1、2011-2012学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试理科化学试卷与答案 选择题 下列各组混合物中，能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离的是 A酒精和水 B食盐和泥沙 C水和四氯化碳 D汽油和植物油 答案： B 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D C和 O2 答案： C 下列粒子只能作还原剂的是 A Fe3+ B Fe2+ C S2- D H+ 答案： C 在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg
2、 B Cu C Ag D H2 答案： C 把盛有 NO2和 N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的 处，原混合气体中 NO2和 N2的体积比是 A 1： 1 B 2： 1 C 1： 2 D 3： 1 答案： A 在 1L 1mol L-1的氨水中 A含 NH3的物质的量为 1mol B含 NH3和 NH4+的物质的量之和为 1mol C含 NH3 H2O 的物质的量为 1mol D含 NH3、 NH3 H2O、 NH4+的物质的量之和为 1mol 答案： D 在含有 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量
3、的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D NH4+ 答案： C 将盛有 NO2和 O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则 NO2和 O2的体积比为 A 1： 1 B 3： 1 C 4： 3 D 4： 1 答案： D 用 100 mL 10 mol L-1的浓盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，被氧化的 HCl的物质的量 A小于 0.5 mol B等于 0.5 mol C在 0.5 1.0 mol之间 D大于 0.5 mol 答案： A 下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是 A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪
4、去 B SO2通入品红溶液红色褪去 C SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 答案： B 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A Na B Na2O2 C Na2O D Na2SO3 答案： C 可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 A H2 B NH3 C Cl2 D SO2 答案： A NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B常温下， 100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为 0.1NA C 2.3gNa在反应中失去电子数为 NA D
5、 3.4 g NH3中含 NH3分子数目为 0.2NA 答案： D 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C盐酸 D冰水共存物 答案： B 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： K+、 、 Al3+、 Cl-、 SO42- B含有 0.1 mol L-1 Fe2+ 的溶液中： K+、 Mg2+、 H+、 NO3- C室温下， 0.1 mol L-1 H+ 的溶液中： Na+、 Fe3+、 NO3-、 SO42- D含有 0.1 mol L-1Ca2+ 的溶液中： Na+、 K+、 CO32-、 Cl- 答案： C 下列离子
6、方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D大理石溶于盐酸的反应 CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2 + H2O 答案： D 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A浓硫酸与铜反应 B二氧化硫与氧气反应 C稀硫酸与锌粒反应 D三氧化硫与水反应 答案： A 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是 A Na+ B NO3- C CO32- D HC
7、O3- 答案： D 要使 Al2（ SO4） 3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 A NaOH B氨水 C Ba（ OH） 2溶液 D盐酸 答案： B 实验题 某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓 H2SO4、浓硝酸、 6 mol l-1 NaOH溶液。 请填写下列空白 （ 1）有关实验操作： a、往试管中放入适量的铝合金样品； b、从分液漏斗往试管中加入过量的 A溶液； c、检查装置的气密性； d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是 （ 2） A中可选用的溶液是 （ 3）实验中发生反应的化学方程式为 （ 4）若实验中测得
8、样品的质量为 W g ，氢气的体积为 aL （标准状况），则样品中 Al的质量分数为 答案：（ 1） c a b d （ 2） 6 mol l-1NaOH溶液 （ 3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 4） 9a/11.2w 100% 为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题： （ 1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明 显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 （ 2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （ 3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名
9、称及其作用 A中加入的试剂和作用是 _ _ B中加入的试剂和作用是 _ _ D中加入的试剂和作用是 _ _ （ 4）实验时， C中应观察到的现象是 _ 答案：（ 1）反应前先用小火加热烧瓶， B、 C、 D瓶中有气泡冒出 （ 2） 2H2SO4（浓） + C = 2H2O + 2SO2+ CO2 （ 3） A：无水硫酸铜。检验水 B：品红溶液。检验二氧化硫 D：澄清石灰水。检验二氧化碳 （ 4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 填空题 下图表示某种盐 C的制备及其性质的实验步骤： 已知：盐 C溶液呈黄色；沉淀 D焙烧分解，生成红棕色粉末 E。 （ 1）请写出下列物质的化学式： A ， B ， C
10、， D ， （ 2）写出相应反应的离子方程式 AB: ， BC: ， （ 3）向 B的溶液中滴加 NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为 ，发生上述变化的化学方程式为 答案：（ 1） Fe 、 FeCl2 、 FeCl3 、 Fe(OH)3 （ 2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （ 3） 白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（ OH） 3 用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或子方程式填入下表。 实验内容 实验现象 解释或离
11、子方程式 滴加 AgNO3溶液 滴在蓝色的石蕊试纸上 与 KI淀粉溶液反应 答案： 产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 先变红后褪色 氯水中的 H+使石蕊变红色， HClO 有漂白性，使石蕊褪色 溶液变蓝色 2I- + Cl2 = I2+ 2Cl- 将一小块钠投入 CuSO4溶液中，观察到的现象是 _（填序号）。 钠浮于液面上； 熔化成小球； 发出嘶嘶的响声，放出气体； 有蓝色沉淀产生； 析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象_ 答案： 、 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2+ 2Na+ + H2 在 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH溶液，现象为 _，所发生反应的离子方程式为 _，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 _，所发生反应的离子方程式为_。 答案： 白色沉淀 、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 沉淀溶解 、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
