1、- 1 -20182019 学年度第二学期第一次月考高一化学分值：100 分 考试时间：90 分钟注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的 05 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。3考试结束后，请将卷答题
2、卡和答题纸一并交回。一、选择题（本大题共 16 题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）11996 年 2 月 9 日欧洲一科学小组，由 和 两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得 原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）A41 B115 C142 D1622下列说法正确的是（ ）A 14C 和 14N 质量数相同，互为同位素 B 3He 和 4He 中子数不同，互为同位素C 12C 和 13N 中子数相同，互为同位素 D 12C 和 14N 含有相同的中子数3已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同
3、的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABDCB原子序数： d c b aC离子半径：C 3 D -B +A 2+D单质的还原性：ABDC4已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A B C D- 2 -5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈现周期性变化C原子半径呈现周期性变化 D元素化合价呈现周期性变化6下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(
4、 )A卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第 1 和第 17 纵行7下列各组的性质比较正确的是（ )A稳定性：NH 3PH 3 SiH 4 B酸性：HClO 4 H 2SO4 H 3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH) 2 D还原性：F Cl Br 8下列不能用于判断 F 和 Cl 的非金属性强弱的事实是（ ）A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应的水化物的酸性C单质与氢气反应的难易 DF -和 Cl-的还原性9 13C
5、-NMR(核磁共振)、 15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体C 14N 与 15N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同10下列说法正确的是（ ）A第 2 周期元素从左到右，最高正化合价从+1 递增到+7B在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D同种元素的原子均有相同的质子数和中子数11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫
6、元素周期律B第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C A 族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D 16O2与 18O2互为同位素，它们的性质基本相同12下列叙述中，正确的是（ ）AC、N、O 元素的单质与氢气化合越来越难- 3 -BLi、Na、K 的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al 的简单离子的氧化性以依次增强DP、S、Cl 元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱13X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素所形成的单质中，X 的单
7、质最稳定BZ 元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸CZ 单质在 Y 单质中燃烧可反应生成 ZY3DZ 单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3 价14X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，W 单质的熔沸点最高DW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15下列各组中的性质比较正确的是（ ）A稳定性：NH 3PH 3 SiH 4 B酸性： H3PO4H 2SO4 HClO 4C碱性：KOH NaOH M
8、g(OH) 2 D还原性： Br Cl F 16下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素 X、Y、Z、W 的说法，正确的是( )X、Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性：YX Y、Z 的气态氢化物的稳定性：YZ W 的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成 Fe3 W 的原子序数比 Z 大 19A BC D第 II 卷（非选择题)2、填空题（52 分）17 （10 分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：- 4 -小题 1:互为同位素的是_和_；小题 2:质量数相等，但不能互称同位素的是_和_；小题 3:中子数相等，但质子数不相等的是_和_; _和_。18 （14
9、分）A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等：（1）写出三种元素名称 A_、B _、C_。（2）B 元素位于元素周期表中第_周期，_族。（3）比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）_。（4）C 原子结构示意图为_。19（12 分）下表是元素周期表的一部分，列出 11 种元素在周期表中的位置，填写下列空白族周期 IA IIA IIIAIV A V A VI A VII A O一 A 二 B C 三 D E F G H I四 K J （1）这 1
10、1 种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 （写元素符号）（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外） ，离子半径最小的是 ，单质氧化性最强的元素是 （写元素符号）（3）J 的简单离子的结构示意图 （4）D、E、F、K 四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式） A CD B E- 5 -（5）比较 G、H 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 比较 C、G两元素的气态氢化物稳定性 （写化学式）（6）C 和 D 的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为 ，它属于 （离子或共价）化合物（7）用电子式表示 A 和 G 所形成的简单化合物的形成过程
11、20(16 分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：族周期 A A A A A A A 02 3 4 (1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最的是_，呈两性的氢氧化物是_。(4)在和中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：族周期 A A A A A A A 02 3 4 - 6 -1-16ADCCBBDBCCCCADDC17. C C; 2: Ca Ar; 3: K Ca ；C N18. （1）氮；硫；氟；（2）三、A；（3）HClO4； ；（4）C 为 F 元素，原子核外有 9 个电子，有 2 个电子层，各层电子数为 2、7，原子结构示意图为 ，C 的氢化物为 HF，用电子式表示 HF 的形成过程为：，故答案为： ； 19. 19.（1）Ar；K；（2）Na；Al；Cl；（3） ；（4）KOHNaOHMg（OH） 2Al（OH） 3；（5）HClO 4H 2SO4；HClH 2S；（6） ；离子化合物；（7） 20.N；Si；S；Ca；- 7 -
