1、2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2009年 12月 718日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至 2020年的全球减排协议。下列行为中不符合 “”宗旨的是（ ） A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 答案： B 试题分析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转
2、型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。 B项：限制了科技的发展，社会的进步，故错误。故选 B。 考点：环境保护 点评：本题考查的是低碳经济的相关知识，学生们平时多留意这方面的知识，很容易的做出解答。 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（ ） A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 答案： C 试题分析：假
3、设取 1L 溶液，则其中含有 0.4 摩尔铝离子， 0.7 摩尔硫酸根离子，还有 K+。在溶液中阴离子所带的负电荷数与阳离子所带正电荷数相等。而 0.4摩尔铝离子带 0.43=1.2摩尔正电荷， 0.7摩尔硫酸根离子带 0.72=1.4摩尔负电荷，所以 K+离子所带的正电荷是 0.2摩尔。因为 1个 K+带 1个单位正电荷，所以溶液中应该有 0.2摩尔 K+，则其物质的量浓度是 0.2摩尔 /升而 0.4摩尔铝离子带 0.43=1.2摩尔正电荷， 0.7摩尔硫酸根离子带 0.72=1.4摩尔负电荷，所以 K+离子所带的正电荷是 0.2摩尔。 考点：化学计算 点评：本题考查的是溶液的相关计算，考
4、查学生的计算能力和公式的灵活运用能力。 取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量（该矿石可看作由 MgO、 A12O3、SiO2、 Fe2O3等矿物组成）。则下列叙述错误的是（ ） A溶液 Y中加入过量的 NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 B该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 C溶液 Y中的阳离子主要是 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 H+ D沉淀 X的成分是 SiO2 答案： B 试题分析： B项： A12O3是两性氧化物，故错。故选 B。 考点：无机物的性质 点评：本题
5、考查的是无机物的性质。能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物或与水反应生成碱叫碱性氧化物。酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或 与碱性氧化物反应生成盐的氧化物 (且生成物只能有一种盐和水 ,不可以有任何其它物质生成 )，但一般不与正盐或酸式盐反应。既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。 实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的
6、实验是（ ） A NH4Cl受热分解的实验 B KMnO4受热分解的实验 C在一定温度，有催化剂存在条件下， SO2与 O2生成 SO3的可逆转变实验 D无水 CuSO4与胆矾的互变实验 答案： BC 试题分析： B项： KMnO4受热分解反应后，产物不能再生成 KMnO4，故错； C项： SO2与 O2生成 SO3的反应是可逆反应，三种物质都时刻都存在，故错。故选 BC。 考点：无机物的性质 点评：本题考查的是无机物的反应，考查的内容都来源与课本，学生只要认真学习课本教材的就很容易解答此类试题。 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A
7、 NaHSO4和 Ba(OH)2 B MgCl2和 NH3 H2O C NaAlO2和 H2SO4 D AlCl3和 NaOH 答案： AB 试题分析： C项： NaAlO2往 H2SO4里滴 :2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+ 2Al（ OH） 3，由于 H2SO4是过量的所以生成的 Al（ OH） 3会立刻和硫酸中和， 2Al（ OH） 3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+6H2O，所以总反应方程式是： 2NaAlO2+ 4H2SO4=Na2SO4+Al2（ SO4） 3+4H2O，无沉淀，将 H2SO4往 NaAlO2里滴，因为NaAlO2过剩，所以 2NaAl
8、O2+ H2SO4+2H2O=Na2SO4+ 2Al（ OH） 3，这个反应结束之后，没有多余的 H2SO4来中和，所以有沉淀，现象不同，故错； D项： AlCl3往 NaOH里滴 因为 OH多 所以直接变成 AlO2-无现象， NaOH往 AlCl3中滴 先生成 Al（ OH） 3有沉淀，现象不同，故错。故选 AB。 考点：无机化学反应 点评：解决此类问题要注意化学反应进程。 常见的还有碳酸钠溶液与盐酸、氯化铁溶液与硫化钠溶液等滴加顺序不同、现象不同。 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B NO NO2 HN
9、O3 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO2 H2SO4 答案： B 试题分析： A项：用 Al(OH)3无法一步生成 Al，故错。 B项：可以。如2NO+O2=2NO2， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故正确。 C项： SiO2无法一步生成H2SiO3， H2SiO3无法一步生成 Si，故错。 D 项： H2SO4无法一步生成 FeS2，故错。故选 B。 考点：无机推断 点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化
10、学方程式的书写。 现有 MgCl2和 Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入 Na2O2，得到沉淀的量与加入 Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为 （ ） A 1： 3 B 2： 3 C 6： 1 D 3： 1 答案： A 试题分析： MgCl2和 Al2（ SO4） 3都会与 NaOH 反应生成溶解度较低的碱性沉淀， MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg（ OH） 2（白色不溶于水的沉淀） Al2（ SO4） 3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al（ OH） 3（白色不溶于水的沉淀）而 Al（ OH） 3具有两性，即可溶
11、于酸，又可溶于强碱。 Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠） + 2H2O（沉淀消失）这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。 根据反应方程： Al（ OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1-1-1-2 可知： NaOH用量是 0.2体积，所以 Al（ OH） 3也必然是 0.2体积， 而 Al全部来源于 Al2（ SO4） 3，在 Al2（ SO4） 3中 Al：（ SO4） 2- = 2： 3， 所以可推出（ SO4） 2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时 NaOH用量是 0.7体积， 又可推断出 Al3+在变为 Al（ OH） 3时又
12、已经消耗了 NaOH 0.6体积， 可推断与 MgCl2反 应的 NaOH用量是 0.1体积（ 0.7-0.6）， MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg（ OH） 2， 1 2 2 1 0.05 0.1 而在 MgCl2中， Mg： Cl = 1： 2 所以 Cl用量必为 0.1体积。 所以 Cl- ：（ SO4） 2- = 0.1体积： 0.3体积 = 1： 3。故选择 A。 考点：化学计算 点评：本题考查的是化学的基本计算，发生的反应都源自于教材内容，因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。 某溶液中有 NH4+ Mg2+ Fe2+ Al3+四种离子，若向其中加入
13、过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A只有 B只有 C D 答案： C 试题分析： NH4+与氢氧化钠溶液生成氨气，微热使氨气大量益处跑掉。不仅NH4+离子会减少，而且当往溶液中加入氢氧化钠时， Fe2+会生成 Fe（ OH） 2沉淀。 Fe（ OH） 2具有具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为 Fe（ OH） 3（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为 Fe3+。因此 Fe3+也会大量减少。故选 C。 考点：无机物的反应 点评：本题 考查的是无机物间的反应，都源自于教材，涉及到 NH4+、 Mg2+、Fe2+、 Al3+四种离子，四种离
14、子都能与氢氧化钠溶液反应，当反应的现象是不同的，只有掌握教材中的化学反应，才能解答本题。 向一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 0.06 mol NO，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A 0.24mol B 0.21mol C 0.16mol D 0.14mol 答案： B 试题分析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足
15、量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答：由加入 KSCN 无血红色出现 ,说明溶液中的溶质只有 Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12*4 -1.344/22.4 = 0.42 (mol)，故 n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)。 考点 ：化学计算 硝酸的氧化性 原子守恒 点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。 将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL无色气体，则原
16、混合气体中 O2的体积是（ ） 1.2mL 2.4mL 3.6mL 4mL A B C D 答案： D 试题分析： 2ml的无色气体，不是 O2就是 NO (NO2为棕红色 也不可能是 O2和NO混合气 ,混合气反应产生 NO2)。 (1)剩余 O2， NO2和 O2反应， O2过量 2ml，剩下 10ml为 O2和 NO2的混合气，反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， NO2/O2=4/1， 参加反应的 O2为 2ml， O2共 4ml。 (2)剩余 2ml NO， O2完全反应，设 O2体积为 Xml,则 NO2体积为 (12-X) ml， Xml的 O2可以使 4Xml的 NO2
17、全部生成硝酸不产生 NO，剩下 (12-5X) ml的 NO2在没有 O2的情况下 3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生 (12-5X)/3ml的 NO， (12-5X)/3=2， X=1.2ml。故选 D。 考点：二氧化氮和一氧化氮的性质 假设法 点评：本题考查的是二氧化氮和一氧化氮的性质及其计算，学生要熟练书写出发生的化学方程式，再结合假设法，进行计算，解答本题。 下列离子方程式中，错误的是（ ） A向 AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3 NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： 3Fe2+ + NO3-+ 4H+ = 3Fe3+
18、+2H2O +NO C碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O D Fe2O3溶于过量的氢碘酸 (HI,一元强酸 )： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 答案： CD 试题分析： C项： Ba2+、 HCO3-的化学计量数应为 1:2，故错； D项：少写一个化学反应 (Fe3 氧化 I-)，故错。故选 CD。 考点：离子方程式正误判断 点评：做离子方程式正误判断的试题时，学生要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 在下列无色透明
19、溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A Fe2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Mg2+、 Na+、 OH-、 NO3- 答案： B 试题分析： A 项： Fe2+呈绿色，故错； C 项： OH-和 HCO3-反应不能共存，故错；D项： Mg2+和 OH-反应生成白色沉淀不能共存，故错。故选 B。 考点：离子共存 点评：解答离子共存问题时，学生们需注意以下几点：（ 1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（ 2）注意题
20、目的限制条件。 用 NaCl固体配制 0.1 mol L-1的 NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A将 5.85gNaCl固体溶于 1 L水中可配成 0.1 mol L-1的 NaCl溶液 B定容时仰视观察液面，实验结果偏低 C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 答案： BD 试题分析： A项： 1 L水的体积并不是溶液的体积，溶液体积大于水的体积，配制溶液的溶度会小，故错； C 项：将溶液转移到容量瓶中，要左 右震荡容量瓶，故错。故选 BD。 考点：溶液的配制 点评：本题考查的是溶液的配制。学生
21、要掌握住其步骤，才能正确的解答此类问题。 （ 1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （ 2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 （ 3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水 （ 4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 （ 5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒 2 3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 （ 6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下 1cm 2cm 处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好
22、与刻度线相切。 （ 7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 影响： 1.称量时引起误差。 2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。 3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。 安全注意： 1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！ 2.要注意计算的准确性 3.注意移液管的使用 4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。 5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近 ,盖好瓶塞 .右手托住瓶底 ,倒立 2min，观察瓶塞是否渗水
23、。如不漏 ,将塞子旋转 180度，再检漏 .如漏水，需换一套容量瓶 ,再检漏。 6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成 溶液物质的量的大小发生变化！ 7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！ 2010年 1月 12日海地当地时间 16时 53分（北京时间 1月 13日 5时 53分），海地遭遇 500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯
24、净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 答案： B 试题分析： A项：漂白粉、漂白液都是混合物，故错； C项：工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，反应不充分，应通入石灰乳中，故错； D项：漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液，故错。故选 B。 考点：漂白粉 点评：本题考查的内容来源与课本知识，考查学生的识记和知识的灵活运用的能力。漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，且混合在水里。 漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸
25、钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分 ,漂粉 精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸 .由次氯酸消除污渍 .漂白液是次氯酸钙和氯化钙的水溶液漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得漂白精在工业上常用： 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl Ca(ClO) 2H2O 来制取漂白液制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照下图 2连接好线路发 现灯泡
26、亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 试题分析： A、氯化钠符合电解质的特征，是电解质，故错误； B、电解质是化合物，不是混合物，因此氯化钠的溶液不是电解质，故错误； C、 NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，是溶液导电的基本条件，故正确；D、水是弱电解质，在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子，故错误。故选 C。 点评：此题是对溶液导电知识的考查，解题的关键是掌握溶液导电的原因是电解质发生了电离过程。 考点：液的导电性及其原理分
27、析 溶液的概念、组成及其特点 菜谱中记载：河虾不宜与西红 同食，主要原因是河虾中含有 +5价砷，西红 中含有比较多的维生素 C，两者同食会产生有毒的 +3价砷，下列说法中正确的是（ ） A中毒的过程中， +5价砷体现出一定的还原性 B中毒的过程中，维生素 C作氧化剂 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D +3价砷具有还原性 答案： D 试题分析： A项： +5价砷体现出一定的氧化性，故错 ； B项：维生素 C作还原剂，故错； C项：五价砷是无毒的，三价砷有毒，故错。故选 D。 考点：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本
28、题的关键。 点评：氧化还原反应 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂） （ ） A 干燥 Cl2 B 检验 K2CO3中的 K C 配制 150 mL 0.10 mol L-1盐酸 D 吸收 NH3 答案： B 试题分析： A项：干燥气体时导气管应该 “长进短出 ”，故错； C项：配置 150ml溶液不能用 100ml的容量瓶，故错； D项：会造成倒吸，故错。故选 B。 考点：化学实验操作 点评：本题考查较为综合，涉及药品的称量、气体的收集、溶液的配制以及防倒吸等实验基本操作，题目难度不大，注意化学实验的基本操作要点。 磁流体是电子材料的新秀
29、，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为 5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ） A所得到的分散系为浊液 B用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的 “通路 ” C该分散系的分散质为 Fe(OH)3 D该分散系极不稳定 答案： B 试题分析： A项：所得到的分散系为胶体，故错； C项： Fe(OH)3是红褐色的，而题中是黑色的，故错； D 项：胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，故错。故选 B。 考点：分散系 点评：本题考查了胶
30、体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。胶体（又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm100nm 之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（ ） KMnO4和 H2S不能一起存放； 取用化学试剂不能用手 直接去取； 不能直接用鼻子闻 SO2的气味； 点燃 H2前要验纯； 加热液体要放碎瓷片； 有加热和洗气（
31、或气体吸收）装置的实验要防止倒吸； 稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。 A B C D 答案： C 试题分析： ：稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入中，故错。故选 C。 考点：化学实验安全 点评：本题考查的是化学实验安全的问题，化学实验具有一定的危险性，这并不是一句耸人听闻之言，从事化学教学多年，耳闻目睹了不少化学实验的危险情景，就化学实验教 学中的安全问题谈谈个人的一些粗浅认识，以引起师生的注意，避免类似事故的发生。安全实验的关键是要按照操作规定进行实验，危险也能变为安全。反之，安全也变得不安全。但也不要害怕，也不必满腹恐惧不敢动手实验；要熟悉操作规定，了解反应规律，不懂要问，不可蛮
32、干。否则，在实验过程中一旦发生事故，危及师生的安全，甚至严重致残造成终生不幸，且会影响学生学习化学的兴趣，事关重大，务必高度警惕。请注意下列情况下常常会发生实验事故：一、违反操作规定例如，点燃氢气必须先检验纯度。可是，如果你在用锌和盐酸反应制取氢气的演示实验过程中， 当锌粒反应完后，打开反应器的塞又装上锌粒，塞上塞就点燃，就会引起仪器爆炸。为什么会发生爆炸事故呢？这是因为你违背了点燃氢气前必须检验纯度的操作规定。实验过程中打开塞装锌粒跟实验开始时装锌粒相同，反应器里进入了空气，氢气和氧气混合，点燃都会发生爆炸。又如，在制乙烯时，在大试管里倒入酒精和浓硫酸，加热时，就会发生液体喷出事故。为防止这
33、样的事故发生，在加热液体制取气体时，应加入瓷片以防爆沸。还要注意，如果你用酒精和浓硫酸加入瓷片加热制乙烯，用排水取气法收集完毕时，先撤去了酒精灯，冷水就会沿导管流入盛浓硫酸的烧瓶， 以致引起烧瓶炸裂。这是因为你违背了实验操作而引起的。加热制取气体并用排水法收集，实验完毕时，应先把导管从水里撤出，再撤酒精灯。上面的操作正好颠倒了，先撤去了酒精灯，还没来得及取导管，水就沿导管流入反应器，引起仪器炸裂，溅出硫酸。二、用药过量发生事故一些实验虽然剧烈，但试剂量小并无危险，用药量稍大便会发生危险。如红磷在氧气里燃烧时，反应很剧烈，但药量少时并无危险。在做分组实验时，让学生观察红磷在氧气里燃烧时的现象，放
34、入的药量一定要适量，不得随意用药，否则就会发生意外事故。又如：用小苏打和浓硫酸反应做二氧化碳的 灭火实验。如果小苏打和浓硫酸用量大，产生气压过大，会冲开胶塞，喷出酸液。像这样，也曾发生过烧坏衣服，腐蚀操作者的手的事故。再如：配制银氨溶液时，如果加入过量的氨水，且不随配随用，久置后再用，溶液中生成了容易爆炸的物质，用时就会引发爆炸事故。此实验要防止加入过量氨水，银氨溶液必须随配随用，不能久置。三、药品混入杂质在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，错把木炭粉当作二氧化锰加入试管与氯酸钾混合，使得药品中混入了杂质，造成了爆炸事故。因此用药时要认真辨清药物，不得马虎从事。又如：做甲烷的演示实验时
35、，有人没 有把空气排净就点燃甲烷气体，产生爆炸事故。此实验应先做甲烷的性质实验，再点燃甲烷气体，以防空气的混入，保证甲烷的纯度，避免爆炸事故的发生。四、使用失落标签未经鉴定的试剂发生事故如，在配制溶液时错把硫酸当盐酸使用，造成伤害事故。凡失落标签的试剂一定要检验确定后再使用，以避免伤害事故的发生。五、实验室空气不流通在演示氯气、硫化氢、二氧化氮、一氧化碳等有毒气体时，或学生实验可燃性气体。如制氢气、乙烯、乙炔等时，如果实验室空气不流通，有毒、易燃气体逸散到空气中越积越多，达到一定浓度，会引起师生中毒或其他意外事故。因 此实验室应安置通风橱、换气扇等通风设施，必须做到实验室空气流通。为安全地进行
36、化学实验教学，实验时一定要做到以下几点： 1一切实验一定要按照操作规定进行。2一切实验一定要在预备室准备好，做到实验无误，方可拿到教室或实验室做。3做有毒、可燃性实验时，一定要打开门窗，使空气流通。 4有可燃性气体参加的实验，在点燃或加热前切勿混入空气或氧化剂。 5用药量宁少勿多，不要取用未经鉴定无标签的试剂，随配随用，不可久置。 6没做过的实验要向能者请教或查清资料再做，不要冒然实验。 7步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一 步做一步。 8实验室要有一定的安全设施。 9熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。只要我们了解各种化学实验事故发生的引发原因，遵循操作规程，认真仔细地进行操作，就可避免
37、各种事故的发生，做到安全实验。 合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它各成分金属的更低 改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 答案： A 试题分析： ：说法不一定，像铜和铁 /锌、镍、铝、镁等做成合金，都会降低电导率，不如纯铜的高，但是铜和银结合，电导率要优于纯铜了，原理相同纯铝的或者纯锌的电导率不如部分铜合金了。 考点：合金 点评：本题考查的是合金的知识，学生们学习好下面的知识就很容易解答此类问题。 合金，是由两种或两种以上的金属与非金
38、属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂） (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。 (4)有的抗腐蚀能力强 (如不锈钢 )如在铁中掺入 15%铬和 9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 下列反应中，属于氮的固定的是（ ） A空气在雷电的作用下产生 NO B NH3经催化氧化生成 NO C NO2和 H2O 反应生成 HNO3 D由 N
39、H3制碳酸铵或硫酸铵 答案： A 试题分析：将空气中游 离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。因此，B、 C、 D都是错误的。故选 A。 考点：氮 点评：本题考查的是氮的固定。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4L 答案： B 试题分
40、析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 克拉伯龙方程式又称 “理想气体方程式 ”。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿伏加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT。根据克拉伯龙方程式判断， A、 C、 D是错误的。故选 B。 考点： 点评：本题考查的是阿伏加德罗定律及其应 用，阿伏加德罗定律内容为 :同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一般都用克拉伯龙方程式(PV=nRT)来进行解答试
41、题。只要学生们掌握这个公式，就很容易解答此类试题。 实验题 （ 16分） “白铁皮 ”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层 ,具有较强的耐腐蚀性 ,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度 ,设计了下面的实验方案。 已知： 锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2 锌的密度为 dg/cm3 某学习小组同学设计了下图装置 ,使单侧面积为 Scm2、质量为 mg，的镀锌铁皮完全浸人 6mol L-1NaOH溶液中，充分反应。 回答下列问题 : （ 1）仪器名称 A _B （ 2）装置中导管 a 的作用是 _, （ 3）干燥管 C与量气管 D
42、 （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求： 反应前 _,反应后 ,（答： “C中液面高于 D中液面 ”， “C中液面低于 D中液面 ”， “C中液面与 D中液面相平 ”）其目的是_。 （ 4）除了锌之外，另一种常见金属 与强碱溶液反应的离子方程式为 。 （ 5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液 。 （ 6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、 V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为 Vm L mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为 h=_cm（写出数学表达式）。 （ 7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来： 答案：（ 1）分液漏斗，锥形瓶 （ 2
43、）将 AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下 （ 3） C中液面与 D中液面相平； C中液面与 D中液面相平；保证BC 装 置内的气压始终恒定。 （ 4） 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 (5)参考方案：取 B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN 溶液，未见变红（其他方案合理亦可） (6) h= (7) 参考 1：镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算 参考 2：镀锌铁皮与盐酸反应后，根据金属的质量及产生氢气的体积进行换算 参考 3：镀锌铁皮与盐酸反应后，在余下液体中加入足量强碱，过滤洗涤灼烧根据产生的氧化铁质量换算 （其他
44、方案：在中学生所知范围内，合理即可） 试题分析：（ 1）在做制备氯气的实验中用过这些一起， A为分液漏斗。 B为锥形瓶。（ 2）为了使反应顺利进行，反应漏斗的试剂顺利滴下，需要保持压强的内外一致，因此需要导管 a这个装置，装置中导管 a 的作用是：将 AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下。（ 3）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录 C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，因此干燥管 C与量气管 D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度都是相平的。（ 4）根据所学知识，铝可与强碱溶液反应，离子方程式为： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2
45、。（ 5）利用铁离子（ Fe3 ）的特征反应，遇 KSCN 溶液变红来检验铁是否参与了反应，方案为：取 B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入 KSCN 溶液，未见变红（其他方案合理亦可）。（ 6）根据体积只差算出放出 H2的体积，利用化学方程式：Zn+20H-=Zn022-+H2，计算出 Zn的质量，再用 m=V=Sh,得出h=m/(S)，带入数据，解得 h= 。（ 7）这题是开放题，只要符合题意的方案都是可以的。 考点：化学实验 化学计算 点评：本题考查的是化学实验的基本操作及相关计 算，测重基本实验操作能力考查。化学计算注重解题技巧，尤其是最后一题考查思维的深刻性和灵活性。 （ 1
46、0分）有一份铵盐混合物，取其质量为 10.00g时，含有xmol的 (NH4)2SO4和 ymol的 NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的 50.00mL的 NaOH溶液 , 加热充分反应，将产生的气体 A经干燥之后用浓硫酸吸收。 测定结果如下； 铵盐混合物质量为 10.00g和 20.00g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐混合物质量为 30.00g时，浓硫酸增加的质量为 0.68g； 铵盐混合物质量为 40.00g时，浓硫酸的质量不变。 （ 1） A气体的化学式为 _ （ 2） 10.00g铵盐混合物中含有 NH4+的物质的量为 _mol(用含x， y的关系式表示
47、)， 10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出 H+的物质的量为 _mol(用含 x， y的关系式表示 )。 （ 3）在含有 2 mol NH4+与 1 mol H+的溶液中加入 2 molOH ，加热充分反应，可产生气体 A_ mol （ 4）计算： 50.00mL的 NaOH溶液的浓度为 _mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %；（计算结果均保留两位小数） 答案：（ 10分）（ 1） NH3（ 2分） （ 2） 2x+y； y（ 2分） （ 3） 1（ 2分） （ 4） 4.64mol/L,;14.56（ 4分） (参考解法，解题过程不计入评卷总分， 设氢氧化钠的物质的量浓度为 Cmol/L， 设 10克中有 Xmol的 (NH4)2SO4和 ymol的NH4HSO4则 132X + 115y=10.(1) 10g时说明铵盐不足， 20g时铵盐已经过量， n(NH
