1、1必考选择题专练(三) 化学能与电能1(2018金华市十校高三上学期期末联考)某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为 CH2=CH2O 2=CH3COOH。下列说法正确的是( )A在电池工作过程中，溶液中的 SO 向正极移动24B随着反应的进行，正极区域附近溶液的 pH 变小C当转移 4 mol 电子时，溶液中的 CH3COOH 分子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D负极的电极反应式为 CH2=CH24e 2H 2O=CH3COOH4H 答案 D解析 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即 SO 向负极移动，故 A 错误；电解24质是稀硫酸，正极反应式为 O24H 4e =2
2、H2O，正极区域 pH 增大，故 B 错误；负极反应式为 CH2=CH22H 2O4e =CH3COOH4H ，当转移 4 mol 电子时，生成 1 mol CH3COOH，但 CH3COOH 属于弱电解质，部分电离，因此溶液中 CH3COOH 分子的物质的量小于 1 mol，故 C 错误。2(2017温州市“十五校联合体”高二上学期期末)如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是( ) Ac 处通入的气体为氧气，在正极参与反应Bb 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应2C正极反应式为 O24e 4H =2H2OD外电路通过 3 mol 电子，生成 11.2 L CO 2气体答案 D解析 根据溶液中质
3、子的移动方向可知，左边电极为负极，右边电极为正极。则 c 处通入的气体为氧气，在正极参与反应，故 A 正确；左边电极为负极，b 处加入的物质为甲醇，在负极发生氧化反应，故 B 正确；该原电池中电解质溶液显酸性，正极反应式为O24e 4H =2H2O，故 C 正确；未注明是否为标准状况，外电路通过 3 mol 电子，无法判断生成 CO2气体的体积，故 D 错误。33金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图如下，下列
4、说法不正确的是( ) A放电时，负极的电极反应式为 Lie =LiB熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到C有机电解液可以是乙醇等无水有机物D放电时，正极的电极反应式为：2H 2OO 24e =4OH答案 C解析 放电时，负极的电极反应式为 Lie =Li ，故 A 正确；熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，Li e =Li，金属锂在阴极得到，故 B 正确；锂与乙醇发生反应，故 C不正确；放电时，正极的电极反应式为：2H 2OO 24e =4OH ，故 D 正确。4(2017温州六校协作体高三第一学期期末联考)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，作为常规能源的替
5、代品而越来越受到关注，其工作示意图如下图，其总反应为 2CH 3OH3O 2=2CO24H 2O。下列说法不正确的是( ) A电极 A 是负极，物质 a 为甲醇B电池工作时，电解液中的 H 通过质子交换膜向 B 电极迁移C放电前后电解质溶液的 pH 增大Db 物质在电极上发生的电极反应式为 O24e 2H 2O=4OH答案 D解析 甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原；电子由 A 流出经过导线流入 B，电极 A 是负极，物质 a 为甲醇，A 正确；H 应该向正极(B 电极)移动，B 正确；负极反应：2CH3OH12e 2H 2O=2CO212H ，正极反应：3O 212e 12H =6H2O，反
6、应前后 H 总4量没变，但是反应后生成了水，造成了 H 的浓度减小，电解质溶液的 pH 增大，C 正确；酸性环境下，氧气在 B 电极上发生的电极反应式为 O24e 4H =2H2O ，D 错误。5某同学做了如下实验：装置现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转下列说法中正确的是( )A加热铁片所在烧杯，电流计指针会发生偏转B用 KSCN 溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、的腐蚀速率相等D “电流计指针未发生偏转” ，说明铁片、铁片均未被腐蚀答案 A解析 温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流计指针会发生偏转，故 A 项正确；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成亚铁离子，与 KSCN 溶液无明显现象，不能判断电池的正、负极，故B 项错误；铁片中未构成原电池、铁片构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故 C 项错误；“电流计指针未发生偏转” ，说明铁片、铁片未构成原电池，但铁片表面发生吸氧腐蚀，故 D 项错误。
