1、2011-2012学年山西省康杰中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ） A 2,2,3,3-四甲基丁烷 B 2,3,4-三甲基戊烷 C 3,4-二甲基己烷 D 2,5-二甲基己烷 答案： D 下列变化需要吸收能量的是（ ） A 2ClClCl B 1s22s22p63s11s22s22p6 C 2px22py12pz12px12py12pz2 D 3s23p53s23p6 答案： B 某烯烃与 H2加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ） A 2,2-二甲基 -3-丁烯 B 2,2-二甲基 -2-丁烯 C 2,2-二甲
2、基 -1-丁烯 D 3,3-二甲基 -1-丁烯 答案： D 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8个，次外层不超过 18个 )。 1999年已发现了核电荷数为 118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A 2,8,18,32,32,18,8 B 2,8,18,32,50,8 C 2,8,18,32,18,8 D 2,8,18,32,50,18,8 答案： A 一密闭容器中，反应 aA（ g） bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则（ ） A平衡向逆反应方向移动了
3、 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数增加了 D a b 答案： C 有 A、 B和 C三种主族元素，若 A元素阴离子与 B、 C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B的阳离子半径大于 C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ） A B C A B A B C C C B A D B C A 答案： B 短周期元素 R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质 15.6g与氧气充分反应可生成 26g化合物 RO，则该元素的价电子排布式为（ ） A 1s2 B 3s2 C 4s1 D 3s1 答案： B 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素 X，试根据原
4、子结构理论和元素周期律预测正确的是（ ） A X 位于第七周期，第 B族 B X是非金属元素 C XO2是酸性氧化物 D X元素的化合价有 +2和 +4 答案： D 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A Li、 Be、 B原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 Cl元素最高正化合价依次升高 C N、 O、 F原子半径依次增大 D Na、 K、 Rb 的金属性依次增强 答案： C 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点： 原子是不能再分的微粒； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代原子 分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ） A
5、只有 B只有 C只有 D 答案： D 一氯代物有 2种，二氯代物有 4种的烃是（ ） A丙烷 B 2-甲基丙烷 C丙烯 D苯 答案： A 下列 8种有机物 CH2=CH2； ； C2H5OH； CH3CH2Br； CCl4； CH3COOCH3； CH3COOC2H5； CH3COOH.据官能团的不同可分为（ ） A 4类 B 5类 C 6类 D 7类 答案： C 如图所示装置中， a、 b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） A x是正极， y是负极 B x是负极， y是正极 C a极和 Pt都有气泡产生 D U形管中溶液的碱性增强 答案： A 基态
6、碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 答案： C X、 Y、 Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、 4、 6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ3 答案： A 填空题 （ 14分）具有水果香味的中性物质 A可以发生下列变化： （ 1）推断下述物质的结构简式： A： _ B： _ C： _ D： _ （ 2）写出下列变化的化学方程式： A+NaOHB+C： _反应类型 _ CG： _ 反应类型 _ 答案：（ 1） A： CH3COOCH2CH3； B： CH3COONa；
7、C： CH3CH2OH； D： CH3CHO(此小题每空各 2 分 ) （ 2） A 与 NaOH： CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa +CH3CH2OH（ 2 分） 取代（ 1分） CH3CH2OH CH2= CH2 + H2O （ 2分） 消去（ 1分） （ 8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （ 1）下列 _（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。 a、 c、 h b、 g、 k c、 h、 i d、 e、 f （ 2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ mol-1）： 电离能 锂 X Y I2 51
8、9 502 580 I2 7 296 4 570 1 820 I3 11 799 6 920 2 750 I4 9 550 11 600 为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 _。 表中 X可能为以上 13种元素中的 _（填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j形成化合物的化学式_。 Y是周期表中 _族元素。 以上 13种元素中， _（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 答案： (1) （ 2 分） (2) Li 原子失去一个电子后， Li 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（ 1分） a（ 1分） Na2O 和 Na2O2（ 2分） A或第三主族（ 1分） m（
9、 1分） （ 7分）某物质只含 C、 H、 O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键） （ 1）该物质的结构简式为 _ （ 2）该物质中所含官能团的名称为 _ （ 3）下列物质中，与该产品互为同系物的是 (填序号 )_，互为同分异构体的是 _ CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH 答案：（ 1） （ 2分） (2)碳碳双键、羧基（ 2分） (3) （ 1分） （ 2分） （ 8 分） A、 B、 C、 D 是四种短周期元素， E是过渡元素。 A、 B、 C 同
10、周期，C、 D同主族， A的原子结构示意图为：， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子， E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： （ 1）写出下列元素的符号： A _ C _ （ 2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。 （ 3） E 元素原子的核电荷数是 _， E 元素在周期表的第 _周期，第 _族，价电子排布式 _ 答案：（ 1） Si P (2) HNO3 NaOH (3) 26 四 VIII 3d64S2 （ 8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通
11、过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中 X极上的电极反应式为 。 在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 答案： 2H+ 2e- H2（ 2分）；放出气体，溶液变红。（ 2分） 2Cl -2e- Cl2 （ 2分）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。（ 2分） （ 10分）下表是元素周期表的一部分： 主族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1）表中元素 的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原
12、性比元素 的氢化物的还原性 （填强或弱） （ 2）某元素原子的 M层 p电子数比 s电子数少 1，则该元素的元素符号是 ，分别写出该元素的氢氧化物与 、 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： _； _； （ 3） 的第一电离能由大到小的顺序 _（写元素符号） （ 4）表格中电负性最大的元素 _，电负性最小的元素 _（写元素符号） 答案：（ 1） HCl 弱 （ 2） Al Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（ 2分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（ 2分） (3) Si Mg Al (4) F K （ 14分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元
13、素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子 (外围电子 )排布为 msnmpn； R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。请回答下列问题： （ 1）在 Z(NH3)42 离子中， Z2 的空轨道接受 NH3分子提供的 _形成配位键。 （ 2） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。 a稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 b稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 （ 3） R 元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是： _；丙的空间构型 _，杂化轨道类型 _。 （ 4） Q、 R、 X三种元素的第一电离能数 值由小至大的顺序为 _(用元素符号作答 )。 （ 5） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中 键与 键键数之比为_。 答案：（ 1）孤电子对 （ 2） b (3) 因丙中含有氢键 三角锥形 SP3 4） C O N (5) 3:2
