1、20102011 学年广东省佛山市南海一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 摩尔是 A物质的量 B物质的量的单位 C物质的质量的单位 D物质的数量的单位 答案： B 在强酸性 溶液中，能大量共存的离子是 A Ca2+、 K+、 HCO3 、 OH B Fe2+、 Cl 、 H+、 Na+ C Fe2+、 Mg2+、 Cl 、 OH D Ba2+、 NH4+、 S O42 、 Cl 答案： B 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 A NaCl中含有杂质 Na2SO4（氯化钡） B Fe SO4中含有杂质 CuSO4（铁粉） C CO2中含有少量 HCl气体（氢氧化钠
2、溶液） D CO2中含有少量的 CO（灼热的氧化铜） 答案： C 下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 : Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B氢氧化钡与硫酸的反应 : Ba2+ +SO42- = BaSO4 C铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反 应 : CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 答案： D 下列说法 正确的是： A 28gN2和 28gCO 所含分子数相同 B常温常压下， 11.2 L H2O 所含的分子数为 0.5NA C标准状况下 ,22
3、.4L的氩气中含有原子数 2 NA D常温常压下， 32gO2含有的分子数为 NA 答案： AD 下列离子方程式正确的是 A碳酸钠加入硫酸中： Na2CO3 2H 2Na CO2 H2O B铁片加入 CuSO4溶液中： 2Fe 3Cu2 3Cu 2Fe3 C氢氧化钠中加入盐酸 : H OH- H2O D氯化铜溶液中加入 NaOH溶液： Cu2 2OH- Cu(OH)2 答案： CD 下列说法正确的是 A CH3COOH与 NaOH在水中都能完全电离 B NaCl溶液能导电是因为 NaCl在水中能电离出自由移动的 Na+ 和 Cl- C SO3溶于水后 ,其水溶液能导电 ,所以 SO3是电解质
4、D Ba(OH)2是电解质， Ba(OH)2溶于水后能 导电 答案： BD 下列粒子只具有还原性的是 A Cl- B Na C H+ D H2O 答案： AB 下列物质中，可以适量地随身携带乘车、船或飞机的是 A浓硫酸 B高锰酸钾 C含 Al(OH)3的胃药 D食盐 答案： CD 已知下列反应都能发生 : 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 则有关离子氧化性强弱的顺序为 A.Cl2 Fe3+ I2 B Cl2 I2 Fe3+ C Fe3+ Cl2 I2 D I2 F e3+ Cl2 答案： A 下列变化需要加入还原剂才能实现的
5、是 A Na2SO3 SO2 B HCl Cl2 C H2SO4 (浓 )SO2 D S SO2 答案： C 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A NaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A硫酸、硫酸铜、纯碱 B水、空气、纯碱 C醋酸、空气、生石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元
6、素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 答案： C 下列实验操作中有错误的是： A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。 C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 250mL的沸水中制取 Fe(OH)3胶体。 答案： B 下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 Na+HCO3- B NaHSO4 Na+H+SO42- C H2CO3 2H+CO32- D KClO3 K+ClO3- 答案： C
7、下列物质中能够导电的是 A氨气 B稀盐酸 C蔗糖 D CuSO4.5H2O 答案： B 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A CaO + H2O Ca(OH)2 B 3NO2 + 2H2O 2HNO3+NO C H2O 2H2+O2 D 2Na +2H2O 2NaOH+H2 答案： B 下列叙述正确的是： A 1mol任何物质都含有 6.021023个原 B 12gC含有 6.021023个碳原子 子 C硫酸的摩尔质量是 98g D常温常压下， 1mol氧气的体积为22.4L 答案： B 1molSO2和 1molSO3具有相同的： 分子数 原子数 S原子数 O 原子
8、数 A B C D 答案： B 实验题 (8分 )某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50 mL碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； （ E）旋开活塞，用烧杯接收溶液： （ F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （ G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （ H）静置，分层。 就此实验，完成下列
9、填空。 (1) 正确操作步骤的顺序是： (用上述各操作的编号字母填写 )（ 2分） _ _ _ A G _ E F (2) 上述 (E)步骤接收溶液时应注意（ 3分） (3) 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是（ 3分） 答案： 填空题 （分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 _ 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 (2) 在实验室中用自来水制取蒸馏水可用 _的方法 . (3)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 答案
10、： (10分 )某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有 SO42-、 Na+、 CO32-、 HCO3 、 H+、 NO3-、 Cu2+、 Cl 等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析： 取少量溶液，用 PH试纸 检验，得 PH=1 可知该溶液有强酸性 重新取原溶液，用稀 HCl 和 BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成 . 将 所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的 AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成 可得出结论：原溶液中一定有 _离子； 一定没有 离子；可能有 _离子 写出步骤 的离子反应方程式 :_ 写出步骤
11、的离子反应方程式 :_ 答案： (8分 ) (1)利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。 2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O （橙色）（酒精）（绿色） 若司机酒后开车，检测器中的溶液 显示出 色 在反应中，铬元素被 _（填 “氧化 ”或 “还原 ”） (2)一个体重 50Kg的健康人，含铁 2g。这 2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（ FeSO4）。服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。 这句话指出维生素 C在这一反应中做 _剂，具有 性。 答案：绿、还原、还原、还原 （ 8分）（ 1）下列物质： CO2 盐酸 烧碱晶体 酒精 铁 纯 醋酸（用编号回答）其中属于电解质的有 ；属非电解质的是 。 （ 2）按要求写出下列反应的离子方程式： 铁和盐酸反应： _ CuSO4和 Ba(OH)2反应： 答案： (1) （ 2）略 (10分 )106gNa2CO3的物质的量为： ，其中 Na+的物质的量为： ； C的微粒个数为： ， O 的质量为： ；溶于水中配成溶液 ,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下 )体积为 _（可用 NA代表阿佛加德罗常数） 答案：
