1、- 1 -江苏省启东中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共 50 分）注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考试时间为100 分钟，满分为 100 分。单项选择题（本题包括号 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与
2、盐类水解无关的是A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B生活中常用明矾净水C用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s11 s22s22p6 B.3s23p53 s23p6C.2px22py12pz12 px12py12pz2 D.2HHH4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D
3、、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6下列说法正确的是 ANa 2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是 SiO2B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度- 2 -C泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用 pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓
4、度由 2 molL-1降到 08 m01L 一 1需要 20s，那么反应物浓度再由 08 molL -1降到 02 molL -1所需要的时间为 ( )A.l0s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2
5、O2分解速率的影响大9.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10.用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO )c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H )c(OH ) B c(CH3COO )0.1 molL 1C c(CH3COOH)c(CH3COO ) D c(CH3COO ) c(OH )0.1 molL 1- 3 -11.在恒温下的密
6、闭容器中，有可逆反应 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）；0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下， KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg 2+ )5.610 -4 molL-1 D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4反 应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023 19. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器 I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是2 mol SO32
7、 mol SO21 mol O2 2mol SO3I 绝热恒容 III 恒温恒压II 恒温恒容- 5 -A容器 I、III 中平衡常数相同B容器 II、III 中正反应速率相同C容器 II、III 中的反应达平衡时， SO 3的体积分数：II III D容器 I 中 SO2的转化率与容器 II 中 SO3的转化率之和小于 120.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL 1 CH3COONa 溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：c(Na )=c(Cl ) c(CH3COO ) c(OH )B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL
8、1 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O) c(NH4 ) c(Cl ) c(OH )C0.1 molL 1 Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na ) = c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)3D0.1 molL 1 Na2C2O4溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42 ) + c(HC2O4 ) + c(OH ) = c(Na ) + c(H )非选择题（共 50 分）21已知 X、Y、Z、W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X 元素
9、的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：X_ Y_Z_ W_（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为 。E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_，以减少对大气的污染。22反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H a kJ/mol1，- 6 -平衡常数为 K；温度/ 500 700 900K 1.00 1.47 2.40(1)若 500时进行上述反应，CO 2起始浓度为 2 m
10、ol/L，CO 的平衡浓度为_。(2)上述反应中的 a_0(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入 CO2C升高温度到 900 D使用合适的催化剂23 (1) 通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 写出NiO电极的电极反应式： 。 （2）下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 molL1 的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 甲烷燃料电池负极反应式是 。当线路中有 0.1 mol 电子通过时，_(填“
11、a”或“b”)极增重_ g。24.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业 FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe 2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：溶解 萃取、分液反应工业FeCl3 Fe2(C2O4)35H2O溶液 X 异丙醚水层草酸溶液分液醚层- 7 -(1)抑制 FeCl3水解，溶液 X 为 。(2)述流程中 FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有 Fe3 的方法是 。(3)得 Fe2(C2O4)35H2O 需用冰水洗涤，其目的是 。(4)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取 a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的 H2C2
12、O4，KMnO 4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得 Fe2(C2O4)35H2O 含量偏低的是 。a盛放 KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数25.氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。I、治疗胃酸过多药物 Stmoache 的有效成分为 Mg(OH)2。该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_。、已知：Mg (s)+2H 2O(g)= Mg(OH)2(s)H 2（g） H1=441kJmol 1H2O(g)= H2(g) O2(g) H2=+242kJ
13、mol11Mg(s) O2(g)= MgO(s) H3=602kJmol 1氢氧化镁分解的热化学方程式是_。氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_。 （写一条即可）、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。步骤中分离操作的名称是_。步骤中的反应如下：6Fe(OH) 3 S 2O42 2OH 6Fe(OH) 2 2SO 42 4H 2O。每消耗 0.1mol 保险粉（Na 2S2O4）时，转移电子的数目是 mol。已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与 Mg(OH)2反应。虽然0 0甲 乙EDTA 浸泡，
14、分离 保险粉（即 Na2S2O4）Mg(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2阻燃剂：Mg(OH) 2溶液- 8 -Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着 EDTA 的加入，最终能够将 Fe(OH)2除去并获得纯度高的 Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。- 9 -26. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)
15、+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 = kJmol1。（2）白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。（3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na 2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 N
16、aOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系 。 Na 2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 - 10 -高一创新班化学月考试卷答案1C 2A 3A 4B 5B 6C 7B 8D 9A 10A 11A 12A 13C 14C 15C16D 17B 18BC 19CD 20AC24（浓）盐酸FeCl 3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴
17、加少量 KSCN 溶液，若溶液变红，则含有 Fe3 。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲 c向滤渣中加入足量 HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量 H2O2溶液至 Fe2 全部生成 Fe3将 FeCl36H2O 在 HCl 的气氛中加热脱水（除第第一空 1 分外，其余每空 2 分，共 15 分）25Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O （1 分）Mg(OH) 2(s)=MgO(s)+H2O(g) H=+81kJmol -1 （2 分）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，1 分）过滤 （1 分） 0.6 （1 分）Fe(OH) 2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH) 2 Fe2+2OH-，当不断滴入 EDTA 时，EDTA 将结合 Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （2 分）26. （1）2821. 6 （2）3 mol（3）4 5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO 42 )c(H2PO4-)3Ca 2 +2HPO42 = Ca3(PO4)2+2H
