1、1速练 17 化学反应速率及反应限度1在一定温度下的密闭容器中，能判断反应 X(s)2Y(g) M(g)N(g)达到最大限度的是( )A压强不变B生成 M与 N的物质的量之比为 11C生成 1 mol M同时消耗 2 mol YD生成 M的速率和消耗 N的速率相等答案 D解析 无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项 A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成 M与 N的物质的量之比始终为 11，无法说明反应达到平衡，选项 B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成 1 mol M同时一定消耗 2 mol Y，选项 C错误；生成 M的速率和消耗 N的速率相等，则正、逆反应速率
2、相等，反应达到平衡，选项 D正确。2一定条件下，可逆反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A c(N2) c(H2)13B反应放出 92.4 kJ的热量C v 正 (N2)3 v 逆 (H2)D容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析 该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D 正确。3(2018余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H a kJmol1
3、 ，下列说法正确的是( )A反应一段时间后，X 与 Y的物质的量之比仍为 11B达到平衡时，反应放出 0.1 a kJ 的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z 的正反应速率将发生变化DX 的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案 D解析 Y 的起始量未知，X、Y 以 13 转化，则不能确定反应一段时间后 X、Y 的物质的量关系，故 A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的 X的物质的量未知，不能计算达到平2衡时放出的热量，故 B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z 的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故 C错误；该反应为气体体积减小的反应，X 的体积分数不变，
4、说明反应已达到平衡，故 D正确。4一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H 2(g)I 2(g)2HI(g)；C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。Aae Baef Cabc Dac答案 A解析 各物质的浓度不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故 a正确；容器内气体压强不变，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故 b错误；容器内气体密度不变，由于反应
5、的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故 c错误；容器内气体颜色不变，由于反应容器内气体颜色始终不变，故 d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明中各物质的量不变，都达平衡状态，故 e正确；混合气体的平均相对分子质量不变，的平均相对分子质量一直不变，故 f错误；故选 A。5(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下 3 mol X与 3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应 X(g)3Y(g) 2Z(g) H Q kJmol1 (Q0)，下列说法正确的是( )A达到平衡时，反应放出 Q kJ热量B反应一段时间后，X 与 Y的物
6、质的量之比仍为 11CX 的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z 的反应速率增大答案 C解析 热量与物质的量成正比，且参加反应的 X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故 A错误；X、Y 以 13 转化，因此反应一段时间后 X、Y 的物质的量不可能为11，故 B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故 C正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z 的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故 D错误。6反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min后，B 的浓度减少了 0.6 mol
7、L1 。下列反应速率的表示正确的是( )A用 A表示的反应速率是 0.4 molL1 min1B用 B表示的反应速率是 0.3 molL1 min1C2 min 末时的反应速率，用 B表示是 0.3 molL1 min13D用 D表示的反应速率是 0.1 molL1答案 B解析 经 2 min后，B 的浓度减少了 0.6 molL1 ，则用 B物质表示的反应速率是 0.6 molL1 2 min0.3 molL1 min1 ，B 正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用 D表示的反应速率是 0.1 molL1 min1 ，D 不正确；A 物质是固态，不能表示反应速率，A 不正确；反
8、应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C 不正确。7在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin 1 )的关系如图所示(保持其他条件相同)。在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是( )A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大答案 A解析 由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后降低，故A选项错误；由图像
9、可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故 B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故 C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故 D选项正确。8已知：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.2
10、60 0.1294下列说法正确的是( )A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比为 11C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600 、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多答案 B解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而 NH3是产物，故 A错误；N 2和 H2的物质的量之比为 13，反应消耗也是 13，故 N2和 H2的转化率相同，故 B正确；当 1 mol N2参与反应时放出的热量为 92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知 600 、30 MPa 下
11、反应达到平衡时，NH 3的物质的量分数相对于 500 、30 MPa时减小，故 D错误。9(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂表面与 H2O发生反应：2N 2(g)6H 2O(l) 4NH3(g)3O 2(g)。在 2 L的密闭容= = = = =催 化 剂 器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行 4组实验，3 h后测定 NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4温度/K 303 313 323 353NH3生成量/10 6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0下列说法不正确
12、的是( )A温度为 303 K时，在 3 h内用氮气表示的平均反应速率为 4107 molL1 h1B实验 1和实验 3中，3 h 内 N2的转化率之比为 45C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢答案 C解析 303 K时， v(NH3) 8107 molL1 h1 ，根据反 cNH3 t 4.810 6 mol2 L3 h应速率之比等于化学计量数之比， v(N2) v(NH3)24， v(N2) v(NH3)410 7 12molL1 h1 ，A 项正确；根据实验 1和实验 3
13、中 3 h内 NH3的生成量之比为(4.810 6 mol)(6.010 6 mol)45，实验 1和实验 3中转化 N2物质的量之比为 45，起始反应物用量相同，实验 1和实验 3中 3 h内 N2的转化率之比为 45，B 项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C 项错误；353 K时，化学反应速率减慢，可能是温度5升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D 项正确。10(2018余姚中学高三选考模拟)以反应5H2C2O42MnO 6H =10CO22Mn 2 8H 2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”4。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速
14、混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号 浓度/molL1体积/ mL浓度/molL1体积/ mL温度/ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是( )A实验所加的 H2C2O4溶液均要过量B实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)2.510 4 molL1 s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2 对反应起催化作用答案 B解析 A 项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验所加的 H2C2O4溶液均要过量，正确；C 项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，正确；D 项，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2 对反应起催化作用，正确。
