1、2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为 A两类 B三类 C四类 D五类 答案： A 铁有 、 、 三种晶体结构，以下依次是 、 、 三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 ( ) A -Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 8个 B -Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 12个 C -Fe晶胞边长若为 a cm， -Fe晶胞边长若为 b cm，则 -Fe和 -Fe两种晶体的密度比为 b3 a3 D将铁加
2、热到 1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 答案： C 经 X射线研究证明： PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于 PCl5的推断正确的是（ ） A PCl5固体是分子晶体 B PCl5固体有良好的导电性 C PCl5晶体由 PCl4 +和 PCl6 -构成，其离子数目之比为 1 1 D PCl5晶体由 PCl3 2+和 PCl7 2-构成，其离子数目之比为 1 1 答案： C 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，已知 X、 Y、 Z+、 W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为 2、 3、
3、 4、 2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ） A Y与 X、 Z、 W分别能形成两种化合物 B Z与 W形成的 Z2W型化合物在水溶液中 Z+离子与 W2-离子个数比为 2： 1 C Y、 Z、 W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 D化合物 X Y2、 X YW、 X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 答案： A 下列说法正确的是（ ） A 基态原子第五电子层只有 2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为 8或 18个 B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的 1/2，它可能形成的含氧酸根离子有
4、RO、 R2O、 RO D Li、 Be、 B三种元素的第一电离能（ I1）差别不大，而 I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是 Be 答案： B 周期表前四周期元素中，原子基态时具有 1个未成对电子的元素共有多少种 A 7 B 10 C 11 D 12 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A SO2和 O3、 PO43 和 C1O4 互为等电子体 B甲烷分子失去一个 H+，形成 CH3 ，其碳原子的杂化类型发生了改变 C CH4、 BCl3、 CO2都是含有极性键的非极性分子 D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 答案： AC 下列说法正确的是（ ） A 钛和钾都采取下
5、面的堆积方式 B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2 周围距离相等且为 的 CO2有 8个 D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC 堆积的结果 答案： D 以下有关元素性质的说法不正确的是 A具有下列电子排布式的原子中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中， 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大是
6、C Na、 K、 Rb N、 P、 Si Na、 P、 Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、 1451、 7733、 10540、13630、 17995、 21703 ，当它与氯气反应时生成的阳离子是 X3+ 答案： D 下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ） 水分子间既有氢键又有范德华力； 每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； 每个 O 原子处在四个 H原子所围成的四面体中； 晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似； 每个水分子平均拥有四个氢键； 冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； 冰中 H和 O 原子之间的作用力
7、不是 键就 是氢键 A除 外 B除 外 C除 外 D全对 答案： A 下列叙述不正确的是（ ） A 金刚石晶胞（ ）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为 8 B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为 6 C 锌晶胞 中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为 12 D 33g CHCCH CHCH 3中所含的 键数、 12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol 答案： B 以下几句话中正确的有（）句 由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性 分子晶体中相对分子质量越大则熔沸
8、点一定越高 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物形成的晶体一定是离子晶体 ,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 分子晶体内可能没有共价键 , 而配位化合物中一定含有配位键 含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句 答案： B 下列有关元素周期表中的某些推断正确的是 A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C 若 x是 B族中元素的原子序数 , 那么原子序数为 x+1的元素是 A族 D 在周期表中金
9、属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 答案： C 原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： 若 A的最高价氧化物的水化物是强碱，则 E的最高价氧化物的水化物是强酸 若 A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五 种元素在同一周期 若 A的阳离子比 E的阴离子少 8个电子，则 D一定是非金属元素 若 D的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E的单质在常温下为气态 若 B的单质是原子晶体，则 B的氧化物是分子晶体 20070407 其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A 固体时能导
10、电的晶体一定为金属晶体 B 电负性差值小于 1.7的 A、 B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性 答案： BC 下列对分子及性质的解释中，不正确的是 A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用 “手性合成 ”法主要得到其中一种手性分子 C许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D由下图可知酸性： H3PO4 HClO，因为
11、 H3PO4分子中有 1个非羟基氧原子 答案： C 短周期主族元素 A、 B、 C的原子序数依次 递增，它们的族序数之和为 11，A、 C同主族， B原子最外层电子数比 A原子次外层电子数多 l。下列叙述正确的是（ ） A物质熔点的高低可能有如下关系：化合物 CA C 的单质 A的某种单质 B A、 C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 A弱于 C C B和 C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 D A能够将 C从其氧化物中还原出来 答案： AD 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距 C键能越大，键长越
12、长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 答案： C 下列有关化学用语正确的是 A Na 的基态电子排布图是： B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： C Na2S的电子式： D 氯离子结构示意图为： 答案： B 下列针对 H3O+的说法中正确的是（ ） A 中心原子上的孤电子对数为 2 B O 原子采用 sp2杂化，空间构型为三角锥形 C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性，纯水中不存在 H3O+微粒 答案： C 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ） A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B某激发态为 1s22s12p3的原子 C基态原子最外层电子排布
13、为 2s22p6的元素 D基态原子最外层电子排布为 3s23p5的元素 答案： D 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp3、 sp2、 sp杂化轨道的夹角分别为 10928、 120、 180 答案： B 下列说法不正确的是 A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是 sp2杂化 B某微粒空间构型为 V形，则中心原子一定有孤电子对 C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D某微粒空间
14、构型为正四面体，则键角一定是 10928 答案： D 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A因为酸性： HCl H2CO3，所以非金属性： Cl C B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D同周期第 A族与第 IIIA族的元素原子序数之差不一定为 1 答案： D NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 2.24 L B 0.1mol L-1的 NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为 0.2mol C 7.8 gNa2S和 7.8 gNa2O2中含
15、有的阴离子数目均为 0.1 NA D l.8 g O2分子与 1.8 g O3分子中含有的中子数不相同 答案： C 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（） A NH3、 HD、 C10H8 B PCl3、 CO2、 H2SO4 C SO2、 BN、 P2O5 D CCl4 Na2S、 H2O2 答案： B 下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A 熔点： Na-K 合金 Na氯化钠 金刚石 B 非金属氢化物的稳定性顺序： H2O H2S H2Se， HClH2SPH3 C 第一电离能 NaMgAl D 空间利用率：体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 答案： A 有资
16、料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是 6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ） A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为 6 C 钋基态原子的能层数 =周期序数 =价电子数 D 钋的常见化合价为 +4、 +6、 -2价 答案： D 分别处于元素周期表第 2、 3周期的主族元素 A和 B，它们离子的核外电子层相差两层。已知 A处于第 m族， B处于第 n族，且 A只有正化合价。则 A、 B两元素的原子序数分别为 ( ) A m、 n B m-2、 10-n C m+2、 n+10 D m+8、 n+10
17、答案： C A、 B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型分子， A、 B元素在周期表中的族序数可能为 （ ） A A、 A B A、 A C A、 A D A、 A 答案： C 填空题 （ 7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）元素 的最高化合价为 （ 2）由 三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为 15，则该分子的键角约为 。 （ 3）元素 和 的气态氢化物热稳定性较强的是 _（填化学式）。 （ 4） 的常见离子和 的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。 Ag和元素 同族，且在 的下一周 期，
18、则 Ag元素的原子序数为 ， Ag+也可以和 的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号 。 答案：（ 1） +6 （ 2） 120 （ 3） H2O；（ 4）四氨合铜离子 ；深蓝色， 47 Ag(NH3)2+ （ 11分）某合金由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期， A是主要成分元素， A的基态原子中有 4个未成对电子。 B是第一主要的合金元素， B的含量不低于 11%，否则不能生成致密氧化膜 BO3防止腐蚀， B与 A同周期，且原子核外未成对电子数最多。 C位于周期表中第 4行、第 10列， D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，未成对电子数
19、与电子层数相等。 （ 1） A的原子结构示意图是 。 A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中 和 表示的是同种原子，即乙是 8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到 ad图中正确的是 。 （ 2）写出 B原子的基态的外围电子排布式 _，与 B同周期且基态原子最外层电子数与 B相同的元素，可能位于周期表中的 _区和 _区。 （ 3）基态 D原子的外围电子排布图是 。据报道，只含镁、 C和 D三种元素的晶体竟然具有 超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和 C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个原子周围距离最近的 原子有 个。 图中： 表示 D原子， 表示 C原子
20、， 表示镁原子 （ 4）（已知 =1.414） CXO 晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷， x值为0.88，晶胞边长为 4.2810-10m。晶胞中两个 C原子之间的最短距离为_m（精确至 0.01）。若晶体中的 C分别为 C2、 C3，此晶体中 C2与C3的最简整数比为 _。 答案：、 (1) a (2) 3d54s1 s和 ds区 （ 3） MgCNi3 12 （ 4） 3.0310-10m（ 2分） 8:3（ 2分） （ 11分） T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表： 元素 相关信息 T T原子所处的周期数、
21、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z的基态原子价电子排布为 Q 在该元素所在周期中， Q 的基态原子的第一电离能最小 R 3p能级上有 1个电子 W W的一种核素的质量数为 65，中子数为 36 （ 1） X、 Y、 Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2） X与 Y原子结合形成的 X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则 X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填 “高 ”、 “低 ”）。 （ 3） W2+的核外电子排布式为 。元素 W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸： W HCl O2
22、WCl HO2， HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A氧化剂是 O2 B HO2在碱中不能稳定存在 C氧化产物是 HO2 D 1 molW参加反应有 1 mol电子发生转移 （ 4） X、 Y、 Z分别与氢元素可以构成 A、 B、 C、 D等多种粒子。其中 A、 B、 C均为 10电子微粒， D为 18电子微粒。 A为 5原子核的 +1价阳离子，则 A+的中心原子杂化方式为 _. B为 4原子核的 +1价阳离子，则 B+电子式为_。 C为 4个原子核构成的分子，则与 C互为等电子体的分子可以是_（写结构式）。 D分子中两元素的原子个数之比
23、为 1:1，则 D为 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。某双原子单质分子 E也为 18电子微粒， E与水的反应 的化学方程式为 _。 （ 5）已知 25 、 101 kPa条件下： 4R（ s） +3Z2（ g） 2R2Z3（ s） H=-2835 9 kJ mol 4R（ s） +2Z3（ g） 2R2Z3（ s） H=-3119 1 kJ mol 则 16g Z2（ g）完全转化为 Z3（ g）的 H= 答案：） N C Na （ 2）高 （ 3） Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9； C （ 4） sp3 , 极性 2F2+2H2O=4HF+O2 （ 5） +47
24、2 kJ/mol（ 2分） （ 10分）短周期原子序数依次递增的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，已知 B原子最外层电子数是 A原子次外层电子数的 3倍，是 D原子最外层电子数的 2倍； C原子内层电子总数是最外层电子数 10倍； A、 B、 D三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A和 B原子最外层电子数与 D和 F原子最外层电子数之和相等； D和 E是相邻两种元素。 （ 1） E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道； F元素的名称： _。 （ 2） A和 E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 _；（填化学式） （ 3） A、 B、 C三种元素组成原子个数比 nA:nB:nC
25、=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因 _ _。 （ 4） B、 C、 D三种元素原子半径最大的是 （ 填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。 M元素与 D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将 M的最高价氧化物溶于 C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。 （ 5） E和 F形成的化合物 X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质 E，写出该化学反应的方程式 。 答案：（ 1） 8 氯 （ 2） H2CO3 （ 3） CO32-+H2O HCO3-+OH- （ 4） Na Al3+ BeO+2OH-
26、=BeO22-+H2O （ 2分） （ 5） SiCl4+2H2 Si+4HCl（ 2分） （ 11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的 A、 B、 C、 D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为 2、 2、 1、7，其中 A、 C两元素原子的次外层电子数为 8， B、 D两元素原子的次外层电子数为 18， E、 D两元素处于同族，且在该族元素中， E的气态氢化物的沸点最高。 （ 1） B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为 _。 （ 2） E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （ 3） A、 C两元素第一电离能
27、前者 后者（填 “大于 ”或 “小于 ”）。无论是 A和 C的单质还是 A和 C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足 n(消耗固体 )： n(气体 )： n(转移电子 )=1:1:1关系的反应的化学方程式 _。 （ 4） B元素能形成多种配合物，如 B2+可与 NH3形成配离子 B（ NH3） 42+。其配体的空间构型为 ；右图表示 B与某种元素 X形成的化合物晶胞，如果该化合物中 B和 X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为 。若 B和 X通过共价键结合，则该化合物的化学式为 （ a ZnX b ZnX2 c ZnX3） （ 5） A和 E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_。则晶胞中与 A离子距离相等且最近的 E离子围成的几何体形状是_。 答案：（ 1）第 4周期第 IIB族 HBrO4 （ 2） E的气态氢化物分子间含有氢键 ,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 （ 3）大于、 KH+H2O=KOH+H2（ 2分） （ 4）三角锥形 4 a （ 5） 正方体
