2015甘肃省肃南县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015甘肃省肃南县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 久置在空气中不易变质的物质是 A纯碱 B漂白粉 C水玻璃 D氯水 答案： A 试题分析：漂白粉会和空气中的二氧化碳反应而变质，水玻璃是硅酸钠溶液，也会和空气中的二氧化碳反应而变质，氯水久置会分解而变质，选 A。 考点：试剂的保存问题。 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图 1、图 2）就能实现相应实验目的是 选项 A B C D 实验项目 除去 KCl中少 的 MnO2 用 10mol/L的盐酸配制 100mL0.1mol/L的盐酸 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 除去 CO2气体中的HCl 实验仪器 或

2、装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 图 1 图 2 答案： C 试题分析： KCl 是易溶物， MnO2是难溶物，用过滤的方法除去 MnO2，过滤不用分液漏斗， A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管， B错； C是蒸发操作，正确； CO2也会和 Na OH 溶液反应，不能用 Na OH 溶液除去 CO2气体中的 HCl， D错；选 C。 考点：常见基本的实验操作。 下列说法正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mo

3、l/L KCl溶液中的 Cl 的数目之比为15 2 D 150 mL 1 mol/L NaCl溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等 答案： C 试题分析：同温同压下，相同体积的固体物质，物质的量不相等， A错；气体摩尔体积的单位是 L/mol， B错； 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中 Cl 的物质的量为1.5mol； 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl 物质的量为 0.2mol，故 Cl 数目之比为15 2， C对； 150 mL 1 mol/L NaCl溶液中 Cl 物质的量浓度为 1 mol/L， 50 mL 1 mol/

4、L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度为 3mol/L， D错。 考点：阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的理解。 将 SO2通入 BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A CO2 B NH3 C SO3 D Cl2 答案： A 试题分析： SO2通入 BaCI2溶液使得溶液显酸性所以没有沉淀生成，需要加入一些碱性物质中和溶液中的酸，故选 B。 考点：物质的化学性质 在含有 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A Na+

5、 B Fe3+ C Al3+ D Fe2+ 答案： D 试题分析： Na+不参与反应，数目不会减少， A错； FeCl3与 NaOH溶液反应生成 Fe（ OH） 3， Fe（ OH） 3又与盐酸反应生成 FeCl3，所以离子数目没有减少，B错； AlCl3与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2，又和盐酸反应生成 AlCl3、 Al3+不会减少， C错； FeCl2和 NaOH溶液反应生成 Fe（ OH） 2，溶液被氧气氧化成 Fe（ OH） 3。再加盐酸反应生成 FeCl3， Fe2+转变成 Fe3+， Fe2+ 数目较少了， D对 考点：物质的化学性质。 证明某溶液只含有 Fe2 而不含有

6、Fe3 的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色 B先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN溶液 答案： B 试题分析： Fe2+检验的方法是先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色。 考点： Fe2+的检验方法。 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3+ Br2 Cl KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A表中 组的反应可能有一种或两种元素被

7、氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3 Fe3+ Cl2 Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e D表中 组反应的离子方程式为： 2MnO4 + 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 答案： A 试题分析： Cl2和 FeBr2反应， Cl2氧化 Fe2+、 Br ， A对；从 知道 Cl2的氧化性比 Fe3+强， B错； KClO3和浓盐酸反应，还原产物是 Cl2， KCl中 Cl 来自盐酸，化合价没有改变， C错； H2O2 只做还原剂的时候 O原子都转变为 O2，方程式应该为 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+

8、8H2O 考点：氧化还原反应的基本概念和规律。 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A 3.2 g B 2.4 g C 1.6 g D 0.8 g 答案： D 试题分析： Cu、 Fe2O3的混合物若用过量的 CO在高温下还原固体减少的质量就是混合物中 O元素的质量，混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐 酸，恰好使混合物完全溶解则 Fe2O3中的 O元素生成了 H2O，生成的 H2O中的 H来自盐酸，物质的量为 n(H

9、)=0.1L1 mol L 1=0.1mol，则 n(H2O)= n(O)=0.05mol，氧元素的质量为 0.05mol16g/mol=0.8g，选 D. 考点：质量守恒的应用和物质的量的计算。 下列关系图中， A是一种正盐， B是气态氢化物， C是单质， F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X是强碱时，过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A当 X是强酸时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素， F可能是 H2SO4 B当 X是强碱时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同

10、一种元素， F是 HNO3 C B和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X是强酸时， C在常温下是气态单质 答案： D 试题分析： A是正盐，既可以和强酸反应又可以是强碱反应，并且生成产物 B都是氢化物， A必须是铵盐， B如果是酸根离子形成的氢化物能与 Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是 H2S，故 A是 (NH4)2S， A项、当 X是强酸时。 B就是 H2S，那么 C是 S， D是 SO2， E就 SO3， F就是 H2SO4， A对；B当 X是强碱时， B就是 NH3， C就是 N2， D就是 NO， E就是 NO2、 F就是HNO3， 故 B 对；不管 B是 H2S

11、还是 NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应， C对；当 X是强酸时 C是 S，是固态单质， D错。 考点：元素及其化合物的性质、无机物的推断。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 mol L 1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案： A 试题分析：把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是 Na2CO3 ，根据 Na守恒， n(Na+)=0.6 mol L 10.1L=0.06mol，则残留的 Na2CO3 的物

12、质的量为0.03mol，质量为 3.18 g 考点：有关元素守恒的应用和物质的量的计算。 离子方程式 H + OH = H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应 答案： B 试题分析： H + OH = H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水， A中氢氧化铜是难溶物，要写成化学式，错； B对；氢氧化镁是难溶物，要写成化学式， C错；氨水是弱碱，要写成化学式， D错。 考点：离子方程式的判断。 将 O2、 CH4、 Na2O2放入密闭容器中，在 150 条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物

13、溶于水中无气体放出。则 O2、 CH4、 Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 A 1： 2： 6 ； Na2CO3和 NaHCO3 B 2： 1： 4 ； Na2CO3 C 1： 2： 6; Na2CO3和 NaOH D 2： 1： 4； Na2CO3和 NaOH 答案： C 试题分析：根据原子守恒： CH4中 C和 H原子个数比为 14， 要满足这个条件，生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠，如果是其它的组合 C和 H原子个数比不能满足 14，根据反应后容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，这说明这些混合物恰好完全反应生成，反应的化学方程式是 O2 2CH46Na2O2=2Na

14、2CO3 8NaOH，选 C。 考点：元素守恒原理的应用和化学方程式的书写。 下列物质中属于强电解质的是 A NH3 B乙醇 C Cu D NaCl 答案： D 试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质能在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物， NH3，乙醇不能发生电离， Cu是单质，不能满足强电解质的条件，选 D。 考点：电解质和强电解质的概念。 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A硝酸钠氢氧化钠 B氧化铜二氧化锰 C氯化钾碳酸钙 D硫酸铜氢氧化钠 答案： C 试题分析：要经过溶解、过滤、蒸发等操作的分离方法是过滤，过滤是用来分离难溶物和易溶物

15、的分离方法，由难溶物和易溶物组成的混合物是 C。 考点：物质的分离和提纯。 下列能达到实验目的的是 答案： A 试题分析： A是分液操作，正确；干燥氯气时氯气要从长导管进， B错；往容量瓶中加溶液要用玻璃棒引流， C错；加热蒸发要用玻璃棒搅拌， D错。 考点：常见的使用操作。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B 22.4L SO2含有 NA个 SO2分子 C 1.6g CH4所含的电子数为 NA D标况下， 4.48L的水中含有 H2O分子的数目为 0.2NA 答案： C 试题分析： 5.6 g Fe的物质的

16、量为 0.1mol,， Fe和盐酸反应生成的是 Fe2+，所以0.1mol Fe 反应转移的电子数为 0.2 NA， A 错； B 没有说明是不是在标准状况下，无法计算，错； 1.6g CH4的物质的量为 0.1mol，一个 CH4分子中有 10个电子，所以所含的电子数为 NA， C对；标准状况下水是液体， 4.48L的水的物质的量不是 0.2mol，分子数就不是 0.2NA， D错 考点：阿伏伽德罗常数的应用。 用铝箔包裹着 2 3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为 A 0 05mol B 0 2mol C大于 0 05mol小于等于 0 2mol D无法判断 答案： B

17、 试题分析： 2 3克金属钠的物质的量为 0.1mol，根据 2Na +2H2O 2Na OH + H2生成的氢气的物质的量为 0.05mol； Na OH的物质的量为 0.1mol，生成的 Na OH 和铝箔反应，有 2Na OH +2Al +2H2O 2Na Al O2 + 3H2， 0.1mol的 Na OH 可以生成 0.15mol的 H2，所以生成的 H2总量为 0.2mol。 考点：物质的量在化学方程式的应用。 下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 A HCl、 N2、 NH3 B Cl2、 CO2、 O2 C NO、 O2、 N2 D CO2、 CO、 N

18、H3 答案： B 试题分析： A中 NH3是碱性气体不能用浓硫酸干燥； B中气体可以用浓硫酸干燥； C中 NO和 O2会发生反应，不能大量共存； D中也有 NH3，选 B。 考点：浓硫酸的性质和用途。 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 答案： C 试题分析：四种装置分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液 考点：常见的实验装置的识别。 下列离子方程式书写正确的是 A Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+=Ca2+ H2O

19、+CO2 C氯气与水的反应： Cl2+H2O=2H+-+Cl +ClO D等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O 答案： D 试题分析： A中反应生成的 Fe3+还会和 I 反应， A错；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式， B错； HClO是弱酸，要写成化学式； C错； D对。 考点：离子方程式的正误判断。 实验题 （ 14分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （ 2）收集氯化氢气体应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。

20、 （ 3）如果用图 1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是 。 （ 4）如果用图 2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法 。 （ 5）若至喷泉实验停止时，图 1中剩有烧瓶容积 1/5的气体；图 2烧瓶中剩有烧瓶容积 1/4的气体；则图 2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 （两种气体均在标准状况下收集）；图 1烧瓶中氨水的物质的量浓度 （填 “大于 ”、 “小于 ”、 “等于 ”）图 2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。 答案：（ 1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（ 2）向上排空气

21、；碱石灰（ 3）氨气极易溶于水，致使烧瓶内气压迅速减小（ 4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂 热，氯化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氯化氢与水接触，即发生喷泉（ 5） 1/22.4mol/L（或 0.045mol/L）； 等于 试题分析：（ 1）实验室是用 NH4Cl和 Ca(OH)2加热来制取氨气的，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（ 2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，故用向上排空气； 氨气是碱性气体用碱石灰干燥。（ 3）由于氨气极易溶于水，使得瓶内的气体减少，致使烧瓶内气压迅速减小 ，大气压们就可以把烧杯里的水压到

22、烧瓶中。（ 4）由于图 2装置 中没有装水的胶头滴管，采取措施让氯化氢气体能与水接触，操作可以是打开夹子，用热毛巾将烧瓶握住，氯化氢气体气体受热膨胀，将导管中的空气排出从而和水接触，引发喷泉。（ 5）设容器的体积为 V，从题知道氨气的体积为 4V/5， HCl的体积为 3V/4，图 2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 ;c(HCl)=(3V/422.4) (3V/4)=1/22.4mol/L，图 1烧瓶中氨水的物质的量浓度为 c=(4V/522.4) (4V/5)=1/22.4mol/L，所以氨水和盐酸的浓度相等。 考点：气体的制取、喷泉实验的原理、物质 的量浓度的计算。 填空题 （ 18分）某氧化

23、铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： （ 1）沉淀 A的成分是 （填化学式），沉淀 B的成分是 （填化学式）； （ 2）滤液 A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ； （ 3）在操作 的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 答案：（ 1） SiO2 （ 3分） Fe(OH)3（ 3分） （ 2） Fe+2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各 3分） （ 3）过滤（ 3分） 引流（ 3分） 试题分析：混合物中加入盐酸， SiO2不与盐酸反应，故沉淀是 SiO2，滤液中能有 FeCl3和 AlCl3，

24、加入过量的 Na OH，生成沉淀是 Fe(OH)3，滤液 ,中是 Na AlO2。（ 1）沉淀 A、 B的成分是 SiO2、 Fe(OH)3。（ 2）滤液 A中可以和铁粉反应的离子有 H+和 Fe3+，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（ 3）操作 是分离溶液和沉淀的，所以是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 考点：物质的基本性质和推断、离子方程式的书写、物质分离的操作。 （ 16分）（ 1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。 A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH C配制稀硫酸时，可

25、先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将 NaOH固体放在白纸上称量 E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察 . F制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中 （ 2）除杂（括号内为杂质）：请 把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。 试剂 离子反应方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3） Fe2O3（ Al2O3） FeCl3溶液（ FeCl2） CO2（ HCl） 答案：（ 1） ABCDE（ 4分）（ 2） CO2 Na2CO3 + H2

26、O+CO2 2NaHCO3 （ 3分） NaOH, Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O（ 3分） 氯水 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （ 3分） NaHCO3溶液 HCO3 +H+ CO2+ H2O （ 3分） 试题分析：（ 1） A.、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大， A错。 B氯水有漂白性，不能用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH，错。 C配制稀硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌，错。 D称量 NaOH固体时，应该将其放在烧杯中，错。 E观察钾元素焰色反应时应该透过蓝色的钴玻璃观察，错。 F制备氢氧化亚

27、铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，这样可以减少氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，对。（ 2） 除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3为了不引入新的杂质，向溶液中通入 CO2反应的离子方程式为： CO3 2-+ H2O+CO2 2HCO3 除去Fe2O3中的 Al2O3，可以利用 Fe2O3不与 NaOH溶液反应 , Al2O3与 NaOH溶液反应 将其除去，离子方程式为： Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O 除去 FeCl3溶液中FeCl2可以加入氯水将其氧化，离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。 除去CO2中 HCl可用 NaHC

28、O3溶液将其吸收， HCO3 +H+ CO2+ H2O 考点：常见的实验操作、物质的除杂、离子方程式的书写。 （ 12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物 ,其中 A、 C、 D、 E、 F在通常情况下均为气体，且 A与 C物质的量之比为 1:1。 B为常见液体。 试回答下列问题 : （ 1） X是 ； F是 (都填化学式 )。 （ 2） A D反应的化学方程式 。 （ 3） G与 Cu的反应中， G表现得性质有 。 （ 4） X与过量 NaOH溶液反应（加热）的离子方程式 。 （ 5）以 C、 B、 D为原料可生产 G，若使 a mol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D mol。

29、 答案： ) NH4HCO3 ; NH3 (2) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（ 3）氧化性和酸性 （ 4） NH4+ + HCO3- +2OH- 2H2O+ CO32- +NH3 （ 5） 2a 试题分析： A、 C、 D、 E、 F在通常情况下均为气体， A是可以和 Na2O2反应的气体，常见的是 CO2，生成的 D为 O2， X可以和盐酸反应生成 CO2， X是碳酸盐或碳酸氢盐， X可以和 NaOH反应生成气体，则 X还可能是铵盐， X生成 A与 C物质的量之比为 1:1，故 X是 NH4HCO3，那么 B是 H2O， C是 NH3， E是NO， O2和 NO 反应

30、生成 F是 NO2， B是 H2O，那么 G是 HNO3，根据上述推断，（ 1） X是 NH4HCO3； F是 NH3（ 2） A生成 D的化学方程式为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（ 3） G是 HNO3，与铜反应体现了强氧化性和酸性。（ 4）NH4HCO3与过量 NaOH溶液反应（加热）的离子方程式为： NH4+ + HCO3- +2OH- 2H2O+ CO32- +NH3（ 5）根据电子守恒有： a molNH3变为 HNO3转移的电子为 8amol，转移 8amol电子的话需要反应 O2的量为 2a mol. 考点：物质的推断、离子方程式的书写和氧化还原反应中的

31、电子守恒的运用。 计算题 （ 9分）向 30 0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2 00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0 672L（标准状况）。据此计算： （ 1）加入铝粉的质量。 （ 2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 答案：（ 1） 3.24克 （ 2） 5mol/L 试题分析：产生气体 0 672L物质的量为： n=0.672L22.4/Lmol=0.03mol，设生成 0.03molH2消耗的铝和 NaOH的物质的量为 n1和 n2，则有： 2 Al + 2 NaOH + 2H2O 2Na Al O + 3 H2 2

32、 2 3 n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02mol Al3+与消耗的 NaOH的物质的量为： 0.21L2 00mol/L-0.02mol=0.40mol，设Al3+物质的量为 Al3+，有： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 1 4 n3 0.40mol， n3=0.1mol， n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，铝粉的质量为： m=0.12mol27g/mol=3.24g 设硫酸铜的物质的量为 n4,则： 3Cu2+ + 2 Al 3Cu + 2Al3+ 3 2 n4, 0.1mol 得： n4=0.15mol， c(CuSO4)=0.15mol0.03L=5mol/L 考点：离子方程式的书写和物质的量的计算。