1、1福建师大附中 2018-2019 学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间：90 分钟 满分：100 分试卷说明：（1）本卷两大部分，共 23 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第卷（选择题，共 45 分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9 每小题 2 分，10-18 每小题 3 分，共 45 分）1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O 3(g)=3O2(g)
2、H0 B2CO(g)=2C(s)+O 2(g) H0CN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02对于平衡 CO2（g） CO2（aq） H= -19.75 kJ mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面形成烤蓝 D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO 4溶液 D加少量硫酸钠固体
3、 5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s） ，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变C体系压强不再变化 D2v 逆 (X)v 正 (Y)6下列装置或操作能达到目的是2A装置探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定 O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是A装置中，构成电解池时 Fe 极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 减小C用装置精炼铜时，d 极为精铜D装置中电子由 Fe 经导线流向 Zn8298K、1.01
4、10 5Pa，O 2、S、Se、Te 分别与 H2化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与H2化合的热化学反应方程式正确的是ASe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol -1 BSe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=-20kJmol-1CSe(g)+H 2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -1 DSe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -139根据图，下列判断中正确的是 A电路中电子的流动方向：adCuSO 4(aq) cbB该原电池原理：Zn+CuSO 4 ZnSO 4+CuCc 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量Dd 电
5、极反应：Cu 2+2e = Cu，反应后 CuSO4溶液浓度下降10硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小DVB 2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11一定条件下对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c 2、c3（均不为零） ，达到平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.
6、1 molL1 、0.3 molL 1 、0.08 mol L1 ，则下列判断正确的是Ac 1c 213 B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率之比为 1：3Dc 1的取值范围为 0.04 molL1 c 10.14 molL 112 对于可逆反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) Hba B若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时 A2的转化率大小为：bacD若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vd vb17在 1L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的
7、是起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 900 0.10 0.15 aA正反应为放热反应B实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.05mol，则 05min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v（N）= 0.01mol/(Lmin)C实验中，该反应的平衡常数 K=1.0D实验中，达到平衡时，a 大于 0.0618如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-192kJmol-1。向 M、N 中都通入
8、 amolX 和 bmolY 的混合气体，初始时 M、N 两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A平衡时，X 的体积分数： MNC若 a b=13，当 M 中放出 172.8kJ 热量时，X 的转化率为 90%D若 a=1.2， b=1，并且 N 中达到平衡时体积为 2L，此时含有 0.4molZ，则再通入0.36molX时， v(正)” “” “”或“=” ）(3)在 300 、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 13 通入一密闭容器中发生CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)中反应，达到平衡时，测得 CO2的平衡转化率为50
9、%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。23 （8 分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)B(g) C(g)（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 n(A)为_mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，达到平衡后，生成 n(C)为_mol。（3）若开始时放入 x mol A、2mol B 和 1mol C，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3amol，则 x_， y_。平衡时， n(B)_（填序号） 。A大于 2mol B等于 2mol C小于
10、 2mol D可能大于、等于或小于2mol（4）若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_。（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入 1molA 和 1molB，达到平衡后，生成 b molC，将 b 与 a 进行比较，则_（填序号） 。Aab Ca=b D不能比较10福建师大附中 2018-2019 学年第一学期期中考参考答案高二化学（实验班）1-5 BDDDD 6-10 DADCC 11-15 AABAB 16-18ADD19 （10 分）（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3 分）
11、（2）温度，10.0、10.0、0（4 分） ；浓度，10.0、6.0 （3 分） 20 （12 分）（1）N 2H44OH 4e =N24H 2O （2 分） ；2H 2O4e =O24H +或4OH 4e =2H2OO 2 （2 分） ；12.8（2 分）（2） 负 (1 分) ClO + 2e + H2O = Cl + 2OH (2 分) （3）S- 6e +3O2- = SO3 (2 分)；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收 SO3（减小生成物浓度，有利于提高 S 转化率） (1 分)21(12 分)（1）v = 0.005 mol/(L min) (2 分) ；（2） AB (2 分) ；（3） (2 分) ；45.5 %(2 分)32075）（ ）（ （4）移走 0.1 mol NH3(2 分) ， 等于(2 分) 22 （13 分）（1）2a-b (2 分) (1 分)21K（2）（1 分）（3） (2 分)14823 （8 分，各 1 分）(1)1 a (2)3 a (3)2 33 a D (4) (2 分) （5）Ba2 a
