1、- 1 -20182019 学年第一学期高三年级第一次月考考试化学 试卷I 卷一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分）1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不 正确的是( )A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4 Si Cl2 高 温 H2 高 温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg 盐 酸 电 解 CFe 2O3
2、FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 DS SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 3.草酸晶体(H 2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生 H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )。4. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1m
3、olO2充分反应，产物的分 子数为 2NA- 2 -5.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是( )A.铁粉 B.氧化钠 C.亚硫酸钠 D.生石灰6.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3B.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 22OH =SiO H 2O23C.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：2ClO H 2OCO 2=2HClOCO 237.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.F
4、e(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH) 2Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为 FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH) 33HI=FeI 33H 2OD.将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3胶体8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气
5、态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y）r（ Z）r（W）9下列说法正确的是（ ） AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO410下列说法正确的是( )A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO 3分解- 3 -成了 NO2B实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼 热的
6、铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应11下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )。A实验室制备少量蒸馏水 B实验室制备氨气C实验室制备 NO2 D实验室制备氢气12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收13.下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g
7、)NaOH 溶液浓 H2SO4、洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤- 4 -C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧14.O2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂 与氧化剂的物质的量之比为 1：415.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A.向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba
8、(OH)2、NaAlO 2混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀H2SO4B.向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 molL1 的稀 NaOH 溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水16某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93II 卷- 5 -二、非选择题（共计 52 分）17 （14 分）三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是
9、微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH 33F 2=NF33NH 4F。据题意推测 NF3、F 2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为_。(4)NF3是一种无色、无味 的气体，一旦 NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。(5)一旦 NF3泄漏，可以用 NaO
10、H 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、H 2O 外，还肯定有_(填化学式)。18 （16 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe 2O3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化 铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)第步反应的化学方程式是_，检验滤渣 A 是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_ _。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是_；TB
11、P 是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.5 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为 Ce3 )，消耗 20.00 mL 标准溶液，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_(保留小数点后一位)。- 6 -19(14 分)亚硝酸钠(NaNO 2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的
12、成分。已知：NONO 22OH =2NO H 2O 2气体液化的温度：NO 2为 21 ，NO 为152 (1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_ _ 。装置 E 的作用是_ 。(4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中
13、反应的化学方程式是_。20、 （共 8 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C A D C A B A B B C B C B D A A- 7 -A、B、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且 C 为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出 A 和 C 的名称或化学式：A ，C ；(2)在上图 DC 的过程中，D 表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；(3)在 D 的稀溶液中滴入 NaOH 溶液，其反应的离子方程式是 。高三化学答案17. (1)12(2)3NF35H 2O=2N
14、OHNO 39HF 0.4 NA(或 2.4081023) (3)NONF3F2(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (5)NaNO 318.(1)Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O 取最后一次洗涤液，滴加 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净 (2)2CeO 2H 2O26H =2Ce3 O 24H 2O(3)检查是否漏液 上口倒出 (4)83.2%19.(1)E D B(2)防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰(3)装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体 冷凝，使 NO2完全液化(4)4NO2O 24NaOH=4NaNO 32H 2O 水蒸气会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清(5)2NaNO2H 2SO4=Na2SO4NO 2NOH 2O20.
