1、2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷与答案 选择题 下列有关物质的分类或归类中正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同位素： A B C D 答案： C 在一定条件下，使 CO和 O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO的质量比可能是 A 9 4 B 1 1 C 7 6 D 6 7 答案： D 将 15 6 g Na2O2和 5 4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中
2、缓慢通入标准状况下的 HCl气体 8 96 L，若反应过程中溶液体积保持不变，则 A反应过程中得到 6 72 L的气体（标况） B最终得到的溶液中 c（ Na ） c（ Cl-） c（ OH-） C最终得到 7 8 g的沉淀 D最终得到的溶液中 c（ NaCl） 2 0 mol/L 答案： D 将 100 mL某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 600 mL 0 1 mol L-1的 NaOH溶液或 600 mL 0 3 mol L-1的 NaOH溶液中，均能得到 1 56 g Al（ OH） 3沉淀。则此 AlCl3溶液的浓度可能是（ ） A 1 mol L-1 B 0 5 mol L-1
3、 C 0 6 mol L-1 D 0 4 mol L-1 答案： B 现有 Al、 Cl2、 Al2O3、 HCl（ aq）、 Al（ OH） 3、 NaOH（ aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A N 一定是 HCl（ aq） B X可能为 Al或 Cl2 C Y一定为 NaOH（ aq） D Q、 Z中的一种必定为 Al2O3 答案： B 在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 b c，则下列判断正确的是 A残余固体可能为铁、铜混合物 B最后得到的溶液中含有 Fe
4、3 C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体一定全部是铜 答案： A 将 11 9 g Mg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金质量减少了 2 7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6 72 L（标准状况下 ） NO，向反应后的溶液中加入适量 NaOH溶液恰好使 Mg2 、 Al3 、 Fe3 完全转化为沉淀，则沉淀质量为 A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D无法确定 答案： B 把 22 4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO，下列说法正确的是 A反应后生成的盐只为 Fe（ NO3）
5、 3 B反应后生成的盐只为 Fe（ NO3） 2 C反应后生成的盐为 Fe（ NO3） 3和 Fe（ NO3） 2，其物质的量之比为 1 3 D反应后生成的盐为 Fe（ NO3） 3和 Fe（ NO3） 2，其物质的量之比为 3 1 答案： C 将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl为 0 08 mol，放出标准状况下的气体 0 224 L。则下列判断中正确的是 A原混合物中 n（ Fe） n（ Fe2O3） 2 1 B向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3 1
6、 答案： A 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1 5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL浓度为 0 50 mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 Na 答案： C 将 0 100 L 1 00 mol L-1的纯碱溶液逐滴滴入 0 100 L 1 25 mol L-1的盐酸中； 将 0 100 L 1 25 mol L-1的盐酸逐滴滴入 0 100 L 1 00 molL-1的纯碱溶液中；两种操作产生 CO2的体积比为 A 5 2 B 2 5 C 2 1 D 1 1 答案： A 钢铁 “发蓝 ”是
7、将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130 反应。其过程可以用如下 化学方程式表示 3Fe NaNO2 5NaOH=3Na2FeO2 H2O NH3 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O=3Na2Fe2O4 NH3 7NaOH Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O=Fe3O4 4NaOH 下列说法正确的是 A反应 不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有 5 6 g Fe参加反应转移 0 8 mol电子 D反应 中的氧化剂是 NaNO2 答案： D 下
8、列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A B C D 答案： B 下列关于胶体的认识错误的是 A鸡蛋清溶液中加入饱和（ NH4） 2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（ 1 nm 10-9 m），因此纳米材料属于胶体 C往 Fe（ OH） 3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶
9、解 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 答案： B 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H =3Fe3 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H NO3 =Fe3 2H2O NO D将铜屑加入含 Fe3 的溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 答案： D 下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入 x的物质 的量，下列实验内容与图象正确的组合是 NaAlO2溶液中滴入 HCl 盐酸酸化的 MgC
10、l2、 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液 NaOH溶液中滴入 AlCl3溶液 AlCl3 溶液中滴入 NH3 H2O答案： C 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 A Na 、 Al3 、 Cl-、 OH-（ 5 2 7 4） B NH4+、 Ba2 、 OH-、 Cl-（ 1 1 1 2） C Fe3 、 Na 、 Cl-、 S2-（ 1 2 3 1） D K 、 H 、 I-、 HCO3（ 1 1 1 1） 答案： B 已知氧化还原反应： 2Cu（ IO3） 2 24KI 12H2SO4=2CuI 13I212K2SO4 12H2O,其中 1 m
11、ol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 答案： B 用高铁酸钠（ Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na2O，下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Fe2O3在反应中得到电子 C 3 mol Na2O2发生反应，有 12mol e-转移 D Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 答案： D 填空题 （ 1）用一种试剂鉴别下列各组物质 : 鉴别 Fe、 FeO、 CuO、 FeS、 MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是 鉴别 FeSO4、
12、（ NH4） 2SO4、 AlCl3、 MgCl2、 KNO3等五种溶液，试剂是 鉴别 K2S、 AgNO3、 NH4SCN、 KBr、 NaI等五种无色溶液，试剂是 （ 2）实验室里常用的干燥剂有： 浓硫酸（ 98%）， 无水氯化钙， 变色硅胶 硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（ CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl2 6H2O 呈粉红色 ， 五氧化二磷， 碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到 浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。 a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。 b、上述物质中，属于纯净物的是 _ A B
13、 C D全部 c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是 _ d、上述 ，其主要化学成分依次属于 _ （填写各物质所属的类别）。 答案：（ 1） 试剂是 浓盐酸 试剂是氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 （ 2） a: CaO H2O=Ca（ OH） 2 ； Ca（ OH） 2 CaO H2 b: B c: d: 酸 、 盐 、 氧化物、 氧化物 现有浓度各为 2 mol/L的 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2混合溶液 100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 （ 1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是 。 （ 2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为 ，溶液
14、中一定含有的金属离子的物质的量为 mol。 （ 3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为 ，其物质的量取值范围是 。 答案：（ 1） Fe2 、 Cu2 （ 2） Cu和 Fe ； 0 7 （ 3） Fe2 ； 0 5 moln（ Fe2 ） 0 7 mol 铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台 的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光
15、，生成铁和氧化铝。 （ 1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是 ，反应的离子方程式为 。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢
16、氧化钠溶液 （ 2）实验研究发现 ，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学 取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4摩 /升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。 回答下列问题： 图中 OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 在 DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 上 述现象说明溶液中 、 、 结合 OH-的能力比 强（填离子符号）。 B点 与 A点的差值为 摩尔。 答案：（ 1） 合理 ； 氢
17、氧化钠溶液、 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ； B （ 2） OH-+ H+= H2O NH4+OH-=NH3 H2O 、 H+、 Fe3+、 Al3+、 NH4+ 0 008 A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知 H为主族元素的固态氧化物， F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置 （ 2）写出 C、 H物质的化学式： C ； H （ 3）写出反应 、 的
18、化学方程式和 、 的离子方程式： 反应 ： _ 反应 ： _ 反应 ： _ 反应 ： _ （ 4）反应 过程中的现象是 。 答案：（ 1）第四周期第 族（ 2） C： FeCl2、 H： Al2O3（ 3）略（ 4）有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 计算题 现有铁和铜组成的合金共 a mol，其中铜的物质的量分数为 x。将此合金研成粉末状后全部投入含 b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有 NO。 （ 1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）： （ 2）当溶液中金属离子只有 Fe2+、 Cu2+时，则 b的取值范围为（用 a、 x表示） （ 3）
19、当 x=0 5时，溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升 NO气体，求 a和 b的值。 答案：（ 1） 组序 成 分 残留固体成分 Fe、 Cu Cu Cu 无 无 无 溶液 中金属离子 Fe2 Fe2 Fe2 来 Cu2 Fe2 Cu2 Fe2 、 Cu2Fe3 Fe3 Cu2 m （ 2） 8a（ 1-x） /3b8a/3 （ 3） a=0 04； b=0 12 简答题 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。 （ 1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： （ 2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸
20、充分反应。过滤。简述检验所得滤液中 Fe3 的操作方法： （ 3）经检验上述滤液中不含 Fe3 ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含 3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）： （ 4）某同学利用上述滤液制取白色的 Fe（ OH） 2沉淀，向滤液中加入 NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： 为了得到白色的 Fe（ OH） 2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置： 请简述实验操作及原理： 答案：（ 1） 3Fe 4H2O（ g） Fe3O4 4H2 （ 2）取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶
21、液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有 Fe3 ，否则不含 Fe3 （ 3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应： Fe Fe2（ SO4）3=3FeSO4，铁粉将溶液中的 Fe3 全部还原为 Fe2 ，即便加入 KSCN溶液也不变血红色 （ 4） 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O=4Fe（ OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的 H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH溶液中，则可在盛 NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色 Fe（ OH） 2沉淀 本题
22、考查铁及其化合的重点知识点，属于对相关知识理解记忆后直接应用，比较容易。 （ 1）注意产物是 Fe3O4， 3Fe 4H2O（ g） Fe3O4 4H2 （ 2） Fe3 的检验：取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有 Fe3 ，否则不含 Fe3 （ 3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应： Fe Fe2（ SO4）3=3FeSO4，铁粉将溶液中的 Fe3 全部还原为 Fe2 ，即便加入 KSCN溶液也不变血红色 （ 4） 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O=4Fe（ OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的 H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH溶液中，则可在盛 NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色 Fe（ OH） 2沉淀
