1、- 1 -分宜中学 2018-2019 学年度下学期高一年级第一次段考化 学 试 卷可能用到的原子量：Mg:24; Al:27; H:1; O:16; Na:23; S:32一、单选题1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A. B. C. D.硅太阳能电池 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器2、下列离子中半径最大的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-3、氢有三种同位素: 、 和 ,它们之间存在差异的是( )A.中子数 B.电子数 C.原子序数 D.质子数4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl
2、反应C.灼热的炭与 CO2反应D.甲烷在 O2中的燃烧反应5、2010 年 4 月,科学家成功合成了一种拥有 117 个质子的新元素。科学家用 轰击,生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子,其中的 5 个原子有 176 个中子,1 个原子有 177个中子。下列有关说法正确的是( )A.第 117 号元素是副族元素 B. 的质量数为 97C.第 117 号元素是非金属元素 D. 的中子数比核外电子数多 10- 2 -6、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素
3、和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键7、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )A.B.C.D.8、下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为 10 的氧原子:B. 的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl 的形成过程:9、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) HZB.气态氢化物的稳定性:WXC.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱14、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 CO2 Mg
4、Cl2 HCl NaOH所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物A.A B.B C.C D.D15、已知 1g 氢气完全燃烧生成 水 蒸 气 时 放 出 热 量 121kJ。 且 氧 气 中 1mol O=O 键 完 全 断 裂 时 吸 收热 量 496kJ,水 蒸 气 中 1mol HO 键 形 成 时 放 出 热 量 463kJ,则 氢 气 中 1mol HH 键 断 裂 时 吸 收 热 量为 ( )A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因
5、而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g二、填空题（共 52 分）17、（10 分）回答下列各题:（1）用电子式表示 H2O 和 MgBr2的形成过程:H2O ；MgBr 2 .（2）写出 CO2、Na 2O2的电子式:
6、- 4 -CO2 、Na 2O2 .（3）A +、B +、C -、D、E 5 种粒子(分子或离子),它们分别含 10 个电子,已知它们有如下转化关系:A +C-D+E;B +C-2D.据此,写出反应的离子方程式 .18、（9 分）A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F 同主族,E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F+离子与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题:（1）F 位于元素周期表的位置 ;（2）G 的离子结构示意图为 ;（3）用电子式表示 D2
7、的形成过程: .（4）由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有 (填化学键类型)。19、（9 分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_。说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于
8、水_(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO 22H 2O 4KOH3O 2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。20、 （12 分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。- 5 -（1）A 中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和
9、活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯，回答下列问题：在装置 C、D 中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置 E 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E 中发生反应的化学方程式为_；装置 F 中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶 b 内盛放的试剂是_；21、（12 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入 6mol L -1的 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 mol L-1 NaOH 的溶液中,如下图所示。甲 稀硫酸溶液 乙 氢氧化钠溶液（1）写出
10、甲电池中正极的电极反应式: .（2）写出乙电池中总反应的离子方程式: .（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 (填写元素符号,下同)的金属活动性更强,而乙会判断出 的金属活动性更强。（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论( )A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有使用价值D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析（5）将 5.1 g 镁铝合金溶于 60 mL 5.0 mol
11、 L-1 H2SO4溶液中,完全溶解后再加入 65mL 10.0mol L-1的 NaOH 溶液,得到沉淀质量为 9.7 g,继续滴加 NaOH 溶液时沉淀会减少。 当加入 mL NaOH 溶液时,可使溶解在硫酸中的 Mg2+和 Al3+恰好完全沉淀。计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下为 L- 6 -分宜中学高二化学第一次段考试题答案1-5 DCDCB 6-10 BDACD 11-15 CDCAC 16 D17.(1) （2）88 C 5H12O 18（1） （2）AD （3）C 4H10O 74 C4H10O19.(1)同碳原子数的烯烃(2)环丙烷 反应所需条件(温度)要求最低(3)HBr20.（1）C 3H4O2 碳碳双键、羧基 （2）BC (3)生成的水，稀释浓硫酸 NaOH ab21.（1）防止暴沸 冷却后补加 （2）蒸馏烧瓶 直形冷凝管 （3）上 （4）51.4
