1、2011-2012学年江苏省无锡一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（必修） 选择题 化学与社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。 A B C D 答案： B 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 A酚醛树脂 B新型陶瓷 C葡萄糖 D钢化玻璃 答案： A 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是： 熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀 A B C D 答案： D 下列材料中属于复合材料的
2、是 A硬币 B聚氯乙烯塑料 C氮化硅陶瓷 D钢筋混凝土 答案： D 下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有 A在上图所示环境中，铁被腐蚀速率： B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 答案： B 下列有关材料的说法中正确的是 A合金的熔点一般比它的成分金属高 B单晶硅可做光导纤维 C天然橡胶的结构中含有 “C C”键 D石灰石是制备玻璃、陶瓷、水泥等工业的原料之一 答案： C 认为以下叙述无科学性错误的是 A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒 B装食品用的
3、聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 C可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物 D有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B 0.2 mol /L CaCl2溶液中含有 Cl离子的数目为 0.4NA C 11.2L氧气中所含有的原子数为 NA- D常温常压下， 48gO3和 48gO2含有的氧原子数均为 3NA 答案： D 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 B SiO2 Fe2O3
4、盐酸 过滤 C I2 H2O 乙醇 萃取 D H2O Fe3 NaOH 过滤 答案： B 某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol/L的 Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A 1处 B 2处 C 3处 D 4处 答案： B 取 16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 13.7g。把剩余固体加入到 100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中 H+的浓度约为 A 1mol/L B 1.4mol/L C 2mol/L D 3mol/L 答案： C 人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是 A阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒 B
5、青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染 C纯碱可用于治疗胃酸过多 D碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药 答案： C 下列有关维生素 C的说法中，正确的是 A如果人体缺少维生素 C，人易患夜盲症、干眼症等眼疾 B维生素 C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中 C维生素 C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D富含维生素 C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素 C的功能 答案： C 下列各项中，成因果关系的是 大气中 CO2增加； SO2、 NO2排入大气中； CO大量排放大气中； 冰箱制冷剂氟里昂排放大气中 a. 形成酸雨； b. 产生温室效应； c. 破坏臭氧层； d. 使人中毒
6、 A 与 d B 与 b C 与 a D 与 c 答案： D 某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质 可能是 A HCHO B SO2 C Rn D CO 答案： A 下表为某汽 车在不同速率时所产生的空气污染物质量 (按汽车平均行驶 1km计算 ) 污染物 速率 km h-1来源 :学 科 网 来源 :学科网 50 80 120 一氧化碳 g 氮的氧化物 g 碳氢化合物 g 8.7 0.6 0.7 5.4 1.5 0.6 9.6 3.8 0.8 根据上表，下列说法不正确的是 A汽车行驶时，污染物中 CO含量最高 B汽车速率为 120 km h-1时
7、，污染最严重 C从环保角度考虑，最合适的汽车速率为 50 km h-1 D汽车速度增加时，氮氧化物的质量增加得最快 答案： C 下列有关人体必需化学元素的说法错误的是 A氟摄入过多可能导致氟斑牙 B成人碘含量过高会引起甲状腺疾病 C儿童缺锌会影响骨骼、牙齿的生长 D过量服用补铁剂可造成胃肠道出血 答案： C 某物质的结构简式为： ，下列有关该物质的说法不正确的是 A分子式为 C5H10O2N2 B在一定条件下能发生分子间脱水反应 C是由一种氨基酸形成的二肽 D既能和酸反应又能和碱反应 答案： C 下列有机物互为同分异构体的是 A乙烯和聚乙烯 B果糖和葡萄糖 C淀粉和纤维素 D蛋白质和氨基酸 答
8、案： B 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是 A它们的组成中都有 C、 H、 O、 N等元素 B在一定条件下，它们都能发生水解反应 C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料 答案： D 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A着色剂 胡萝卜素、苯甲酸钠 B调味剂 食醋、亚硝酸钠 C疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵 D防腐剂 氯化钠、柠檬黄 答案： C 下面食谱营养搭配最均衡的是 A凉拌青菜、土豆丝、馒头 B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头 答案： D
9、下列说法中合理的是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 B养鸭厂添加苏丹红制 “红心鸭蛋 ”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观 C汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制 “可乐 ”，以增强口感和余味 D将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料 答案： D 实验题 “阳光 ”牌小包装 “脱氧剂 ”成份为 Fe粉、活性炭及少量 NaCl、水，使用一段时间后 Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂 ”的变质程度（已变质的 Fe粉占变质前 Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。 步骤 取某食品包装袋中的 “阳光 ”牌 “脱氧剂 ”一袋，将里面
10、的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述 “脱氧剂 ”中的铁已变质，发生了 腐蚀，生成的铁锈主要成分是 (填化学式 )； 步骤 将步骤 中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ； 步骤 取步骤 中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为 8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水， 得到干燥、纯净的沉淀 20.0 g。据此计算 8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ； 步骤 将步骤 中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积 2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀 H2SO4
11、的体积应大于或等于 mL； 步骤 向步骤 中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热 ，冷却、称量，得到 6.86g固体。 结论：该 “脱氧剂 ”中的 Fe粉的变质程度为 。 答案：电化 (或 “电化学 ”或 “吸氧 ”) Fe2O3 xH2O(或 Fe2O3) 除去 “脱氧剂 ”中 NaCl和水 2.4g 52.5 61.25% 填空题 防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。 (1)垃圾应分类收集。导致 “白色污染 ”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。 (2)工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。 a用中和
12、法除去废水中的酸 b用混凝法除去废水中的重金属离子 c用氯气除去废水中的悬浮物 d用氧化还原法除油类、氰化物 (3)为了减少煤燃烧产生的 SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的 SO2及空气中的 O2反应，生成 CaSO4和 CO2，写出该反应的化学方程式： 。 答案： (1) a (2) ad (3) 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 (1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为 和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取 _（填 “蛋白质 ”
13、、“脂肪 ”或 “糖类 ”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是 （填字母）。 A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜 (3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式： 。 （ 4）上图所示 4支试管同时水浴加热 4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下： 编号 操作 现象 1 加入碘水 溶液变成蓝色 2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 3 加入碘水 溶液变成蓝色 4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 结合试管 1、 2中的现象，得
14、出的结论是，这两支试管中淀粉 水解（填 “没有 ”、“部分 ”或 “全部 ”）。 结合试管 3、 4中的现象，不能得出 “这两支试管中淀粉没有水解 ”的结论，理由是 。 答案： (1)高级脂肪酸 (2) 蛋白质 C (3) CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2 + H2O (C6H10O5)n + n H2O n C 6H12O6（ 4）没有；银镜反应须在碱性环境中进行，未用 NaOH溶液中和硫酸 溶液中可能含有 H+、 K+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知， 、该溶液中肯定含有的离子是 ，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的离子是 。 、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象： 。 答案： H+、 Al3 、 NH4+、 SO42- 213： 4 Fe3+ Mg2+ 焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色
