1、2011-2012学年内蒙古包头三十三中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列电子层中，原子轨道数目为 4的是（ ） A K 层 B L层 C M层 D N 层 答案： B 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 答案： B 不能说明 X的电负性比 Y的大的是（ ）
2、A与 H2化合时 X单质比 Y单质容易 B X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 D X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 答案： C 下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是（ ） A 2s22p2和 2s22p4 B 3s23p4和 2s22p4 C 3s2和 2s22p5 D 3s1和 3s23p5 答案： D 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H 。下列对该燃
3、料电池的描述中正确的是 正极反应为： O2 4H 4e-=2H2O 负极反应为： 2H2-4e-=4H 总的化学反应为： 氢离子通过电解质向正极移动 A B C D 答案： C 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 ( ) A X与 Y形成化合物是， X可以显负价 ， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于于 Y对应的 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2
4、 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为： Zn-2e +2OH =Zn(OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 -3e + 5OH =FeO42-+ 4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1molK2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 下列说法中正确的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从 B族到 B族 10个纵行的元素都是金属元素； C稀有气体原子的最外层电子数都是 8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 答案： B 1L0.1mol L1 AgN
5、O3溶液在以 Ag作阳极， Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重 2.16g时，下列判断正确的是 (设电解按理论进行，溶液 不蒸发 ) ( ) A溶液的浓度变为 0.08mol L1 B阳极上产生 112mLO2(标准状况 ) C转移的电子数是 l.2041022个 D反应中有 0.01mol的 Ag被氧化 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C用惰性电极电解 KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1： 2 D用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成
6、 1 molNaOH 答案： D 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 答案： B 有关 X、 Y、 Z、 W四种金属进行如下实验： 将 X和 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y不易腐蚀 将片状的 X、 W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W比 X反应剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z 根据以上事实，下列判断或推测
7、错误的是 A Z的阳离子氧化性最强 B W的还原性强于 Y的还原性 C Z放入 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 D用 X、 Z和稀硫酸可构成原电池，且 X做负极 答案： C 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ） A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 答案： C 某元素原子价电子构型 3d54s2，其应在 A第四周期 B族 B第四周期 B族 C第四周期 A族 D第四周期 A族 答案： A 若将 15P原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利原理 C能量最低原理 D洪特规则 答案：
8、D 下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是（ ） A它的元素符号为 O B它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C它可与 H2生成液态化合物 D其电子排布图为： 答案： B 电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ） A NaOH B HCl C NaCl D CuSO4 答案： A 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 A该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极 C该装置不能形成原电池 D以上说法均不正确 答案： B 用 R代表短周期元素， R原子最外层的 p能级上
9、的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正确的是（ ） A R的氧化物都能溶于水 B R的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3 C R都是非金属元素 D R的氧化物都能与 NaOH反应 答案： C 下列基态原子的电子构型中，正确的是 A 3d94s2 B 3d44s2 C 3d104s0 D 3d83s2 答案： D 填空题 （ 12分） W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中 Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道； X原子的 L电子层中未成对电子数与 Y相同，但还有空轨道； W,Z的原子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在同周期中最低。
10、（ 1）请写出各元素的元素符号 :W_ X_ Y_ Z_ （ 2）请写出 XY2的电子式 _ （ 3）请写出 Z2Y2的电子式 _其中含有 _ _化学键 （ 4）用电子式表示 X2W2的形成过程 _ （ 5）写出 Z原子的原子结构示意图子 _、电子排布式_电子排布图 _ 答案：（ 1） H C O Na （ 2） （ 3） 、离子键、非极性共价键 (4) (5) 、 1s22s22p63s1 、 （ 10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。 （ 1）工业用热还原法炼铁，写出由 CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式： _ 。（ 2分） （ 2）
11、生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 _。（ 2分） （ 3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 _ 。（ 1分） （ 4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答： A电极对应的金属是 (写元素名称 )，（ 1分） B电极的电极反应式是 。（ 2分） 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 : 。（ 2分） 答案：（ 1） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （ 2） FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （ 3）BD （ 4） 铜 (写元素名称 )， Cu2+ + 2e- C
12、u 铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反 （ 10分）根据下列五种元 素的电离能数据（单位： kJ/mol），回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A Q 和 R B S和 T C T和 U D R和 T E R和 U （ 2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ） A
13、Q2 2e-Q B R2 2e-R C S3 3e-S D T3 3e-T E U2 2e-U （ 3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4 （ 4） S元素最可能是（ ） A S区元素 B稀有气体元素 C p区元素 D准金属 E d区元素 （ 5）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是（ ） A硼（ 1s22s22p1） B铍（ 1s22s2） C锂（ 1s22s1） D氢（ 1s1） E氦（ 1s2） 答案： E D B A E (8分 )X、 Y、 Z、 W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：
14、 X可分别与 Y、 W形成 X2Y、 X2Y2、 XW 等共价化合物； Z可分别与 Y、 W形成 Z2Y、 Z2Y2、 ZW 等离子化合物。 请回答： (1)Z2Y的化学式是 _。（ 1分） (2)Z2Y2与 X2Y反应的化学方程式是_（ 2分） (3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液， C( )、 C( )为多孔石墨电极。接通 S1后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后 (两玻璃管中液面未脱离电极 )，断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C( )的电极名称是 _(填写 “正极 ”或 “负极 ”)；（ 1分） C( )的电极反应式是 _。（ 2分） (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 _。（ 2分） 答案： (1)Na2O (2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (3)负极； Cl2 2e-=2Cl- (4)Cu H2O2 2H =Cu2 2H2O
