1、20102011 学年山东省梁山一中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 在物质结构研究的历史上，通过 粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是： A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔 答案： B 主链含 5个碳原子，有甲基、乙基 2个支链的烷烃有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： A 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素剂，以保持鲜花盛开。 S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A含有碳碳双键、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基 C含有羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羧基 答案： A 下列有机物检验方法正确的是 A取少量卤代烃加入 NaOH水
2、溶液共热，冷却，再加入 AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 B用酸性 KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 C用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 D用新制 CaO 检验乙醇中是否含有水分 答案： C 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是 A正四面体烷的分子式为 C4H4,其二氯代物有二种 B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。 C苯为平面六边形结构，分子中存在 C-C和 C=C，能使 KMnO4溶液褪色。 D与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为 ，环辛四烯不能使溴水褪色。 答案： B 能正确表
3、示下列反应的离子方程式是 A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOC2H5+OH- CH3COOH+ C2H5O- B用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O C向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D甘氨酸与氢氧化钠溶液反应： 答案： D 一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是 A该物质的分子式为： C10H12O7 B 1mol该物质在常温下最多可与 3mol NaOH反应 C该物质不能与 FeCl3溶液发生显
4、色反应 D该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应 答案： B 与 互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是 答案： A 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是答案： B 下列关系正确的是 A熔点：戊烷 2， 2一二甲基戊烷 2， 3一二甲基丁烷丙烷 B含氢量：甲烷乙烯乙炔苯 C密度： CCl4 CHCl3 H2O苯 D同物质的量物质燃烧耗 O2量：已烷环已烷苯苯甲酸 答案： C 下列实验操作正确的是 A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖 B淀粉中加入 20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解 C棉花中加入 98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直
5、接加热使其水解 D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解 答案： B 下列叙述正确的是 用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源 用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜 变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水 提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染 A B C D 答案： A 下列属于物理变化的是 A重油的裂化 B硝酸使蛋白质变性 C煤的干馏 D石油的分馏 答案： D 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A苯苯乙烯 B甲醛乙二醛 C对甲基苯酚苯
6、甲醇 D甲酸乙醛 答案： A 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是 A溴乙烯 B乙酸甲酯 C甲酸乙酯 D苯甲醛 答案： C 一个价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为 7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大 答案： C 在元素周期表中非金属元素最多的区是 A s区 B p区 C d区 D ds区 答案： B 下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 答案： D 实验题 某化学实验小组想
7、要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位： g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 （ PH） 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0 （ 1）该实验应选用 _作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 _ （ 2）下图表示 50ml滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1ml， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数为 _ ml。此时滴定管中液体的体积_。 （ 3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三
8、次实验，假设每次所取白醋体积均为 Vml， NaOH标准液浓度为 C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 _ A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E滴定 NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （ 4）根据所给数据，写出
9、计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：_ （酸度：每 100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位： g/100ml） 答案： 填空题 （ 10分）（ 1）写出下列物质的电离方程式： H2S： _ NaHCO3溶于水： _ NaHSO4溶于水： _ （ 2）下出下列盐的水解方程式 (离子方程式 )： NH4Cl: _ 明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：_ 泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：_ （ 3）写出难溶电解质的溶度积表 达式。 Mg(OH)2：_ （ 4）下出下列反应方程式： 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： _ 氢氧燃料电池， H2SO4做电解质溶液，正极反应式：_ 电解
10、饱和食盐水的总反应方程式： _ 答案：略 （ 5分 ) (1)常温下， pH=11的 NaOH溶液稀释 1000倍后溶液的 pH为_，稀释 105倍后溶液的 pH为 _ (2)在 pH为 11的 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为_mol/L，水电离出的 C(OH-)为 _mol/L (3)25 时，将 pH=10和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的 pH_。 答案： (1)8，无限接近 7但大于 7 (2)5X10-4， 10-11 (3)11.7 （ 9分）从 H+、 Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl-五种离子中 恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： （
11、 1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有 _ （ 2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有 _（ 3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有 _ 答案：（ 1） HCl、 CuCl2（ 2） H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4（ 3） CuSO4 NaCl （ 16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 5.00的 溶液、足量的 溶液和 l00 10.00的 溶液电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 浓度为 10.47，乙中 c电极质量增加。据此回答问
12、题： 电源的 N 端为 _极 ; 电极 b上发生的电极反应为 _； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： _; 电极 c的质量变化是 _ ； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶 液 _； 乙溶液 _； 丙溶液 _； (2)如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行，为什么 _。 答案： (1) 正 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 水减少的质量： 100 g(1- ) = 4.5 g 生成 O2体积： 22.4 L mol-1 = 2.8 L 16 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
