1、- 1 -泉港一中 2018 级高一上学期第二次月考化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 N-14 S-32第卷 (选择题 共 54 分)一、选择题：(18 个小题，每小题 3 分，共 54 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1. “玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法错误的是( )A. 的原子核外电子数为 144 B. 的核内质子数为 94C. 与 的化学性质相同 D. 与 互为同位素2. 氯的核电荷数为 17， 是氯的一种核素，下列说
2、法正确的是 A. 气体的摩尔质量为 70gB. 的 分子所含中子数约为C. 气体的体积约为D. 中离子的结构示意图：3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 ( )A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、溴化银B. 同素异形体：活性炭、 、石墨、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石4. 下述实验操作中，正确的是 A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯
3、中A. A B. B C. C D. D5. 下列事实与胶体性质有关的是 ( ) 豆浆加入盐卤做豆腐 在河流入海口易形成沙洲 氢氟酸刻蚀玻璃 工厂采用静电除尘 与 NaOH 溶液混合产生沉淀 血液透析 油水混合会分层明矾用作净水剂A. B. C. D. 全部6. 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 - 2 -A. 完全转化为 胶体后生成 个胶体粒子B. 的中含有的电子数为C. 常温常压下， 和 的混合气体中所含原子数为D. 参加反应转移电子数一定为7. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是 溴水 溶液 碱性酚酞溶液A. B. C. D. 8. 下列叙述错误的是(
4、)A. 20gD2O 含有的电子数为 10NAB. 和 的质子数相等，是不同的核素， 和 的化学性质相同。C. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等。D. 室温下，46gN 2O4和 NO2的混合气体中含有的原子数约为 3NA9. 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 的乙醇溶液 碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液10. 若与两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为( )A. B. C. D.11. 在的反应中，下列说法错误的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂B. KCl 是还原产物
5、， 是氧化产物C. 反应中每消耗 ，转移电子数为D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变12. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的 在有关上述工艺流程及性质的离子方程式中，错误的是 A.工业制取氯气的的离子方程式为：2Cl -+2H2O H2+2OH -+Cl2_ 通 电B.溴与吸收剂 反应的离子方程式为：Br 2+SO2+2H2O=2HBr+2H+C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：D.溴单质也可以使淀粉-KI 变蓝的离子方程式为：Br
6、2+2I-= I2+2Br-13. 下列有关说法正确的是 A. HClO 具有强氧化性，HClO 却是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C. L 含有 个质子 表示阿伏加德罗常数D. 过量的铁粉与氯气反应生成14.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）- 3 -选项 目的 分离方法 原理A 二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入适量氧气点燃 一氧化碳会燃烧成二氧化碳B 除去鸡蛋清胶体中混的杂质 NaCl 过滤 鸡蛋清胶体不能通过滤纸C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去 BaSO4 粉
7、末中的 BaCO3 盐酸溶解过滤洗涤 盐酸可溶 BaCO3，不溶BaSO415.在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A Ca 2+、Na +、SO 42 、MnO 4 B K +、Fe 2+、SO 42 、HCO 3C Ba 2+、K +、Mg 2+、Cl DCa 2+、Na +、ClO 、NO 316.已知有如下反应：，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 17.某溶液中含有、种离子，其 3 种浓度分别为 、 、 ，则为 A. B. C. D. 18.往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当
8、通入气体的体积为 6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） （ ）第卷 (非选择题 共 46 分)二、填空题（本大题共 4 小题，方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 34 分）19.（8 分）有反应： +2Al Al2O3+2Fe反应物中 _ 元素的化合价升高，则该元素的原子 _ 电子，被 _ 填“氧化”或“还原” ；而 _ 元素的化合价降低，则该元素的原子 _ 电子，被 _ 填“氧化”或“还原” 该反应中 发生了 反应，Al 发生了 _ 反应20.（8 分） 在下列物质中： 熔融 溶液 蔗糖
9、晶体 熔融 晶体 请用序号填空 属于碱性氧化物的是_，属于酸性氧化物的是_，属于电解质的是 ，能导电的是 。试写出下列反应的离子方程式：与 HCl 溶液反应： NaHCO 3溶液与 HCl 溶液反应： - 4 -21.（10 分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 该硫酸的物质的量浓度为 _ 某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要 的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 _ mL将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 。 在配制 稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响 填“偏高”“偏低”或“无影响” ？ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： _ ； 定容时仰视读数： _ ； 用量筒量取浓硫酸时
10、俯视 _ ； 移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： _ 将烧杯、玻璃棒及量筒内酸液一起洗涤注入容量瓶： 。 实验过程中出现下列情况应如何处理？ 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 时，应 _ ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。22.（8 分） （1）配平： Cu HNO3（稀） = Cu（NO 3） 2 NO _H2O （2）上述反应中被还原的元素（填元素符号）是 ，若生成了标况下 44.8L 的 NO 气体，总共 molHNO3被还原，转移的电子数是 mol，氧化产物（填化学式）是 ，(3)敞口久置的氯水成分是 ，放进红色布条的现象为 。三、实验题（本大题共 1 小题，方程式每空 2 分，其余
11、每空 1 分，共 12.0 分）23.实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验 夹持和加热设备已省略 、b 两仪器的名称是：a ；b 洗气装置 B 是为了除去 中的 HCl 气体，应放入的试剂是 ；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 制备氯气选用的药品为： 和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：- 5 -装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入 _ a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 无水氯化钙 浓硫酸III 湿润的有色布
12、条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性 当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明非金属性氯 _ 溴 填“大于”或“小于” 打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡 观察到的主要现象是 E 中溶液分为两层，上层苯溶液变 色验证 F 处为尾气吸收装置的溶液中不含 KOH 的方法是：焰色反应透过蓝色的钴玻璃现象是 火焰，写出实验室利用烧碱溶液吸收 的化学方程式：泉港一中 2018 级高一上学期第二次月考化学试题参考答案1、选择题：（每题 3 分，共 54 分）1.A 2.B 3.C 4.B 5.
13、A 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C 16.A 17.C 18.C2、填空题：（化学方程式、离子方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 34 分）19.（8 分）铝（Al） ；失去；氧化；铁（Fe） ；得到；还原；还原；氧化；20.（8 分） ； ； ； CuO+2H+=Cu2+H2OHC3C2- 6 -21. （10 分） 18.4； 62.5； 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； 偏高； 偏低； 偏低； 偏低；偏高; 改用胶头滴管滴加；重新配制22. （8 分） （1） （共 2 分）3；8；3；2；4（2）N; 2; 6; Cu（NO 3） 2 ; (3)稀盐酸； 红色布条不褪色三、实验题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）分液漏斗；b 蒸馏烧瓶；饱和食盐水；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；MnO2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2+2；c； 大于； 为紫红色；看不到紫色火焰 Cl 2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
