1、2012-2013学年山东省菏泽市牡丹区高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 铋（ Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 和 的说法正确的是 A 和 都含有 83个中子 B 和 互为同位素 C 和 的核外电子数不同 D 和 分别含有 126和 127个质子 答案： B 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以 和 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，选项 B正确， A、 D不正确，二者的中子数分别是 209-83 126和 210-83 127。质子数核外电子数，则 和 的核外电子数都是 83个，选项 C不正确，答案：选 B。 考点：
2、考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、同位素的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。 苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案： C 试题分析：苯主要是以煤的干馏而获得的一种重要化工原料， A不正确；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的
3、键，苯分子中6个碳碳化学键完全相同，选项 B不正确， C正确；苯与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液均不反应， D不正确，答案：选 C。 考点：考查苯分子的结构、性质 点评：该题主要是考查学生对苯分子结构和性质的了解掌握情况，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。 乙醇和乙酸发生酯化反应时， 浓硫酸的作用是 A脱水作用 B吸水作用 C氧化作用 D既起催化作用又起吸水作用 答案： D 试题分析：乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用，答案：选 D。 考点：考查酯
4、化反应中浓硫酸作用的判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住酯化反应的原理、明确浓硫酸的作用是答题的关键。 关于化学键的下列叙述中 ,正确的是 A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。这说明在离子化合物中可能含有共价键，而在共价化合物中一定不可能含有离子键，所以选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查化学键与化合物关系的判断 点评：该题是中等难度的
5、试题，主要是考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能 力。 X、 Y为短周期元素， X位于 A族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 试题分析： X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，则Y为第 A族元素，则 X可能为 H、 Li、 Na等元素， Y可能为 O、 S等元素，以此
6、进行解答题。 当 X为 H、 Li等元素， Y为 S元素时， X的原子半径小于 Y的原子半径，故 A错误； X为 Na时，其对应离子为 Na+，离子有 10个电子， Y为 O 元素时，其对应的离子为 O2-，离子有 10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故 B 错误；两元素形成的化合物中，原子个数为 1： 1的有 H2O2或 Na2O2，故 C错误；化学式为 X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查元素的位置、结构、性质的相互关系及应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，注重答
7、题的灵活性。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。答题时注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用。 下列叙述中能说明金属 A肯定比金属 B的活泼性强的是 （ ） A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子电子层数多 C 1mol A从酸中置换出的 H2比 1molB从酸中置换的 H2多 D常温时， A能从稀盐酸中置换出氢，而 B不能 答案： D 试题分析：比较金属的活泼
8、性可通过以下方法： 与水反应的剧烈程度， 最高价氧化物对应的水化物的碱性， 单质之间的置换反应， 对应阳离子离子的氧化性强弱等， 金属活动性顺序表。 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如 Li的最外层电子数比 Ca少，但不如 Ca活泼， Na的最外层电子数比 Cu少，但 Na比 Cu活泼，故 A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如 Na的电子层数比 Cu少，但 Na比 Cu活泼，故 B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如 1molAl从酸中置换 H+生成的 H2比 1molMg从酸中置换 H+生成的H2多，但 Mg的活泼性强，故 C错误；常温时，
9、A能从水中置换出氢，而 B不能，说明 A 易失去电子，则 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强，故 D 正确，答案：选 D。 考点：考查金属的活泼性比较 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累和总结。 短周期元 素 X， Y， Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ） X Y Z A X， Y， Z中 X的单质最稳定 B Y的氢化物为 HY C X能生成 HXO D能发生 Cl2+H2Z Z+2HCl的反应 答案： C 试题分析：关键短周期元素 X，
10、 Y， Z在周期表中的相对位置可知， X是 He， Y是 F， Z是 S。 He 是稀有气体分子，单质最稳定， A正确； F的最低价是 -1价，氢化物是 HF。稀有气体元素一般不能形成化合物， C不正确；氯元素的非金属强于 S 元素的，则可以发生置换反应 Cl2+H2Z Z+2HCl， D 正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力
11、，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是 ( ) A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 答案： B 试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有苯环和碳碳双键，所以它能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， A不正确， B正确；该化合物难溶于水， C不正确；能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成， D不正确，答案：选 B。 考点：考查有机物的结构和性质的
12、判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题 的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。 某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 ( ) A乙烯 B丙烯 C甲烷 D乙烷 答案： A 试题分析：燃烧生成的水的物质的量是 3.6g18g/mol 0.2mol，含有 0.4mol氢原子 燃烧生成的 CO2的物质的量是 0.2mol，含有 0.2mol碳原子 所以根据原子守恒可知，该
13、气态烃分子中含有 2个碳原子和 4个氢原子，即分子式是 C2H4，该化合物是乙烯，答案：选 A。 考点：考查烃分子化学式和名称的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。利用原子守恒得出化学式是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 已知 A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、 E、 B、 C、 A依次减小， B和 E同主族下列推断不正确的是 A A、 B、 E一定在不同周期 B C的最高价氧化物的水化物可 能显碱性 C A、 D可能在同一主族 D C和 D的单质可能化合形成离子化合物
14、 答案： B 试题分析： A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、 E、 B、 C、 A依次减小， B和 E同主族，则 A在第一周期，为 H元素；B在第二周期， E在第三周期， C在第二周期 B的后方， D在第三周期 E的前方。 A 在第一周期， B 在第二周期， E 在第三周期，则一定不在同周期，故 A 正确；C在第二周期 B的后方，且 B、 E同主族，则 C应为非金属元素， C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故 B错误； D可能为 Na，则 A、 D可能都在 A族 ，故 C正确； D为金属， C为非金属， C和 D的单质可能化合形成离子化合物，故 D
15、正确，答案：选 B。 考点：考查位置、结构、性质的应用 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题难易适中，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中 IA族和 A族的元素是解答本题的关键。 关于同位素，下列说法中正确的是 A质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 B质子数不同，质量数相同，化学性质相同 C质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 D质子数相同，质量数不同，化学性质不同 答案： A 试题分析：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的化学性质相似，几乎相同，选项 A正确。又因为中子数质
16、子数质量数，所以互为同位素的质量数也是不同的，选项 BCD 都是错误的，答案：选 A。 考点：考查同位素的有关判断 点评：该题主要是考查学生对同位素含义、判断以及同位素性质的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，难度不大。明确同位素的含义、判断依据是答题的关键。 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2。可以用来除 去乙烷中混有的乙烯的方法是 A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气 答案： A 试题分析：乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，乙烷不能和溴水反应，所以溴水既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的
17、少量乙烯，选项 A正确；二者都可以燃烧，所以不能通过燃烧法除去乙烷中的乙烯，选项B不正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别乙烷和乙烯，但乙烯容易被氧化生成 CO2，所以不能用来除去乙烷中混有的少量乙烯， C不正确；氢气和乙烯可以发生加成反 应，但实验现象不明显，且不易控制氢气的量，所以不能用氢气来鉴别乙烯和乙烷，也不可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯，答案：选 A。 考点：考查乙烯和乙烷的鉴别以及物质的除杂 点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。明确乙烯和乙烷的性质差异，是答题的关键。 下列关于化学
18、反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 mol /（ L s）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 答案： C 试题分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，而不是物质的量的变化量， A不正确；反应速率是指一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率， B不正确；反应速率的大小可以判断反应进行的快慢， C正确；决定反应速率的主要因素是反应物是反应物自身的性质，反应物的浓度是外界条件，D不正确
19、，答案：选 C。 考点：考查反应速率的含义、有关判断 点评：该题是高考中的 常见通常考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对反应速率含义、表达式以及影响因素的熟悉了解程度，熟练记住并能灵活运用即可。 已知质量数为 A的某阳离子 Rn+,核外有 X个电子，则核内中子数为 A A-x B A-x-n C A-x+n D A+x-n 答案： B 试题分析：阳离子 Rn+的核外有 X个电子，则质子数 X n。又因为质子数中子数质量数，所以该微粒的中子数 A-X-n，答案：选 B。 考点：考查中子数、质子数、质量数以及电子数的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，难度不大。
20、明确质子数、质子数、质量数以及电子数的关系，是答题的关键，不难得分。 在一定温度下，可逆反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A Z生成的速率与 X生成的速率相等 B单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol Y C X、 Y、 Z的浓度不再变化 D X、 Y、 Z的分子数比为 1 3 2 答案： C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项 C正确。 A中反应速率的方向相反，但满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。 B中反应速率的方向相同，速
21、率之比是相应的化学计量数之比，因此 B中的关系始终是成立，不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，因此 D不能说明，所以答案：选 C。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确 平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 下列说法不正确的是 A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时
22、，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 答案： B 试题分析：原电池负极失去电子，被氧化， A正确；只有氧化还原反应才能设计成原电池，选项 B不正确；化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，选项 C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变，选项 D正确，答案：选 B。 考点：考查原电池、反应速率和平衡状态的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试图紧扣教材，针对性强，注重基础知识的巩固和检验，有利于培养
23、学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。 元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化 合价呈周期性变化 答案： C 试题分析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案：选 C。 考点：考查元素周期律实质的判断 点评：该题是识记性知识的检验，侧重对基础知识的巩固，难度不大，记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础，提高学生应试能力。 不属于有机物特点的是 A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C大多数有机物受热不易分解
24、，且不易燃烧 D大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 答案： C 试题分析：根据大多数有机物易溶于有机溶剂、反应较复杂，反应中产生副产物，属于非电解质，不导电、熔点低，易燃烧等特点来分析。大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故 A正确；有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生，故 B正确；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的，故 C错误；绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故 D正确，答案：选 C。 考点：考查有机物特点的判断 点评：该题是基础性试题的考查， 难度不
25、大，侧重对基础知识对检验和相连。注意知识的积累，加强记忆与理解，注意有机物特点的特例。 某烷烃含有 200个氢原子，那么该烃的分子式是 A C97H200 B C98H200 C C99H200 D C100H200 答案： C 试题分析：烷烃的通式是 CnH2n+2，所以如果某烷烃含有 200个氢原子，则碳原子个数 99，即该烷烃的分子式是 C99H200，答案：选 C。 考点：考查烷烃分子式的计算 点评：该题主要是考查学生对烷烃结构，特别是烷烃分子组成通式的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住通式即可。 同一周期 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
26、是： HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径： X Y Z B气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3 C非金属性： X Y Z D阴离子的还原性： Z3- Y2- X- 答案： A 试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐降低。根据最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，自左向右分别是 Z、 Y、 X，所以选项 A不正确，原子半径应该是 X Y Z，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见
27、题型，属于中等难度的试题。根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断出元素的相对位置，并能灵活运用元素周期律是解题的关键。 实验题 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯 密度 （ g/cm3） 熔点 （ ） 沸点 （ ） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 （ 1）制备粗品 将 12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入 lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是 _，导管 B除了导气外还具有的作用是_。 试管 C置于冰水浴中的目的是 。 （ 2）制备精品
28、 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _层 (填上或下 )，分液后用 _ (填入编号 )洗涤。 A KMnO4溶液 B稀 H2SO4 C Na2CO3溶液 再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 _口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _。 收集产品时，控制的温度应在 _左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） A蒸馏时从 70 开始收集产品 B环己醇实际用量多了 C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （ 3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 _。 A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点 答案：（ 1） 防暴沸 冷凝 防
29、止环己烯挥发 （ 2） 上层 C g 除水 83oC C (3)BC 试题分析：（ 1）由于生成的环己烯的沸点为 83 ，要得到液态环己烯，导管B 除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；由于环己烯沸点低，易挥发，所以冰水浴的目的降低温度，防止环己烯的挥发。 （ 2） 环己烯的密度小于水的，不溶于水，所以 在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和 Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇，所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化环己烯，答案：选 C。生石灰具有吸水性，所以蒸馏时要加入生石灰的目的是除去水分。 冷却水的流向和气体的流向是相反的
30、，因此冷却水从 g口进入， f口出来。 收集时，只要液体温度达到环己烯的沸点，能把其蒸馏出来就可以了，温度太低蒸馏不出。温度太高，易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知，一般控制在 83 左右；，实验制得的环己烯精品 质量低于理论产量，这说明反应物的转化率低，因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，答案：选 C。 （ 3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此答案：选 BC。 考点：考查有机物制备的有关实验探究 点评：本题以有机合成为载体综合
31、考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了学生综合运用实验的能力，属于中等难度的试题。答题时注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习 中注意积累。 填空题 下列物质中： （ 1）互为同分异构体的有 （ 2）互为同素异形体的有 （ 3）属于同位素的有 （ 4）属于同一种物质的有 。 (填序号 ) 氯； ； 白磷； 氯气； ； Cl； Cl； 红磷 答案： ； ； ； 试题分析：（ 1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是 和 ，即答案：选 。 （ 2）由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，则白磷和红磷互为同素异形体，答案：选 。 （ 3）质子数相
32、同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的是 Cl和 Cl，答案：选 。 （ 4）结构和性质完全相同的是同一种物质，所以属于同一种物质的是 ，答案：选 。 考点：考查同系物、同分异构体、同位素以及同一种物质的判断 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确同系物、同分异构体、同位素以及同一种物质的含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。 下表是元素周期表的一部分，根据表中 10种元素，用元素符号或化学式填空。 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 （ 1） 元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。 （
33、2） 元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与 NaOH溶液反应的离子方程式为 ； （ 3） 元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ； （ 4） 、 、 、 所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。 答案：（ 1） K ； Ar （ 2） Al； Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O （ 3） Cl； K（ 4）S2-Cl-K+Ca2+ 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， 元素分别是 C、 O、 Al、Si、 S、 Cl、 Ar、 Ca、 K、 Se。 （ 1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知， 元素中，金属性最
34、强的是 K；化学性质最不活泼的是 Ar。 （ 2） 元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 Al，该化合物与 NaOH溶液反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。 （ 3）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在 元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 Cl，碱性最强的是 K。 （ 4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以 、 、 、 所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 S2-Cl-K+Ca2+。 考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，
35、侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素 “位、构、性 ”三者 关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 推断题 根据下图所示的转化关系回答问题。 （ 1）写出下列物质的化学式 E F G X （ 2）写出下列反应的离子方程式 A+B ； C+D ； F+G ； D+AgNO3 。 答案： (1) KCl； Br2； KI； I2 (2) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O Cl2+2Br- 2Cl-+Br2； Br2+2I- 2B
36、r-+I2； Br-+Ag+ AgBr 试题分析： F是暗红色液体，则 F是单质溴。 X遇淀粉显蓝色，说明 X是单质碘。所以 G是碘化钾，则 D是溴化钾， Y是溴化银。 C能和溴化钾反应生成单质溴和 E，这说明 C应该是氯气， E是氯化钾。氯化钾和浓硫酸作用生成氯化氢，即 A是氯化氢。二氧化锰和浓盐酸作用即生成氯气，所以 B是二氧化锰。 考点：考查无机框图题的判断 点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社 会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
