1、- 1 -2018 年 12 月玉门一中高一年级月考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 H 1 Ba 137一、单选题（56 分，每小题 2 分）1. 中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是( )A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲2. 下列不属于化学科学研究范畴的是( )A.将废旧塑料变成汽车燃料 B.研制新型航空材料C.研制新药 D.研究地壳板块结构及运
2、动规律3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液C.氢氧化铁胶体 D.醋酸溶液4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A.是否有丁达尔现象 B.是否能透过滤纸C.是否均一、透明、稳定 D.分散质粒子直径的大小5. 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.已知 1 个 CH4分子含有 10 个电子。标准状况下,2.24L CH 4含有的电子数为 N AB.常温常压下,14g N 2含有分子数为 0.5NAC.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1NAD.物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl-
3、个数为 NA6. 下列物质中所含原子数最多的是( )A.6.021023个 CO B.1mol NH 3 C.18g H2O D.0.5mol N27. 设 为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为 ,则 该气体在A agbcg标准状况下的体积是( )A. B. C. D. 2.4AbcLaN2.4AbLcN2.4AcL2.4ALacN8. 100 mL 1mol/L 的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是( )A.0.2mol KOH 固体 B.0.1 mol Ba(OH) 2 固体 C.100 mL H 2O D.0.1 mol 铁9. 下列各组中的物质都是电解质的是: (
4、)A.H2O、NH 4Cl、HNO 3、酒精 B.HCl、NaBr、SO 3、Na 3PO4C.KHS、NaOH、BaSO 4、CH 3COOH D.NH3、Na 2CO3、BaSO 4、NaI10. 在某无色溶液中可大量共存的离子组是( )A. 、 、 、 B. 、 、 、2Ba3N2SClKl3CC. 、 、 、 D. 、 、 、KOH2uNO24Sl11. 下列电离方程式中,错误的是( )A. B. 33NaHC 2244 S- 2 -C. D. 244NaSOS222CaOH12. 下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水中加盐酸:2H +Ca(OH)2=Ca2+2H2OB.向 Na
5、2CO3溶液中加入 HCl 溶液:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.Fe 与稀盐酸反应:2Fe+6H + =2Fe3+3H2D.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba 2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H 2O13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl 2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO4NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-14.
6、 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是 24AgHSO。下列有关该反应的说法正确的是( )2XHOA. 得到电子 B. 为 C. 被还原 D.每生成 1 转移电子数 4AgXAgS2OmolXAN15. 黑火药爆炸时可发生如下反应: 3416KNC,下列有关说法正确的是( )242322238KSOCKA. 只发生氧化反应3NB.消耗 12 时,反应转移 5 电子gmolC. 既作氧化剂又作还原剂SD.还原产物只有 2KS16.人类的生活和生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.用金银制作
7、具有保存价值的物品 D.用铝合金制作门窗框架17. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )A.Mg B.Cu C.Ag D.H218. 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由 O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧19. 金属钠与下列溶液反应时,既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是( )A.BaCl2溶液 B.K 2SO4溶液 C.KCl 溶液 D.CuSO 4溶液20. 下列两种无色试剂,不能通过互滴
8、观察现象进行鉴别的是( )A.NaHCO3、HCl B.Na 2CO3、HClC.NaAlO2、H 2SO4 D.AlCl3、NaOH21. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )- 3 -A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO322. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H 2O Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH - AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H + 2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H + Fe3+H223. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入 200mL
9、 一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 6mol/L 的 NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如下图所示:下列说法不正确的是( )A.镁铝合金中,Mg 与 Al 的物质的量之比为 2:1B.所用盐酸的物质的量浓度为 4mol/LC.图像中的 x=20D.图像中,Ox 段的离子方程式为:H +OH-= H2O;y150 段的离子方程式为:Al(OH) 3+OH-=AlO2-+ 2H2O24. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液25. 下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的
10、是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl326. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项 甲 乙 丙 丁 物质转化关系A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2B AICl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D C CO CO2 O2A.A B.B C.C D.D27.为了检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液28. 证明某溶
11、液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氰化钾溶液- 4 -学校：_姓名：_班级：_考号：_二、填空题(44 分)29.（6 分） 运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题。过氧化纳几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如 22NaOC; 。232NaCO223aCONa1.试分别写出 与 、 反应的化学方程式:_;_。S32.通过比较可知,当非金属元素处于_价时,其氧化物与过氧化钠反应有 生成2O3
12、0.（8 分） (14 分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_;试验中判断沉淀是否完全的方法是_若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品 9.5g,干燥的沉淀质量为 19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。31.（4 分） 钠硫电池是一种新型储能
13、电池,Al(NO 3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。步骤如图所示:1.加入过量试剂 a,发生反应的离子方程式为_。2.操作 b 的名称是_。32.（6 分） 在 K2Cr2O7+14HCl 2KCI+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 反应中。1._是氧化剂。2._是氧化产物。3.在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。33.（10 分） 完成下列填空:1 水与 Na2O2起反应的化学方程式为_。2.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,用 FeCl3溶液刻制印刷电路时,发生的
14、反应离子方程式为_。3.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式:_;- 5 -4.铁单质与水蒸气反应的化学方程式:_;5.钠与水反应的化学方程式:_34.（10 分） 在下图装置中:加热试管内的白色固体 A(A 的焰色反应为黄色),生成白色固体 B 并放出气体 C 和 D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C 被吸收;D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F;丙瓶中的 NaOH 溶液用来吸收剩余的气体 D。1. 写出各物质的化学式A_B_C_D_E_F_2. 写出试管中,乙瓶及丙瓶中反应的化学方程式_, _. _3.等物质的量 A、B 分别与足量的盐酸反应生成气体的体积_
15、(填“一样多”、“前者多”、“后者多”)- 6 -高一化学 12 月月考答案一：选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A D C D D B A B C C D B A C15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28C D C C D A D C C D D D C B二：填空题29.答案：1. ;22NaOS24 a2342.最高30.答案：方案一:(1)保证 NaHCO3全部分解(2 分)方案二:(2)玻璃棒(1 分) 取少量滤液,再滴加 BaCl2少许,如无白色沉淀说明沉淀完全(2 分)55.8%(2 分)31.答案：1.Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+2.过滤;32.答案：1. K 2Cr2O7 2.Cl2 3.3:4; 33.答案：1.2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O22.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+3.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O4.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H25.2Na+2H2O=2NaOH+H234.答案：1.NaHCO 3 Na2CO3 H2O CO2 Na2O2 O22. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 3.一样多
