1、- 1 -河北省香河县第三中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题选择题（每小题只有一个正确选项共 65 分）1下列说法中，正确的是( )A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B H0 表示放热反应， H d 0 C2 a b 016已知 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H1221.0 kJmol 1 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol 1则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)， H 为( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJ
2、mol 117. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)；经 2 s 后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL1 s1- 4 -2 s 时物质 A 的转化率为 30%2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D. 18右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形细管内放有少量的水(已染成红色)
3、。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置 片刻后，U 形细管中可观察到的液面现象是( )A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动19在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin)，2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )A2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5:3 B x1C2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol/L D2 min 末时 A 的消耗浓度为 0.5 mol/L20一定温度下，
4、在 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)21将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行 D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状22
5、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)。已知反应过程中的某一时间 SO2、O 2和 SO3的浓度分别为 0.1 molL1 、0.05 molL1 和 0.3 molL1 。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 ( )A c(SO2)0.25 molL 1 B c(O2)0.12 molL 1C c(SO2) c(SO3)0.15 molL 1 D c(SO3) c(O2)0.3 molL 123在 2L 密闭容器中充有 2 mol SO2和一定量的 O2，发生下列反应 2SO2O 2 2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到 4 min 时，
6、测得 SO2为 0.4 mol，若反应进行到 2 - 5 -min 时，密闭容器中 SO2的物质的量为( )A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol24.在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )A B C D25下列说法可充分说明 P(g)Q(g) S(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是( )A容器里 P、Q、R、S 四种物质共存 B容器里气体总物质的量不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化 D单位时间内生成 nmol
7、P 同时生成 nmol S26 （7 分）已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(g) 12 12 H241.8 kJ/mol C(s) O2(g)=CO(g) H241.8 kJ/mol C(s)O 2(g)=CO2(g) 12 H393.5 kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为_；C 的燃烧热为_。(3) 燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4) CO 的燃烧热为_；其热化学方程式为 。27 （6 分）下图表示 800时 A、B、C 三种气体物质的浓度
8、随时间变化的情况。 t 是到达平衡状态的时间。试回答：(1) 该反应的反应物是_。- 6 -(2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是 2 min，A 物质的平均反应速率为 。28（16 分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=99kJmol -1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol -1；（3）如果反应速率
9、 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1则 （O 2）= (SO 3)= （4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。29(6 分)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；乙：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)；现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气体密度不变 单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为 91
10、，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是 （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是 （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 - 7 -26 （7 分） (1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为_；C 的燃烧热为_。(3) 燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4) CO 的燃烧热为_；其热化学方程式为 。27 （6 分）(1) 该反应的反应物是_。(2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是 2 min，A 物质的平均反应速率为 。28（16 分）：（1）图中 A、C 分别
11、表示 、 E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ， （2）图中H= KJmol -1；（3）如果反应速率 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1则 （O 2）= (SO 3)= （4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。29(6 分)（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是 （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是 （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 - 8 -高二化学第一次月考参考答案1.D 2.A
12、 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.D 17.A 18.B 19.C 20.C 21.A 22.C 23.D 24.C 25. D26. (1) (2) 285 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3) 1425 kJ (4) 151.7 kJ/mol CO(g) O2(g)=CO2(g)； H151.7 kJ/mol1227. (1) A (2) 2A B3C (3) 0.4 molL 1 min128. (1) 反应物总能量 ，生成物总能量，无。降低，催化剂降低反应活化能(2) -198(3) 0.025mol/L、0.05mol/L(4) H =-1185kj/mol29.(1) (2) (3)
