1、- 1 -湖南省怀化三中 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题考试时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16，Al-27，Zn-65一、选择题：（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1、门捷列夫的突出贡献是 A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现并提取了青蒿素 D发现了元素周期律2、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 3、 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是 A中子数为 14 B质子数为 14 C核外电子数为 14 D质量数为 144、化学与生活、社会发展息息相关，下列
2、有关说法不正确的是 A 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B水煤气是二次能源C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源5、下列物质中含有共价键的是 ANa 2O2 BHe CMgO DMgCl 26、对于可逆反应 m(g) +3n(g) 2p(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A. (p)=1.2 molL-1min-1 B. (n)=1.2 molL-1min-1 C. (p)=0.4 molL-1min-1 D. (m)=0.5 molL-1min-1 7、铜片和锌片用导线连接
3、后插入稀 H2SO4中构成的原电池中，负极材料是 A铜片 B锌片 C硫酸 D水8、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀 H2SO4反应 B. Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应9、下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 - 2 -A任何可逆反应都有一定的反应限度 B反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变C可逆反应达到平衡时，反应停止 D可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等10、下列说法中正确的是 A 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B 化学反应中的能量变化不一定
4、遵循能量守恒定律C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量11、在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COA B C D12、已知在 25、1.010 5Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484 kJ/mol B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H -484kJ/molC
5、H 2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H +242kJ/molDH 2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H +242 kJ/mol 13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应：2H 2+O2=2H2O14、在体积为 1 L 的密闭容器中（体积不变）充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) 测得 CO2和CH3OH(g)的浓
6、度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 进 行 到 3 分 钟 时 ， 正 反 应 速 率 和 逆 反 应 速 率 相 等B. 10 分钟后容器中各物质浓度不再改变C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小- 3 -D. 3min 前 v 正 v 逆 ，3min 后 v 正 N B X 与 Y 只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D单质的氧化性：XM20、已知某可逆反应 mA(g) nB(g) qC(g) H 在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻 t、温度 T 和压强 p 下 B 物质在混合气体中的体积分数 (B)的变化情况。下列推断中正- 4 -确的
7、是 A.p1p2， T1q， HT2， m nq， H0C.p1p2， T1T2， m n0 21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论A 向 Na2S 溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀产生 非金属性：S Cl B取 5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，滴加 5 滴 0.1 molL1 KI 溶液，振荡，再加入 5 mL CCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加 KSCN 溶液，显血红色。KI 和 FeCl3反应有一定的限度C向 1mL 某溶液中，滴入 2 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某
8、溶液中含 NH4D 加热使冰化成液态水 分子内 HO 键发生断裂22、有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A. .若 Y 的最高正价为 ,则 X 的最高正价一定为B.若 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D 若 X（OH）n 为强碱,则 Y（OH）n 也一定为强碱23、恒温下，反应 aX(g) bY(g) cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的 1/2，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从 0.1 m
9、ol/L 增大到 0.19 mol/L，下列判断正确的是 A a b c B a b c C ab c D a” 、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1；Cl 2(g)H 2(g)=2HCl(g) H2；2Cl 2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3与 H1和 H2之间的关系正确的是_。A. H3 H12 H2 B. H3 H1 H2C. H3 H12 H2 D. H3 H1 H2(4)已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 Na2O2(s)CO 2(g)=N
10、a2CO3(s) O2(g) H226 kJmol 1 12则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。(5)已知 H2(g)Br 2(l)=2HBr(g) H72 kJmol 1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a则表中 a_ _。28、 （10 分）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)
11、H 0，在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。（1）该条件下反应的平衡常数 K 的数值为_，如升高温度，则 K 值_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）在其他条件不变时，若增大 O2的浓度，则 SO2的转化率 （填“增大”或- 7 -“减小” ） ；若升高温度，则平衡 （填字母代号） ；A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。 （填字母代号）A向平衡混合物中充入 Ar B向平衡混合物中充入 O2C使用催化剂 V2O5 D降低反应的温度 29 （14 分）X、Y、Z、W 是元素周期表中
12、原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表:元素 相关信息X X 的单质为密度最小的气体Y Y 的氢化物的水溶液呈碱性Z Z 是地壳中含量最高的元素W W 的一种核素的质量数为 35，中子数为 18(1)X 和 W 的元素符号分别为 、 。(2)X 与 Y 形成的原子个数比为 21 的化合物中，Y 原子最外层为 8 电子结构，请写出该化合物的电子式_，工业合成 Y 的氢化物的化学方程式为_。(3) X 和 Z 组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN- 氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 。(4)写出铜和 Y 的最髙价氧化物
13、的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。(5)W 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子发生转移时，共产生 9 mol 气体，写出该反应的化学方程式：_。- 8 -2018 年上期期中考试高一年级化学试题 答案一、选择题： 1、 D 2、B 3、 D 4、C 5、 A 6、A 7、B 8、C 9、C 10、A 11、C 12、D 13、D 14、 B 15、 D 16、B 17、A 18、B 19、 C 20、D 21、 C 22、 D 23、C 24、 B 25、D二、填空题26、 （每空 2 分，共 6 分）、 （1）BD （2）0.1
14、N A （3） CH3OH6e8OH - = CO32- 6H 2O 、（每空 1 分，共 6 分）1、铜 石墨(或铂等) FeCl 3溶液2、Cu-2e - Cu2+ 2Fe3+2e- 2Fe2+ 3、27、 （每空 2 分，共 14 分）(1)放热 ； H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH (aq)2O 2(g)=NO (aq)2H (aq)H 2O(l) H346 kJmol 1 (2) 4 3(3)A (4) 2 NA 或 1.2041024 (5)36928、 （每空 2 分，共 10 分） (1) 1.6103 减小（2） 增大 C（有错计 0 分） B（有错计 0 分）29 (14 分，除标注外，每空 2 分)(1)H； Cl (各 1 分) (2 ) N2+3H2 2NH3(3) HOOH H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3(4).3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O (5) 4HClO4 2C1 2+7O 2+2H 2O
