1、- 1 -河北省大名一中 2018-2019 学年高一化学下学期第一次半月考试题(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分)1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( )2下列微粒中： 13Al3 F ，其核外电子数相同的是( )A BC D3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( ) A硫酸铯的化学式为 Cs2SO4B氢氧化铯是一种强碱C金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第 1列，稀有气体为第 18
2、列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A第 3 列元素种类最多，第 14 列元素的化合物种类最多B第 10 列元素全部是金属元素C第 18 列元素单质全部是气体D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) AHClO BBa(OH) 2CNa 2O2 DAr6下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是( )- 2 -7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物
3、的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8下列顺序排列不正确的是( )A热稳定性：H 2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO 4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr9共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有( )A石英 B金刚石C食盐 D烧碱10下列说法中正确的是( ) A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D原子晶体的熔点一定比金属晶体高11下列电子式正确的是( )- 3 -12a、b、c、d 是四种短
4、周期元素，a、b、d 同周期，c、d 同主族，a 的原子结构示意图为： ，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( ) A原子序数：abcB元素的非金属性：dacC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca13有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是( )H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为 HH；与碱金属元素形成离子化合物： ；分子中原子间的化学键都属于非极性键。A BC D14为了确定 SbCl3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是
5、( )选项 方法或操作 现象或结果 结论A 观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和 SnCl4都是离子化合物B 测定三者的熔点依次为 73.5 、2.8 、33 三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入 HNO3酸化的 AgNO3溶都产生白色沉淀 三者都是离子化合物- 4 -液D测定三者水溶液的导电性都可以导电 都是离子化合物15如表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A常温、常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的气态氢化物的稳定性比 X 的
6、气态氢化物的稳定性强DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强16已知均为短周期元素形成的简单离子， aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABCDB原子序数： dcbaC离子半径：CDBAD单质还原性：ABDC(备选)如图，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce二、非选择题(本题包括 6 小题，
7、共 52 分)17(7 分)如图所示，已知 A 元素的最低化合价为3 价，它的最高价氧化物含氧 56.21%，原子核内中子数比质子数多 1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答): - 5 -(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D 的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C 的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。18(8 分)C 60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的 C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它
8、们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时 C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。19(9 分)下表是元素周期表中的一部分。族周期 A A A A A A A 01 A2 E F H J3 B C D G I根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A 分别与 E、F、G、H、I 形成的简单气态化合物中，最稳定的是_。(
9、4)在 B、C、D、G、I 中，原子半径最大的是_。- 6 -(5)元素 C 与 I 形成的化合物的电子式是_。20(8 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： (1)元素 A 在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示 D2G 的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3)C2 、D 、G 2 半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)C、G 的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性 C_G(填“”或“c，A、B 为金属元素，原子序数 ab，因而四种元素的原子序数为 abdc，B错；A、B 由于在 C、D 的下一周期，又是原子半径较大的金属元
10、素，因而 A、B 的原子半径肯定比 C、D 的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知， r(B)r(A)r(C)r(D)，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为 CDBA，故 C对；单质中同周期的 A、B 为金属，A 原子序数大于 B，故还原性应为 BA，另一周期的 C、D为非金属元素，C 的原子序数小于 D，C 的还原性应大于 D，D 错。(备选)- 10 -D 图中，a 为稀有气体氦，是五种元素中最稳定的；b 是氧元素，没有6 价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 d 弱；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢
11、化物的稳定性比 e 强。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(7 分)【解析】 A 元素的最低化合价为3 价，则其最高正价为5 价，最高价氧化物的化学式可表示为 R2O5，设 A 元素的相对原子质量为 Ar，则有： 56.21%， Ar31，1652Ar 165即 A 为磷，B、C、D、E 分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。【答案】 (1)P S Cl O (2)PH 3 (3)ClH2SO4H3PO418(8 分)【答案】 (1)相等 能 (2)C 60
12、(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力19(9 分)【解析】 由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Al，E 为C，F 为 N，G 为 S，H 为 F，I 为 Cl，J 为 Ne。(1)题给元素中稀有气体 Ne 最外层电子数为 8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性增强，而同主族元素向上而下金属性增强、非金属性减弱，题给元素中 F 的非金属性最强，故 F2氧化性最强，Na 的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na 的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物 NaOH 的碱性最强，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强
13、，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有 Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl 中 F 的非金属性最强，故 HF 最稳定。(4)原子半径 NaMgAlSCl。(5)元素 C 与 I 形成的化合物为 MgCl2，其电子式为。【答案】 (1)Ne F 2 Na(2)NaOH HClO 4 Al(OH) 3(3)HF(4)Na(5) 20(8 分)- 11 -【解析】 由图中化合价可知，A、F 的化合价都为4、4，二者位于同主族，且 F 的原子序数较大，故 A 为 C 元素、F 为 Si 元素；C 的化合价为2，没有正化合价，故 C 为 O元素；D 的
14、化合价为1，处于第A 族，原子序数大于 O 元素，故 D 为 Na 元素；E 的化合价为3，为 Al 元素；G 的最高正价为6、最低负价为2，为 S 元素；B 的化合价有5、3，处于第A 族，原子序数介于 C、O 之间，则 B 为 N 元素。(1)A 为 C 元素，位于周期表中第 2 周期A 族。(2)Na2S 属于离子化合物，含有离子键。(3)电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径 S2 O2 Na 。(4)H2O 分子间存在氢键，所以水的沸点高于 H2S；非金属性 OS，所以 H2O 的稳定性强于H2S。【答案】 (1)第 2
15、周期A 族(2) 离子键 (3)S 2 O2 Na (4)H 2S 水分子间存在氢键 21(10 分)【解析】 .(1)过氧化氢的电子式为 。(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物分别为液体和固体，且不需要加热，所以应该选择 A 装置；实验之前必须检查装置的气密性。(3)一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成 S，说明 O的非金属性强于 S，反应的化学方程式为 O22H 2S=2S2H 2O。【答案】 .(1) (2)A 检查装置的气密性(3)O22H 2S=2S2H 2O.(4)HNO 3 CaCO 3 Na 2SiO3(答案合理即可)22(10 分)【
16、解析】 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 原子最外层电子- 12 -数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，则 D 处于A 族，E 处于A 族，E 与 A 最外层电子数相同，二者同主族，且 E 的原子半径较大，故 A 为 C 元素、E 为 Si 元素；最外层电子数 CB4，且二者原子半径小于碳原子，故 B、C 处于第 2 周期，C 可形成离子 C2 ，故 C 为 O 元素，则 B为 N 元素；D 的简单离子核外电子排布与 O2 相同，且 D 处于A 族，故 D 为 Na。(1)E 为 Si 元素，在元素周期表中的位置是第 3 周期A 族。(2)D 的简单离子为 Na ，
17、与 Na 所含电子数和质子数均相同的微粒是 NH 或 H3O 。 4(3)B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、H 2SiO3，酸性较弱的为 H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，可知装置中加入的试剂为 HNO3溶液，装置中加入的试剂为 Na2SiO3溶液，发生反应：2HNO 3Na 2SiO3=H2SiO32NaNO 3，现象为中出现白色胶状沉淀。(4)a 是含有 C、O、Na 的盐，则 a 为 Na2CO3，c 的化学组成为 AC2，则 c 为 CO2，b 是由O、Na 组成的化合物，且原子个数之比为 11，则 b 为 Na2O2。Na 2CO3中含有离子键、共价键，b 与 c 反应的化学方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。【答案】 (1)第 3 周期A 族(2)NH (或 H3O ) 4(3)H2SiO3 HNO 3 Na 2SiO3 中出现白色胶状沉淀(4)离子键、共价键 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2
