1、- 1 -双牌二中 2018 年下期高一期中考试化学试卷时量：60 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷（选择题，每小题 2 分，共 44 分）选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中1、有关物质的分类中，说法错误的是 ( )AKNO 3属于硝酸盐 BCaO 属于氧化物CNaHCO 3属于酸 DNa 2CO3属于钠盐、下列物质中属于电解质的是 ( )ANaOH BO 2 CNaCl 溶液 D乙
2、醇、已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )A.Ag+、K +、Cl - B.Mg2+、Ba 2+、Br -C.Na+、NH 4+、Cl - D.Mg2+、Cl -、CO 32-4、下 列 各 组 混 合 物 中 ， 能 用 分 液 漏 斗 进 行 分 离 的 是 （ ）A 酒 精 和 水 B.水 和 四 氯 化 碳 C.碘 和 四 氯 化 碳 D.汽 油 和 植 物 油5、下列说法不正确的是 ( )A粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B粗盐中除 Na 、Cl 外，通常还含有 Ca2+、Mg 2+、SO 4C用 CCl4萃取碘
3、水中的碘D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )A盐酸 BNaOH溶液 C氨水 D稀硝酸 7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A锌和硫酸反应： Zn+H 2SO4 = ZnSO4 + H2B铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC过氧化钠和二氧化碳反应： 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2 Na2CO3 + O2D碳酸钙和盐酸反应： CaCO 3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H 2O8、下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( )A.2P+3Cl2 2PCl3B.2NaCl 2Na+Cl2
4、- 2 -C.NaOH+HCl NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( )A烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 B过氧化钠：供氧剂 C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂10、下列事故处理方法正确的是 ( ) A.金属钠着火时，立即用 水灭火 B.电线短路失火时，用大量的水灭火 C.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤11、下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数） ( )A1molCO 2 B标准状况下 44.8LH2C3
5、N A个水分子 D1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中含的溶质12、下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） 22.4LO2中 一 定 含 有 6.021023个 氧 分 子 将 40g NaOH 溶 于 1L 水 中 ， 所 得 溶 液 中 NaOH 的 物 质 的 量 浓 度 为 1molL1 在 标 准 状 况 时 ,10mLNH3与 30mLO2所 含 的 分 子 个 数 比 为 1 3 9g H2O 在 标 准 状 况 下 的 体 积 是 11.2L13、某硫酸铝溶液 VmL 中含有 Al3+ag,取出 V/4 mL 溶液稀释到 4VmL,则 SO42-离子的物质的量浓度是(单位:m
6、olL -1) （ ）A.125a/54V B.125a/36V C.125a/18V D.125a/V14、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( )A.常温常压下 28g N2所含的原子数目为 2NAB.标准状况下 0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC.任何条件下 0.5mol 氨气分子的分子数一定是 0.5NAD.49g H2SO4中含有的原子数目为 1.5NA15、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu 2F e3+ Cu 2Fe B硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba S O4 BaSO 4C将氯化亚铁溶液和氯气反应：
7、 Fe Cl 2 Fe Cl D将铁粉加入稀硫酸中： Fe F e3+ 3 - 3 -16、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A某固体 中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证明含 Cl17、关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分 子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）A.(1)(2)(
8、3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)18、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的物质的量之比为( )A13 B31 C11 D3819、.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 W。物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )A. 17240/.24pVV B. 17/0WcPC. /c D. 24CVp20、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态
9、，然后分别向两只烧杯中加入等质量的 NaHCO3和 Na2CO3粉末，待 Na2CO3和 NaHCO3完全反应，则天平两边 ( )A放 Na2CO3的一端托盘下沉 B放 NaHCO3的端托盘下沉C仍保持平衡 D无法判断21、20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中不正确的是 ( )A.25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B.此溶液中 KCl 的质量分数为 74.50%1C.20时，密度小于 1.174 gcm3 的 KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20，溶液密度一定大于 1.174
10、gcm322、100mL0.3mol/LNa 2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为： ( )A 0.50mol/L B 0.40mol/L C 0.25mol/L D 0.2mol/L - 4 -第卷（非选择题，每空 2 分，共 56 分）23、 （12 分）、将一小粒钠投入到盛水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ；该反应的还原剂是： 、除去 N2中混有的 O2，可将混合气通过 ，相应的化学方程式为 。、除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为24、 （10 分）实验室用固体烧碱配制 500
11、mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液。（1） 、需称量_ _g 烧碱固体，它应该放在_ _中进行称量。（2） 、配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000 mL 容量瓶 D托盘天平（带砝码） E药匙 F500 mL 容量瓶 G胶头滴管 H漏斗（3） 、除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ _，（4） 、在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号) A使用容量瓶前应检查它是否漏液B容量瓶用蒸馏水洗净后必须要将其烘干C将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D使用容量瓶定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 25、 （14 分） （1）
12、 、1 molBa(OH) 2中含有 个 OH ；5molNa 2SO4溶于水电离出 Na 个标准状况下 33.6LCO2气体与 molSO 3含有等质量的氧元素。（2） 、将 80gNaOH 溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ；将 10mL5molL1 的硫酸加水稀释到 50mL,所得稀硫酸的物质的量浓度是 ；（3） 、同温同压下,同体积的氨气(NH 3)和氧气的质量比是 ；取 ag 钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。26、 （10 分）已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液中 H+的物质的量浓度为 0.1mol/L
13、，请回答下列问题： (1)写出 NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_ _，写出 Na2SO4在水溶液中电离的方程式：_ _ _，- 5 -(2)NaHSO4属于“酸” “碱” “盐”中的_，你的选择理由是_ _ _。(3)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按物质的量比 21 混合，反应的离子方程式 是_ _。27、 （10 分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl 2和 Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式。- 6 -2018 年下期双牌二中高一期中考试化学参考答案第卷（选择题，每小题 2 分，共 44 分）第卷（非选择题，每空
14、2 分,共 56 分）23、 （12 分） 、 2Na 2H 2O = 2 NaOH H 2 Na、灼热的铜网 2Cu+O 2 = 2 Cu O 、 盐酸 HCO 3 H CO 2H 2O；24、 （10 分）（1） 、2.0 小烧杯 （2） 、C、H（3） 、玻璃棒（4） 、A25、(12 分)（1）2 N A 10 NA 1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C A C B D B D B A C C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C B D A D C A A A D B- 7 -（2）2mol/L 1mol/L(3)17:32 36:69:9226、 （10 分） （1）NaHSO 4=Na+H+SO42- Na2SO4=2=Na+SO42-(2 ) 盐 电离时生成了金属离子和酸根离子（3） 2H +2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO427(10 分)H2O NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
