHCl 2H 220.下列化学方程式不能用离子方程式
8、 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO 4+2HNO 3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO 4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO 4+2HCl D. BaCO 3+H2SO4BaSO 4+H 2O+CO2二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 3 分，共 30 分）21.已知氧化性：Fe 3 Cu2 ，现向 1 L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3和 0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入 0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3+Fe=3Fe2+)A析出 0.2 mol
9、 Cu B剩余 0.1 mol FeC溶液中 c(Fe2 ) 0.4 molL 1 D溶液中 c(Fe3 )c(Cu 2 )1122. 下列说法正确的是A化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B已知Fe+Cu 2+= Fe2+Cu；2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D ，反应 2C +D2=2D +C2和 反应 2C +B2=2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为 H2C2O4
10、）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+(未配平)下列叙述不正确的是A发生氧化反应的是 H2C2O4 B离子方程式右侧方框内的产物是 H2O C还原性：Mn 2+H 2C2O4 D每消耗 6 mol H+，转移 5 mol 电子24.在硫酸溶液中，NaClO 3和 Na2SO3能按物质的量之比 l：2 完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则 X 为ACl 2 BCl 2O CClO 2 DCl 2O725.某溶液中存在 5 种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +和 R 离子，其物质的
11、量之比为2：3：1：3：1，则 R 可能为ACa 2+ BMg 2+ CCl - DBa 2+ - 5 -26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+ 27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A3 个 B4 个 C5 个 D6 个28. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比 5：1B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移 5mol 电子时，产生
12、 67.2L 的 Cl229.向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示) 近似的用下 图中的曲线表示是30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量 成分 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液的成分A完全不同 B完全相同C只有 n（K +）相同 D只有 n（Cl ）相同第卷 非选择题（共 30 分）- 6 -36.（8分）水是生命之源，是工业的
13、血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl 2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ； 2H 2O2 = 2H2O +O2 水的作用是 ； 2H 2O 电 解 2H2+O 2 水的作用是 ； H 2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ；2HCl+2NaH+O 2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ；2F 2+2H2O = 4HF+O2 水的作用是 ；2Na+2H 2O = 2NaOH+H2 水的作用是 ；
14、Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。37.（8 分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和 NO 等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的气体 N2和 CO2，反应的化学方程式是 。若反应生成 1molN2，转移的电子数目为 。(N A表示阿伏加德罗常数的值)（2）31 题中反应是工业上制 84 消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（3）在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (气)跟 3 体积 Y2 (气)化合生成 2 体积化合物，则该
15、化合物的化学式是_。38.(8 分)A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味 气体逸出。- 7 -V根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D._。写出下列反应的离子方程式：+盐酸：_+:_39.(6 分)某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：甲同学的操作是
16、：取一小烧杯，加入 25ml 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl 3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。（填“正确”或“不正确”，下同）乙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸 10 分钟，请评价是否正确 。（2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法： 。附加题（10 分）31.某无色透明的溶液中含有 Cu2 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2 、H 、Ag 、SO 、HCO 、OH 、NO24 3中的三种离子，若向其中加入石
17、蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是 3ABa 2 、OH 、NO BAg 、HCO 、NO 3 3 3CMg 2 、Al 3 、SO DMg 2 、SO 、OH 24 2432.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度( T)的关系，则 X 气体可能是AC 2H4 BCH 4 CCO 2 DNO33.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向 Fe（OH） 3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向 FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫- 8 -向澄清石灰水中通入过量 CO2向 NaOH 溶液中通入过量 CO2A B C D34.甲、
18、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO 3、SO 42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42-C. 丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有 Mg2+35把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A反应物微粒是 S、SO 、OH 23B该
19、反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D2 mol S 参加反应时，转移的电子数为 3NA- 9 -河北辛集中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试题答案1-5 DCADA 6-10 CBCDA 11-15 DABAD 16-20 CDAD21-25CBCBB 26-30BDAC36、（8 分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空分）37、（8 分）（1）2CO + 2NO N2+2CO2；4N A（每空 2 分）（2）双线桥略 （3）XY 3或 Y3X38、（分）A B C D 分别为 BaCl2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO3Ag+ +Cl- =AgCl Ba 2+ +SO42- =BaSO439、（6 分）（1）正确；不正确（每空 1 分）（2）FeCl 3+3H2O=Fe（OH） 3（胶体）+3HCl（条件：加热或煮沸）（每空 2 分）（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。(答案合理即可)31-35、ACBD
