1、2012-2013学年安徽省宿松县复兴中学高二第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 在一个固定体积的密闭容器中，放入 3L X(气 )和 2L Y(气 )
2、，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%， X的浓度减小 33.3%，则该反应方程式的n值是 ( ) A 6 B 5 C 4 D 3 答案： A 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2的值为 ( ) A 2500 B 100 C 410-4 D 210-2 答案： C 已知 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H -Q1 2H2(g)+
3、O2(g)=2H2O(g)H=-Q2 H2O(g)=H2O(l) H -Q3 常温下，取体积比为 4 1的甲烷和 H2的混合气体 112 L(标准状况下 )，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( ) A 4Q1 0.5Q2 B 4Q1 Q2 10Q3 C 4Q1 2Q2 D 4Q1 0.5Q29Q3 答案： D 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后 ,溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后
4、，升高温度体系颜色变深 D对于 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 答案： D 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( ) A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s) B将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 DH 0 答案： A 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（
5、 g） + H2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A增加 CO的 物质的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 答案： C 在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)2XY(g)； Hd0 C 2a=b0 答案： C 实验题 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 实验内容及记录 实验编号 室温下
6、，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0 6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0 2mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3 0 2 0 3 0 2 0 4 0 2 3 0 3 0 2 0 2 0 5 2 3 3 0 4 0 1 0 2 0 6 4 请回答： （ 1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （ 2）利用实验 1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为： （ KMnO4） = 。 （ 3）该小组同学根据经验绘制了 n（ Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，
7、该实验过程中 n（ Mn2+）随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是 。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0 6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0 2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3 0 2 0 3 0 2 0 t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 答案：（ 1）其它条件相同时，增大 KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增
8、大。 （ 2） 1.510-2mol/(L min) (3) 生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂 (或 Mn2+对该反应有催化作用 ) MnSO4 与实验 1比较 ,溶液褪色所需时间短或所用时间小于 4min 填空题 1000 时，在密闭容器中加入一定量的 Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)， H0，在恒温恒容时回答以下问题： (1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。 加入 Na2SO4_。 加入焦炭 _。 (2)若初时加入的 Na2SO4是 1 42g，平衡时容器中固体物
9、质质量是 1 10g，Na2SO4的转化率是 _。 (3)若将容器温度升高 20 ， H2在混合气体中含量变化用下图中 _ 图表示最合适。 答案：（ 1） 无 正向移动 （ 2） 50 （ 3） A N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的 关注。一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). H0 (1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”)。 (2)下表为反应在 T1温度下的部分实验数据： 0 500 1000 5.00 3.52 2.48 则， 500
10、s内 N2O5的分解速率为 _。 (3)在 T2温度下，反应 1000 s时测得 NO2的浓度为 4.98mol L-1。则 T2 _ T1。 (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”) 答案： (1) 不变 . (2) 2.9610-3mol/(L.S). (3) 小于 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（ H2O2）。当把 0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ的热量 (相当于 25 、 101 kPa下测得的热量 )。 又知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol。 （ 1）写出过氧化氢（
11、H2O2）的结构式 。 （ 2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _ 。 答案： (1) H-O-O-H (2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.75817.75kJ/mol (3)产物无污染 830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）； H 0 试回答下列问题： （ 1）若起始时 c（ CO） =2 mol L-1， c（ H2O） =3 mol L-1，达到平衡时CO的转化
12、率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数 K= . （ 2）在相同温度下，若起始时 c（ CO） =1 mol L-1， c（ H2O） =2 mol L-1，反应进行一段时间后，测得 H2的浓度为 0.5 mol L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填 “是 ”与 “否 ”）， 此时 v（正） 正） v（逆） （逆） （填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”），你判断的依据是 。 （ 3）若降低温度，该反应的 K 值将 （均填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）平衡常数 K= 1 (2) 否 大于 依据是 Q=0.50.5/0.51.5 1，即 Q K。所以未达平衡， V(正 ) V(逆 ) (3)增大
