1、- 1 -河北省辛集市第一中学 2018-2019 学年高一化学 10 月半月考试题一，单选1下列试剂中，标签上应标注 和 的是A Na B HNO 3 C NaOH D HCl2在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A4n mol -1 B8n mol -1 Cn/16 mol -1 Dn/8mol -13物质的分类 是 化学研究 的 重要方法之一 化学 工作者经常根据 物质 的组成对 物质 进 行 分类研究 近年来发现，在金 星的 大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3 ） 下列 物质 与它 属于同类的是A 石墨、氧气 B H 2O、N 2O4C
2、 H 2SO4、HClO D NaCl、Na 2CO34下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A 在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B 在含有大量 Ba2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32-C 在强碱性溶液中：Na +、Cl -、K +、SO 42-D 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、 Cl -、HCO 3-5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )Ag Cl =AgClBa 2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2OCO 32 2H =CO2H 2OFeCu 2 =Fe2 CuA B C D没有6下列有关氧化还原反应的叙述
3、正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C置换反应一定属于氧化还原反应 D化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应7下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）- 2 -A 金属氧化物一定是碱性氧化物 B CO 2是碱性氧化物C 碱性氧化物都能与碱反应 D 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应8特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm = 10-9m）的超细粉末粒子可制得纳米材料。下列分散系中，分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体9NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常
4、的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价） ，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关 NaNO2毒性分析正确的是A解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D中毒时血红蛋白分子被还原10物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。下列物质与醋酸属于同类的是A、H 2、O 3 B、H 2SO4、H 3PO4 C、SO 2、NO D、Na 2CO3、KClO 311下列电离方程式，书写错误的是（ ）ACa（OH） 2Ca 2+2OH B NaHCO 3Na +H+CO32CKHSO 4K
5、 +H+SO42 DAl 2（SO 4） 32Al 3+3SO4212胶体分散系与其他分散系的本质区别是( )A 是否有丁达尔效应 B 是否透明C 分散质直径大小 D 是否稳定13某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是 A、Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42 B、NH 4 、Mg 2 、Cl 、SO 42 C、K 、Na 、NO 3 、SO 42 D、Na 、Ba 2 、MnO 4 、SO 4214下列说法正确的是A 蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出B 一束平行光照射 CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路C 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子D 将 饱和
6、的 FeCl3溶液滴入沸腾的 NaOH 溶液中可制得氢氧化铁胶体15下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（ ）A Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2- 3 -C C+2CuO 2Cu+CO2 D 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)316下列说法正确 的是A HD、CuSO 45H2O 都是化合物B 由同种元素组成的物质一定是纯净物C NaHSO 4在溶液中能电离出 H ，所以 NaHSO4是酸D 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同17科学家最近合成一种新型的氧分子 O4，关于
7、 O4的下列说法，正确的是A 一个 O4分子由两个 O2分子构成 B 是一种单质C 是一种化合物 D 是一种混合物18下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A Cr 2O72-CrO 42- B CH 3CH2OHCH 3CHOC SiO 2Si D HNO 3NO 219某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 化合价降低为零价 D 可能被氧化，也可能被还原20下列反应不属于氧化还原反应的是A Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O B Cl 2+2KBr= Br2+2KClC Cl 2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO
8、+ H2O D 2H 2O+2Na=2NaOH+H221关于氧化还原反应的说法，正确的是A 物质得到的电子数越多，其氧化性越强B 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C 某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D 置换反应一定属于氧化还原反应22氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是A 在该反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B 在该反应中，每当生成 2mol AlN，N 2失去 6mol 电子C 氮化铝中氮元素的化合价为-3 价- 4 -D AlN 既是氧化产物又
9、是还原产物23汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO 2 4CO2N 2，下列对该反应的说法正确的是A NO 2被氧化 B CO 是氧化剂C 每生成 28gN2，转移 8mole- D 该条件下，还原性 COCl2Br2H3PO4- 15 -（2）还原性（还原剂）PHBrHClMnCl 2【解析】37 把试纸用蒸馏水湿润 检查容量瓶是否漏水 检查容量瓶是否漏水 干燥集气瓶【解析】【详解】（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，使用前需检查滴定管是否漏水；（4）氯化氢气体极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶。
