1、2010-2011学年河南省长葛市天阳中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法中正确的是 A在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B最外层电子数为 8的粒子是稀有气体元素原子 C元素的原子序数越大，其原子半径也越大 D在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 答案： D 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 A增大硫酸的浓度 B减小硫酸的浓度 C增加铁的量 D加热 答案： D 正确答案： D A、不正确，增大硫酸的浓度至浓酸时，钝化； B、不正确，减小硫酸的浓度，减慢反应速率； C、不正确，增加铁的量，不一定改变反应速率；
2、 D、加热，增加活化分子百分数，加快反应速率。 在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行， 5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为 A V(NH3)=0.02mol/（ L min） B V(N2)=0.005mol/（ L min） C V(NH3)=0.17mol/（ L min） D V(H2)=0.03mol/（ L min） 答案： B 某元素的气 态氢化物的化学式为 HX，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A HXO4 B HXO3、 C HXO D H2XO4 答案： A 关于下图装置的叙述，错误的是 A铜是正极，其质量不变 B氢离子在铜
3、表面被氧化，产生气泡 C电流从铜片经导线流向锌片 D电子从锌片经导线流向铜片 答案： B 答案： B A、正确，锌是负极，质量减少，铜是正极，其质量不变 B、不正确，氢离子得电子，在铜表面被还原，产生气泡 C、正确，电流从铜片经导线流向锌片，与电子流向相反。 D、正确，锌活泼，失电子，电子从锌片经导线流向铜片。 工业制硫酸中的一步重要反应是在 400500 度下的催化氧化： 2SO2 +O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是 A在上述条件下， SO2可能 100%的转化为 SO3 B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C达到平衡时，
4、 SO2与 SO3的浓度保持不变 D为了提高的转化率，可以适当提高 O2的浓度 答案： A 如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是答案： B 下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 答案： D 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。在 100 kPa时， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ的热能。据此，试判断在 100kPa压强下，下列结论正确的是 A石墨转化为金刚
5、石是物理变化 B石墨比金刚石不稳定 C石墨与金刚石互为同位素 D相同条件时，石墨比金刚石能量低 答案： D 正确答案： D A、不正确，石墨转化为金刚石是化学变化，石墨与金刚石是两种不同的物质。 B、不正确，石墨比金刚石能量低，稳定； C、不正确，石墨与金刚石互为同素异形体； D、正确， 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ的热能，相同条件时，石墨比金刚石能量低。 下列物质中，只含有极性共价键的是 A NaOH B HCl C H2 D H2O2 答案： B 正确答案： B A、 NaOH含离子键和极性共价键 B、 HCl 只含有极性共价键 C、 H2只含有非极性共价键 D、 H
6、2O2含有极性共价键、非极性共价键。 我国成功研制的铯（ 133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30万年不差 1秒提高到 600万年不差 1秒。已知该铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为 A 23 B 55 C 78 D 133 答案： C 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强 B硫化氢比氯化氢稳定 C砹（ At）的氢化物不稳定 D镁的原子失电子能力比钙弱 答案： B 下列化学用语的书写，正确的是 A氯原子的结构示意图： B氮气分子的结构式： N2 C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 答案： C 已知
7、 X+、 Y2+、 Z-、 W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、 Y、Z、 W四种元素的描述，正确的是 A原子序数： ZWYX B原子半径： YXWZ C原子最外层电子数： ZWXY D金属性： XY；氧化性： X+ Y2+ 答案： D 上个世纪 80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是 C60。有关 C60的下列说法中正确的 A C60中可能含有离子键 B C60中的化学键只有共价键 C C60是一种新型的化合物 D C60是一种混合物 答案： B 某粒子含有 6个电子， 8个中子，电荷数为 0，则它可以表示为 A 14Si
8、B 14Si C 14C D 14C 答案： C 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：电荷数为 0的微粒中核外电子数等于核内质子数，原子中核外电子数 =核内质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，据此分析解答 解：某粒子电荷数为 0，则该微粒中核外电子数 =核内质子数；某粒子含有 6个电子，原子中核外电子数 =核内质子数 =原子序数 =6，所以该元素是碳元素；该碳原子中质量数 =质子数 +中子数 =6+8=14，所以该原子为 14C 故选 C 填空题 在 14 6C、 14 7N、 16 8O、 3517CL、 235 92U、 2
9、38 92U中； （ 1） _和 _互为同位素； （ 2） _和 _的质量数相等 ,但不能互称为同位素； （ 3） _和 _的中子数相等 ,但质子数不相等 ,所以不是同一种元素； （ 4）以上所列共有 _种元素； 答案：（ 1） 235 92U、 238 92U （ 2） 14 6C、 14 7N （ 3） 14 6C、 16 8O （ 4） 5 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （ 1）写出下列元素符号： _ _， _ _， _ _。 （ 2）画出原子的结构示意图： _ _ _， _ 。 （ 3）在 12元素中，金属性最强的元素是 _ _，非金属性最强的元素是 _ _，最不活泼的
10、元素是 _ _。（均填元素符号） （ 4）元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： 。 答案：（ 1） N、 Si、 S (2)略 （ 3） K、 F、 Ar (4)Cl、 b （ 5） 3、 8、离子、略 有铜片、锌片和 250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出 4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （ 1）该原电池的负极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （ 3）锌片减少的质量 答案：（ 1） Zn-2e-=Zn2+ (2)0.8 (3)13g 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中 t1t 2速率变化的主要原因是_； t2t 3速率变化的主要原因是_。 答案：（ 1）反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 （ 2） Hcl的物质的量浓度变小，使化学反应速率降低
