1、- 1 -河北省沧州市盐山中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题（本大题共 21 小题，共 42 分，每题 2 分）1. 下列过程中H0 的是（ ）A. A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石 C. 硝酸铵的溶解 D. 高温下木炭还原二氧化碳2. 下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为 63，则它是第 6 周期副族元素D.
2、 除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素3. 同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性：C. 非金属性： D. 阴离子的还原性：4. “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第 4 周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（ ）A. 硒化氢不稳定 B. 硒化氢的水溶液显弱酸性C. 得电子能力强于硫 D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴- 2 -5. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种
3、短周期元素，其中 a、b、c 为同一周期相邻元素；b 与 d 的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为 1:2；d、e 质子数之和是 a 的 4 倍。下列说法正确的是A. 简单离子半径从大到小： B. c 单质可从盐溶液中置换出 e单质C. 电解 d 和 e 形成的化合物的水溶液可制备 e 的单质 D. 上述元素形成的氢化物中 b 的氢化物熔沸点最高6. 在一定条件下，RO 3与 R 可发生反应：RO 35R 6H =3R23H 2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是( )A. 元素 R 位于周期表中第A 族 B. RO3中的 R 只能被还原C. R2在常温常压下一定是气
4、体 D.若 1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol7. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 最高价或最低价 A. 元素 形成的化合物是离子化合物 B. 元素 位于第二周期第 V 族C. 元素 形成的化合物具有两性 D. 元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8. 短周期元素 A、B、C 在周期表中所处的位置如下表所示。A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 37，D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍。则下列说法正确的是( ) - 3 -A.元素 C 形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色B. B、C 两种元素的气态
5、氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C. 在高温下，元素 A 的氧化物可与它同主族的单质反应制取 A 的单质并生成D. 四种元素形成的气态氢化物中，D 元素形成的氢化物的稳定性最强，沸点也最高9. 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂 1mol N-N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1mol NN 键吸收 941kJ 热量，则下列说法不正确的是（ ）A. 与 互为同素异形体B. 1 mol 气体转化为 时要放出 724 kJ 能量C. 变成 是化学变化D. 不可能是分子晶体10. 可再生能源是我国重要的
6、能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )A风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极- 4 -D光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能11. 在一定温度下，将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）；H=-197kJmol -1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）A. 生成 2 mol
7、 B. 和 共 2 mol C. 放出 197 kJ 热量 D. 含氧原子共 8 mol12. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在 2L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5（g）4NO 2（g）+O 2（g）H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A. 曲线 a 表示 的物质的量随时间的变化B. 10s 时， 正 逆C. 20s 时反应达到平衡D. 内平均反应速率13. 在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物
8、质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）A. B. C. D. 14. 在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 物质 C 的百分含量 各气体的物质的量A. B. C. D. - 5 -15. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A. 用装置 精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 溶液 B. 装置 的总反应是：C. 装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置 中的铁
9、钉几乎没被腐蚀16. 电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ） 选项 电极反应式 出现的环境A O2+2H2O+4e-=4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH-4e-=O2+2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H+2e-=H2 用铜做电极电解 NaOH 溶液的阴极反应D H2-2e-=2H+ 用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应A. A B. B C. C D. D17. 爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO 2+2H2O Fe（OH） 2+Ni（OH） 2，下列该蓄电池推断错误的是( )放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，Fe 参与负极反应，
10、NiO 2参与正极反应放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O- 2e- = Fe（OH） 2 + 2H+充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH） 2 + 2e- = Fe + 2OH-蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中- 6 -A. B. C. D. 18. 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）A. 金属被腐蚀的本质是：B. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C. 马口铁 镀锡 镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀19. “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为
11、：Zn+2MnO 2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ）A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化作用C. 当 完全溶解时，流经电解液的电子个数为D. 电池正极反应式为：20. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含 Na 、Cl 和少量 Mg2 、Br ）的装置如图所示（a、b 均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A. 电池工作时，负极反应式为：B. a 极的电极反应式为：C. 电解过程中电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极D. 当电池中消耗 标准状况下 时，b 极周围会产生 气体21. 下列叙述错误的是（ ）- 7 -A. 通常情况下，甲烷跟强
12、酸、强碱、强氧化剂都不反应B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C. 甲烷跟氯气反应无论生成 、 、 还是 ，都属于取代反应D. 甲烷的四种取代物都难溶于水二、填空题（共 58 分）22.(11 分）短周期元素 a、b、c、d、e 的原子半径、最高正化合价随原子序数的变化关系如图所示。请回答下列问题：(1)a 在元素周期表中的位置为_。1 mola 的单质与 O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为_。(2)b 的单质与 Al 的性质相似，则 b 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ _(3)c 与 e 形成化合物的电子式为_。(4)d 的简单氧化物的立体构型为_。(5
13、)设计实验证明最高价氧化物对应的水化物的酸性：e d_。23.(4 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 （1）在 25、101kPa 下，1g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.7kJ则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 _ （2）已知拆开 1mol H-H 键，1molN-H 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _ - 8 -24.(10 分）某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为_。
14、（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_。（4）将 amolX 与 bmolY 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）n（Y）2n（Z），则原混合气体中 ab_。25.(11 分）(1)含有 17 个质子、18 个中子的原子在元素周期表中的位置为：_ 。 (2)现有SiO 2、碘、Na 2SO4、NH 4Cl 四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_ _；熔点最低的_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_
15、_。(3)下列装置可实现电解 CuCl2溶液，c、d 均为石墨。读图回答下列问题：- 9 -写出下列电极上所发生的方程式：Fe：_；c：_。当 Cu 增重 3.2 g 时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl 2足量)。26.(10 分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。（3）NaH 是离子化合物，
16、能与水发生氧化还原反应生成 H2，该反应的还原剂是_。27. (12 分）某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO 3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO +5SO +2H+=I2+5SO +H2O） ，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 3 23 24时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s 5 5 V1 0 5 5 40 25 5 V2 35 25则
17、V1=_mL，V 2=_mL（2）实验二：探究 KI 和 FeCl3混合时生成 KCl、I 2和 FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：向 5mL0.1mol/L KI 溶液中滴加 56 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加 CCl4，充分振荡；- 10 -向乙中滴加试剂 X。写出 KI 和 FeCl3反应的离子方程式：_。步骤中，试剂 X 是_。步骤和中的实验现象说明 KI 和 FeCl3混合时生成 KCI、I 2和 FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：中_。中 _。- 11 -一、单选题（本大题共 21 小题，共 42
18、分，每题 2 分）1. A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13. A 14.A 15.B 16.C 17.C 18.B 19.D 20.D 21.B二、填空题（共 58 分）22.(1)第二周期第 IA 族(1 分)； 0.25 mol(2 分) (2)Be+2OH - =BeO22-十 H2(2 分) (3) (2 分) (4)正四面体(2 分) (5)向 Na2SiO3溶液中滴加 HClO4溶液，有白色沉淀生成(2 分)1. C2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）H=-1366.2kJmol -
19、1；(2 分)N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=-92kJmol -1 (2 分)24. （1）3XY 2Z (2 分)（2）0.01mol/（Lmin） (2 分) （3）相等(2 分) 变大(2分) （4）75(2 分)25. (1)第 3 周期A 族(2 分) (2) (1 分) (1 分) (1 分)(3) Fe-2e -=Fe2+ (2 分) 2Cl -2e-=Cl2 (2 分) 1.12 (2 分)26.（1）钾(2 分) 铝(2 分) 铝(2 分) （2）S 2+Cl2=S+2Cl (2 分) （3）NaH (2分) 27.（1）40(2 分) 10(2 分) （2）2I +2Fe3+ =I2+2Fe2+(2 分) KSCN 溶液(2 分) 溶液分层，下层为紫红色(2 分) 溶液呈血红色(2 分)
