1、- 1 -广东省第二师范学院番禺附属中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 6 页，全卷三大题 24 小题，满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案
2、，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题 共 60 分）一、选择题(本大题共 20 小题，每题 3 分,共 60 分) 1能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源2下列不属于电离方程式的是 （ ）A2 H 2O H3O
3、OH BH 2O H OH CCH 3COOHH 2O CH3COO H 3O+ DCH 3COOHNaOH=CH 3COONaH 2O3氢氟酸是弱酸，电离方程式为 HF H F ，达到电离平衡的标志是( )A c(H ) c(F ) B v(电离) v(形成分子)C 溶液显酸性 D 单位时间内，电离的 HF 分子数与生成的 F数相等- 2 -4在溶液导电性实验装置里，分别注入 20 mL 4 molL1 的醋酸和 20 mL 4 molL1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A. 灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显5.
4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )A灼热的木炭与 CO2反应 B 锌粒和稀硫酸反应C 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应6已知反应：101kPa 时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =221 kJ/mol稀溶液中，H + (aq) + OH (aq) = H2O (l) H =57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A. 的反应热为 221 kJ/molB. 碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反
5、应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H=+256.6kJmol -1，升高反应温度，乙醇的转化率增大D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1 ,2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H28盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
6、已知：H 2O (g)=H2O (l) H 1=Q 1 kJmol1C 2H5OH (g)=C2H5OH (l) H 2=Q 2 kJmol1C 2H5OH (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O (g) H 3=Q 3 kJmol1- 3 -若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ 1+Q2+Q3 B0.5 (Q 1+Q2+Q3)C0.5Q 11.5Q 2+0.5Q3 D1.5Q 10.5Q 2+0.5Q39下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化C实
7、验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率10如图所示，曲线 a 表示放热反应 X (g)+Y (g) Z (g)+M (g)+N (s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积11在新制的氯水中存在平衡：Cl 2H 2O H Cl HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )A H 浓度减小，HClO 浓度减小 B H 浓度增大，HClO 浓度增大C H 浓度减小，HClO 浓度增大 D H 浓度增大
8、，HClO 浓度减小12以下关于右图说法正确的是（ ）A. 表明催化剂可以改变化学反应的热效应B. 表明化学反应遵循能量守恒定律C. 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D. 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化13. 下列有关反应速率的说法正确的是( )A 相同条件下，Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B 用铁片与稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%的浓 H2SO4可以加快反应速率C 100 mL 1 molL 1 的稀盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率减小D 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成 NH3的反应，充入 He，反应速率增
9、大- 4 -14设 C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0，反应速率为 v1，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H”、“”“ (2). 一定不是 BC (3). a 附加 24 题题析(1)由图中信息可知，达到平衡状态时，CO 2体积分数为 0.4，n(CO 2)=（1mol+0.5 mol）0.4=0.6mol，则 SO2的变化量是 0.3mol，其转化率为 60%。各组分CO、SO 2、CO 2、S 的平衡浓度分别为 0.04mol/L、0.02 mol/L、0.06 mol/L、0.03 mol/L,该温度下反应的平衡常数 K= =3.375。其它条件保持不变，再向上述平衡
10、体系中充入 SO2(g).CO(g)、S(g)、CO 2(g)各 0.2mol，此时 Qc= v(逆)。(2)由于该反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以其平衡转化率随温度升高而减小，温度越低 NO 的平衡转化率越大。A 点对应的温度低、反应速率较慢，NO 的转化率小于 B 点，所以 A 点尚未达到平衡状态，故 A 点 NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；催化剂不变则活化能不变，B 点之后，NO 转化率降低的原因可能是副反应增多或催化剂活性降低，选 BC。(3) a 和 b 平衡时，SO 3体积分数较大的是 a，判断的依据是：由图可知，b 起始压强大于 a,由于容器体积相同、起始投料相同，说明其温度高于 a ，而该反应是放热反应，温度升高，- 11 -平衡逆向移动，SO 3体积分数减小。
