2013届河北省沧州市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届河北省沧州市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列食品中富含蛋白质的是（ ） A牛奶 B米饭 C牛油 D鲜橙汁 答案： A 试题分析： A、牛奶富含蛋白质，故 A正确； B、米饭富含淀粉，属于糖类物质，故 B 错误； C、牛油富含油脂，故 C 错误； D、鲜橙汁富含维生素，故 D 错误； 考点：生命活动与六大营养素 物质的性质决定其用途下列因果关系不成立的是（ ） A洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈 C钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹 答案： B 试题分析： A、洗洁精对油污具有乳化作用，所以可用

2、于除油污，正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，前后因果关系不对应，故错误； C、钨的熔点高且能导电，所以可用于制作白炽灯丝，正确； D、镁粉燃烧时发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹，正确； 考点：酸碱盐的应用；金属的物理性质及用途 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为置换反应 B X中一定含有碳、氢两种元素 C表中 “待测 ”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比

3、为 45： 36 答案： B 试题分析： A、根据质量守恒定律可以知道待测值 =16+70+1+0-0-45-36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而 X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在 X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故 A错误； B、根据 A的解答可以知道在 X中含有碳元素和氢元素，故 B正确； C、根据 A的解答可以知道待测值为 6，故 C错误； D、反应中生成二氧化碳的质量为： 45g-1g=44g，生成水的质量为 36g，其质量比为： 44： 36，故 D错误 考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定

4、煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为： 2X+9O2 4CO2+2SO2+6H2O，则 X是（ ） A C4H12S2 B C2H6S C C2H6O2 D C2H6 答案： B 试题分析： 考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 解答：解：反应后生成物 4CO2、 2SO2、 6H2O 中，共有 4个碳原子、 2个硫原子、18个氧原子、 12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以 2X+9O2中已有 18个氧原子， 2X中应含有 4个碳原子、 2个硫原子、 12个氢原子，则 X的组成为 2个碳原子、 1

5、个硫原子、 6个氢原子，故选B 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO2与 NaOH溶液发生了反应的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应； C、 C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D、 D中塑料瓶变瘪是由于 NaOH与 CO2反应使装置内的气压减小产生的现象 考点：二氧化碳的化学性质；反应现象和本质的联系 化学以实验为基础，下列有关化学变化现象的描述错误的是（ ） 化学变化

6、 实验现象 A 将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出 鸡爪由白色变为鲜红色 B 在 pH=0的溶液中，滴入紫色石蕊溶液 溶液变为红色 C 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH试纸上 pH试纸由黄变蓝 D 向一定温度下的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙固体 溶液出现浑浊 答案： AC 试题分析： A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以将新鲜鸡爪放入氢氧化钠溶液中放置一段时间后取出鸡爪由鲜红色变为白色，故 A错误； B、 pH=0的溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故 B正确； C、食用白醋显酸性能使 pH试纸变红，所以用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH试纸上 pH试纸由黄变红，故 C错误； D、氧化钙和水反

7、应生成氢氧化钙，使得溶剂的质量减少，氢氧化钠会有固体析出，所以溶液出现浑浊，故 D正确 考点：常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质 如图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A A的溶解度都大于 B的溶解度 B t1 时，用等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， A的质量比 B大 C t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体一定等量 答案： C 试题分析： A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 t2 时， A的溶解度大于 B

8、的溶解度，故 A错误； B、 t1 时，A的溶解度小于 B的溶解度，故等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， A的质量比 B小 C、 t2 时， A、 B的溶解度相等，故 t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D、由于 A、 B两种饱和溶液的质量不一定相等，故两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体不一定相等 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 下列四个图象能正 确反映其对应实验操作的是（ ） A高温煅烧一定质量的石灰石 B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D某温

9、度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 答案： C 试题分析： 高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零故 A不正确； 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故 B不正确 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强， PH逐渐增大；题意与图示相符；故 C正确 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质量分数不变而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加

10、，与题意不符；故 D不正确 考点：催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确 的一组是（ ） A物质的分类 B资源的利用和保护 合成橡胶、合金都属于合成材料 氧化物中含有氧元素 混合物中一定含有多种元素 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C “低碳经济 ”的措施 D用 “化学 ”眼光分析 改造或淘汰高能耗、高污 染产业 研制和开发新能源替代传统能源 减少使用一次性塑料方便袋 铝不

11、易生锈是因为铝不易与氧气反应 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 不能用铁桶盛装稀硫酸是因为二者发生化学反应 答案： C 试题分析： A、合金属于金属材料，故 A可排除； B、防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品都可以保护金属资源，故B可排除； C、说法全部正确，故选 C； D、铝和空气中的氧气反应生成氧化铝阻止了铝的进一步氧化，而不是因为铝不易与氧气反应，故 D可排除； 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属的化学性质；金属资源的保护；从组成上识别氧化物；白色污染与防治 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质

12、质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价）则下列说法中不正确的是（ ） A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案： B 试题分析： A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是甲乙丙； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的 相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原

13、子质量是丙乙甲； C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙； 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 2012 年 4 月 15 日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（ Cr）超标，即震惊全国的 “毒胶囊 ”事件已知铬原子核内有 24个质子，铬元素的相对原子质量为 52下列有关铬元素的说法中不正确的是（ ） A铬原子的核外电子数为 24 B铬元素

14、的原子序数是 52 C铬原子核由质子和中子构成 D铬原子呈电中性 答案： B 试题分析： A、铬原子的核外电子数等于核内质子数为 24，故 A 说法正确； B、原子序数等于核内质子数等于 24，故 B说法错误； C、原子核由质子和中子构成，故 C说法正确； D、由于原子核所带的电量 等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故 D说法正确 考点：原子的定义与构成 下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ） A测定空气中的氧气 B探究质量守恒定律 C探究燃烧的条件 D检验二氧化碳是否的含量 集满 答案： D 试题分析： A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却

15、到室温再读数，能达到目的，故选项错误； B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，故选项错误； C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，故选项错误； D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，故选项正确； 考点：空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件 食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的（ ） A天然 纤维 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶 答案：

16、B 试题分析： A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故错误；B、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故正确； C、合成纤维是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成纤维，故错误； D、合成橡胶是有机高分子材料的一种，但聚乙烯不属于合成橡胶，故错误； 考点：塑料及其应用 近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（ ） A用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵 B用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶 C种植西瓜过量使用膨大剂和增甜剂 D将氮气充入食品包装袋中以防腐 答案： D 试题分析： A、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵，工业明胶、油酸钠对人体

17、有害，故 A 错误； B、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶，对人体健康不利，故 B 错误； C、种植西瓜使用膨大剂和增甜剂对人体健康不利，故 C 错误； D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故 D正确； 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途 环境空气质量标准新增 PM2.5指标， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 m的颗粒物为实现空气质量达 标，合理的做法是（ ） A煤炭直接燃烧 B秸秆焚烧还田 C开发清洁能源 D提倡多开汽车 答案： C 试题分析： A、煤炭直接燃烧会产生大量的空气污染物，加剧空气污染，不利于实现空气质量达标，故错误； B、秸秆焚烧还田会加剧空

18、气污染，不利于实现空气质量达标，故错误； C、开发清洁能源，可以保护环境，利于实现空气质量达标，故正确； D、提倡多开汽车会加剧空气的污染，不利于实现空气质量达标，故错误 考点：防治空气污染的措施 氧气是与人类关系最密切的一种气体下列与氧气有关的说法正确的是（ ） A测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷 B用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气 C木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰 D水在通电条件下分解，负极产生氧气 答案： B 试题分析： A、铁丝在纯氧中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行空气中氧气含量的验证，故错误； B、酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝

19、，使火焰缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气，故正确； C、木炭燃烧时发白光、放热量，但无火焰产生，故错误； D、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是 2： 1，故错误； 考点：氧气的化学性质；加热器皿 -酒精灯；电解水实验 人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择这里的 “碘 ”是指（ ） A元素 B分子 C原子 D离子 答案： A 试题分析： A：物质是由元素组成的，缺碘会引起人体甲状腺肿大，这里的 “碘 ”指的是元素，故 A正确； B、分子是微观的概念，常用来描述物质的微观构成，故 B错误； C、原子是微观的概念

20、，常用来描述物质的微观构成，故 C错误； D、离子是微观的概念，常用来描述物质的微观构成，故 D错误 考点：元素的概念 下列关于化学反应 xA+yB=mC+nD（ x， y， m， n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ） A x+y=m+n B若生成物中有水，该反应是中和反应 C参加反应的 A和 B的质量比等于生成物 C和 D的质量比 D若 A和 B的质量均为 ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2ag 答案： D 试题分析： A、化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故 x+y不一定等于 m+n； B、中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，所以生成水的反应不一定是中和反应；

21、 C、参加反应的 A和 B的质量比与生成物 C和 D的质量比无直接关系，是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算； D、由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当 A和 B的质量均为 ag时，且恰好反应时 C和 D的质量和也等于2ag，不恰好反应时 C和 D的质量和应小于 2ag； 考点：质量守恒定律及其应用；中和反应及其应用 如图所示的实验操作不正确的是（ ） A检查气密性 B加入固体 粉末 C滴加液体 D过滤粗盐水 答案： D 试题分析： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中

22、所示操作正确 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确 D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误 考点：检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用 下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ） A工业中利用活性炭脱色以制白糖 B金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同 C室内放一盆水不能防止一氧化碳中

23、毒 D CO2可用于灭火， CO可用作燃料 答案： B 试题分析： A、由于活性炭具有较强的吸附性，所以工业中常利用活性炭脱色以制白糖； B、金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异； C、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以 CO2可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，所以 CO可用作燃料； 考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性 填空题 小华实验操作考试的题目是：配

24、制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度考试时，小华进行了如下图所示的操作： （ 1）请填写标号仪器的名称： a ； b （ 2）以上实验的正确操作顺序为 （用序号字母表示） （ 3）上图所示的操作中，若 C中砝码的质量为 10g，游码的读数为 3.5g，则碳酸钠的实际质量为 g （ 4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将 pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的 pH值 （选填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”） （ 5）用 pH试纸测定所配制溶液的 pH，正 确操作方法为 答案：（ 1）玻璃棒； 药匙；（ 2） ECADB；（ 3） 6.5； （ 4）偏小；（ 5）在

25、白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH 试题分析：（ 1）要熟记常见仪器的名称和用途；（ 2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（ 3）左码右物称量时质量 =砝码的质量 -游码的质量 =10g-3.5g=6.5g；（ 4）由于碳酸钠显碱性 pH值大于 7，用水湿润后，因为水的 pH值等于 7，所以结果会偏小；（ 5）用 pH试纸测定所配制溶液的 pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH值 考点：

26、一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；常用仪器的名称和选用 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线 （ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填 “大于 ”或 “小于 ”或“等于 ”） （ 2）根据曲线图判断，该反应是将 （填 “氢氧化钠溶液 ”或 “盐酸 ”，下同）滴入 中，理由是 （ 3） 当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 l （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色 答案：（ 1）等于；（ 2）氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH为 1，酸性溶液； （ 3） NaCl、 HCl；红 试题

27、分析：（ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性， pH=7，故答案：为：等于；（ 2）根据图象，在反应未进行时，溶液的 pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案：为：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH为 1，酸性溶液；（ 3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是： HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为 5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案：为： NaCl、 HCl；红 考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与

28、pH值的关系 “化学 我们的生活，我们的未来 ” “化学使天更蓝，水更清 ”汽车尾气处理装置使某些有毒气体转化为无毒气体： 2NO+2CON2+2CO2该反应涉及的物质中， 在空气中含量最高， 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用于实验室中常用的 （填物质名称）相似 “化学为人类提供动力 ”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（ CH4），甲烷属于 （填 “无机物 ”或 “有机物 ”） 答案： N2； CO2； CO；活性炭（或木炭）； 2H2+O2 2H2O；有机物 试题分析： 空气中各

29、成分及体积分数为：氮气： 78%、氧气： 21%、稀有气体： 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂 质： 0.03%所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭、木炭； 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，方程式是 2H2+O22H2O；甲烷中含有碳元素（不是碳的氧化物、碳酸盐）属于有机物； 考点：空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途；光合作用与呼吸作用；氢气的化学性质与燃烧实验 工业的不断发展，逐步提高了人类的生活质量，同

30、时也带来了一系列的 环境问题 （ 1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的 含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成 （ 2）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的 也很严重，为了解决这个问题，我们可以采取的措施有 （答一条即可） 答案：（ 1）二氧化碳；酸雨；（ 2）白色污染；回收利用废旧塑料； 试题分析：（ 1）化石燃料会产生大量的二氧化碳，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一；二氧化硫、二氧化氮溶于水形成酸，很容易形成酸雨；故答案：为：二氧化碳；酸雨；（ 2）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象

31、称谓回收利用是废塑料处理技术的发展趋势；故答案：为：白色污染；回收利用废旧塑料； 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （ 1）请从 “氮气、干冰、不锈钢、汽油 ”中选择适当的物质填空： 可用于制造医疗器械的是 ； 可用于人工降雨的是 ； 可用于除去衣服上油污的是 ； 可用作保护气的是 （ 2）现有 H、 C、 O、 Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： 常用的溶剂 ； 大理石的主要成分 ； 天然气的主要成分 ； 汽水中含有的一种酸 答案：（ 1）不锈钢；干冰；汽油；氮气

32、；（ 2） H2O； CaCO3； CH4； H2CO3 试题分析：（ 1）氮气化学性质不活泼，常被用作保护气，不锈钢不易生锈，常被制成餐具医疗器械或其它器具，干冰是二氧 化碳的固态，易升华吸热，常用于人工降雨，汽油是多种有机物的混合物，能溶解多种油污；（ 2）依据说明判断物质，选择元素书写即可： 常用的溶剂是水，化学式为 H2O； 大理石的主要成分是碳酸钙，化学是为 CaCO3； 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 汽水中含有的一种酸是碳酸 H2CO3 考点：生铁和钢；常见气体的用途；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义 自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找的新水

33、源需经检测和处理后，才能成为饮用水 （ 1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 （填操作名称）将其除去水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 性 （ 2）经过净化后的水，还可以通过 方法，降低水的硬度 （ 3）请写出日常生活中节约水资源的具体措施： （任写一条） 答案：（ 1）过滤； 吸附；（ 2）煮沸（或蒸馏）； （ 3）洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用等（合理即可） 试题分析：（ 1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过过滤将其除去；活性炭可以吸附水中的色素、异味等；（ 2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；（ 3）日常生活中节约用水的

34、方法很多，如：洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用、使用节水龙头、节水马桶等； 考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；保护水资源和节约用水 计算题 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤 产生的气体全部逸出），回答下列问题： （ 1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 （ 2）计算原混合物样品中 CaCl2的质量（写出计算过程） 答案： .3%； 2g 试题分析：（ 1）反应中生成 CO2的质量为： 12g+100g+100g-207.6g=4.4g，设盐酸的质量分 数为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 100g y 4.4g 解得： y=7.

35、3%； （ 2）设原混合物中 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g = 解得： x=10g 所以原混合物样品中 CaCl2的质量为： 12g-10g=2g 答：原混合物样品中 CaCl2的质量为 2g 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 工业上用煅烧石灰石（主要成分为 CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下： （ 1）某工厂用 12t 含碳酸钙为 75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t （ 2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少 t？（写出计算过程） 答案：； 8.04t 试题分析：（ 1）碳酸钙的质量

36、 =12t75%=9t； （ 2）设生成氧化钙的质量为 x则 CaCO3 CaO+CO2 100 56 9t x = ， 解之得： x=5.04t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量 =12t（ 1-75%） =3t 所以最终可以生产生石灰的质量 =5.04t+3t=8.04t 答：可生产生石灰 8.04t 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算 探究题 某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？ 【猜想与假设】猜想 ：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙 猜想 ：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成

37、分是 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （ 1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有 生成 原溶液里一定有碳酸钙 （ 2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液成红色 原溶液一定有 【实验结论】综合上述实验（ 1）、（ 2），你得出的结论是猜想 成立 【反思拓展】（ 1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式表示） （ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 答案：【猜想与假设】猜想 ：碳酸钙和氢氧化钙； 【实验探究】（ 1）有大量气泡产生；（ 2）氢氧化钙； 【实验结论】 ； 【反思拓展】（ 1） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O；（ 2）反

38、应物是否有剩余； 试题分析：【猜想与假设】猜想 ：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，部分变质就含有碳酸钙和氢氧化钙，故填：碳酸钙和氢氧化钙； 【实验探究】（ 1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生的现象为：有大量气泡产生；故填：有大量气泡产生；（ 2）使酚酞试液变红的是碱性物质，所以根据混合物的组成，可以判断含有氢氧化钙，故填：氢氧化钙； 【实验结论】综合上述实验（ 1）、（ 2）可知混合物里面含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想 成立，故填： ； 【反思拓展】（ 1）氢氧化钙露置于空气中容易变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca（ OH）2=

39、CaCO3+H2O；（ 2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否有剩余或反应物是否反应完全等，故填：反应物是否有剩余； 考点：药品是否变质的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 暖宝宝是一种防寒用品，如图所示，暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ （ 1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出 其中的粉末，发现呈黑色 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中一种或几种 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引 【得出结论】该

40、黑色粉末可能含有 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 取实验 的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 由实验 可知，该黑色粉末肯定含 ，肯定不含 写出实验 的化学反应方程式 由实验 可知，该黑色粉末肯定含 （ 2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例： 答案：（ 1）【得出结论】铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁【进行实验】铁粉；氧化铜； Fe+H2SO4FeSO4+H2炭粉（ 2）煤炭作

41、燃料 试题分析：（ 1）【得出结论】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引，说明混合物中可能含有铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁故填：铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁【进行实验】固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色，说明其中含有铁，不含有氧化铜，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，进一步可以判断其中含有炭粉（ 2）煤炭、汽油、柴油等可以用作燃料，是因为这些物质燃烧时能够放出大量的热 考点：实验探究物质的组成成分以及含量 推断题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I均为初中化学常见的物质其中 E、 G为常见金属， E

42、是目前世界上产量最高的金属， G呈紫红色； I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有 A，可帮助消化根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出） （ 1） E的名称是 ， H的化学式是 （ 2）写出反应 的化学方程式： （ 3）如图中涉及到 基本反应类型 A一种 B二种 C三种 D四种 答案：（ 1）铁； H2O2（ 2） Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（ 3） D 试 题分析： G为紫红色金属，为铜而 E为目前世界上产量最高的金属，为铁 I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气 A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸由于铜（ G）可以和氧气（ I）反应生成 B，所以 B为氧化铜则 A和 B反应生成 C和 D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而 C能够和铁反应，所以 C为氯化铜， D为水 H能够生成水和氧气，所以 H为过氧化氢而 EC 反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（ F）和铜（ G） 所以转化关系为： 反应为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应； 2Cu+O2 2CuO，为化合反应； 2H2O2 2H2O+O2，为分解反应 考点：物质的鉴别、推断