1、2011届江西省重点中学联盟高三第一次联考理综化学部分 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 250C时， pH = 13的 1L Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.1NA B 200mL 5mol L-1Na2S溶液中，含 NA个 S2- C常温下， pH=12的 1L氨水中含有的 NH3 H2O 分子数是 0.01 NA D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g 答案： A A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B同周期， A、 C的最低价离子分别为A2-、 C-， B2 与 C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
2、A离子半径 A2- C- B2 B它们的原子序数 A B C C它们的原子半径 C B A D原子最外层上的电子数 C A B 答案： C 铜和镁的合金 2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、 N2O 三种气体且标准状况下体积均为 0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A 3.12 g B 4.18 g C 4.68 g D 5.08 g 答案： B 某溶液中只可能含有下列离子中的几种 (不考虑溶液中含的较少的 H+和 OH-)Na+、 NH4+、 SO42-、 CO32-、 NO3-。取 200mL
3、该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的是 A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、 S042-、CO32-、 NO3- C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+， 且c(Na+)0 1 mol L 答案： D 下列现象或反应的原理解释正确的是 选项 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸
4、热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行 该反应 H 0， S ”或 “=”)。 在其它条件不变的情况下，反应室 3再增加 amolCO 与 2amolH2，达到新平衡时， CO的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同。 )，平衡常数 。 在 P1压强下， 100 时 ,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 （用含 a、 V的代数式表示）。 答案：（ 14分）（ 1）减小 (2分） 0.0003mol L-1 min-1(2分） （ 2） 2CO+4H2 CH3OCH3+H
5、2O（ 2分，没写可逆符号扣 1分） （ 3） （ 2分） 增大；不变（每空 2分，共 4分） a2/V2 （ 2分） 化学 选修化学与技术（ 15分） 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （ 1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市 （ 2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6105kJ能量。请通过计算判断 ,若反应 :SO2（ g） +1/2O2（ g） =SO3（ g） ; H=-98
6、 3kJ mol-1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用 ,则每生产 1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦 能量； （ 3） CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时， CuFeS2 转化为 CuO、 Fe2O3 和 SO2，该反应的化学方程式为 。 （ 4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、 CuO、 CuSO4（由 CuO 与 SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度 / 600 620 640 660 矿渣中 CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知 CuSO4在低于 660 时不会分解，
7、请简要分析上表中 CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 答案：（ 1） C （ 3分） （ 2）输出 6 23105kJ能量 （ 4分） （ 3） 4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 （ 4分） （ 4） SO2转化为 SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移， SO3物质的量减少，所以 CuSO 4的量减少（或温度升高， SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（ 4分） 化学 选修物质结构与性质（ 15分） 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 与水反应生成乙炔。 （ 1）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为 。 （ 2
8、） Ca2+的原子结构示意图： ；已知 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为 ； 1mol 中含有的 键数目为 。 （ 3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 （ 4） 晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如下图所示），但 晶体中含有的哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中 1个 周围距离最近的 数目为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d10（ 2分） （ 2）略（ 2分） （ 2分） 2NA （ 2分） （ 3） sp杂化 sp2杂化（ 2分） 3 （ 2分） （ 4） 6 （ 3分） 化学 选
9、修有机化学（ 15分） 相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： H的结构简式是 ； 反应 、 的类型分别是 ， 。 反应 的化学方程式是 _ _； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多种同分异构体，其中含有 1个醛基和 2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由 A和其他无机物合成 最合理的方案（不超过 4步）。 例：答案：（共 15分） （ 2分） 氧化反应，还原反应（每空 1分，共 2分） （ 3分） 3 （ 2分） 6 （ 2分） （ 4分）（每步 1分）
