1、1物质结构（必考） 元素周期律李仕才尊敬的评委，老师们：大家下午好！我本次说课的题目是：物质结构（必考）元素周期律。下面我将从以下五点来进行我的说课。这五点是：1、高考要求和命题趋向2、学生基本情况分析3、复习课时、教学内容设计4、复习方法、学法指导5、训练题目（按 7+4）设计1、 高考要求和命题趋向（1）考纲要求了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构
2、的关系。以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进
3、行类比。（2）高考题型展示（2016 年新课标理综题T12）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ【答案】B2（2016 年全国T13）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图
4、所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2015 新课标卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H 3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（2017 新课标理综）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、As
5、 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。对高考做出预测：1、2019 年高考选择题很可能有一题，难度中等。2、化
6、工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。2、学生基本情况分析因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：（1）这是武汉市 2018 年九月份起点考试试题非选择题第 15 题前两问。15 （12 分）X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原3子最外层电子数之和为 19。其中 Y、Z 属于相同周期，而 X、Y、M 属于不同周期。回答下列问题：（1）上述 4 种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式） 。（2）由 X、 Y、M 三种元素所组成盐的电子式为_。【分析】：1、需要注意的条件是原子序数和主族序数都增大，推出
7、四种元素是H、N、O、Cl。2、第一问应填 HClO4，第二问填 NH4Cl 电子式。学生错误情况如图：由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。4（2）这是武汉市 2018 年九月份起点考试试题选择题第 4 题。4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径:r(W)H2S，但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。D 项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据化合价判断性质。3、复习课时、教学内容设计5课时设计：8 个课时序号 教学内容
8、课时 教学重难点1 原子结构 1 微粒、四同概念，10 电子和 18 电子粒子。2 元素周期表 1 七横八纵的元素排布及元素位置判断。3 元素周期律 1 粒子半径和金属性非金属性比较。4 化学键 1 离子键、共价键和氢键的判断。5 电子式 1 电子式，形成过程的书写。6 元素推断突破 1 元素推断技巧，各选项判断方法。7 习题课 2 强化训练，习题巩固。4、复习方法、学法指导1. 学生自主复习，读课本填资料，自主订正答案。2. 自制相关元素信息资料卡片加强记忆。 （见附录 1）3. 绘制辅助图形帮助理解元素周期律。 （见附录 2）4. 重点知识课堂讲解。 （见教学内容设计）5. 元素推断技巧突
9、破。通过训练总结出元素推断技巧。5、训练题目（按 7+4）设计：见训练题文档6附录 1：118 号元素的结构性质特点资料卡片(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是 8 电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C 60）等几种同素异形体；氧化物有 CO、CO 2；氢化物有多种最简单的是 CH4；最高价含氧酸是 H2CO3。(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3 属非极性分子；氢化物为 B2
10、H6；硼酸（H 3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na 2B4O7、10H 2O）是硼酸盐玻璃材料。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2 价(1)H：原子半径最小； 外层电子数=周期数；电子总数 电子层数； 第A 族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小； 没有中子； 成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H 2O、H 2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。7(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的 21%；能形成 H2
11、O2、H 2O、Na 2O2、Na 2O 等价态氧化物；单质助燃(9)F：最外层电子数比次外层多 5 个；除 H 后前 18 号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF 2 难溶、AgF 溶于水；无含氧酸； HF 为弱酸(13)Al：最外层比次外层少 5 个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3 是两性氧化物；Al(OH)3 是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的 4 倍；Mg(OH) 2 是难溶性的中强碱；Mg 遇冷水难反应，遇热水放 H2；Mg
12、Cl 2 为苦卤、MgSO 4 为泻盐。(11)Na：最外层电子数是最内层的 1/2；前 18 号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为 NaOH；能形成氧化物 Na2O 和过氧化物Na2O2；与 K 的合金形成原子能反应堆的导热材料。(7)N：最外层电子比次外层多 3 个；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；化肥三元素之一（N 、P 、K ） ；氢化物为 NH3；氧化物形式最多（6 种：N 2O,NO,N2O3,NO2,N2O5） ；含氧酸有 HNO3、HNO 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 2 倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物
13、SiO2；气态氢化物 SiH4；含氧酸为 H4SiO4；H 2SiO3 是唯一难溶酸。8(16)S：最外层比次外层少 2 个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物 H2S、剧毒；氧化物有 SO2、SO 3；对应的水化物 H2SO3、H 2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na 2SO3、NaHSO 3、Na 2SO4、NaHSO 4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多 5 个电子；有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有 HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4；HClO 4 是目前发现的含氧酸中的最强酸。(15)P：最外层比次
14、外层少 3 个电子；氢化物为 PH3；对应的酸为 H3PO4、H 3PO3；常见白磷、红磷二种单质。9附录 2：原子核外电子排布的周期性变化原子半径周期性变化10元素主要化合价的周期性变化核外电子数相同的微粒（1） 核外电子总数为 10 个电子的微粒阳离子：Na + Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阴离子：N 3 O2 F OH NH2 分子：HF H2O NH3 CH4 Ne（2） 核外电子总数为 18 个电子的微粒阳离子：K + Ca2+ 阴离子：P 3 S2 Cl HS分子：HCl H2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
