1、2012届江西省南昌外国语学校高三上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物 (OF2)中，氧元素的化合价为 -2价 C Na2O2的电子式为 D在 MgO 晶体中，阴离子的结构示意图可表示为 答案： B 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为 A 2 mol、 3 mol、 8 mol B 3 mol、 2 mol、 8 mol C
2、2 mol、 3 mol、 4 mol D 3 mol、 2 mol、 4 mol 答案： C 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通乙烷（ C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是 A通乙烷的电极为负极，电极反应为： C2H6 18OH14e 2CO32-+12H2O B参加 反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D放电一段时间后，正极 区附近溶液的 pH减小 答案： D 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 1 2 +4、
3、4 1 +5、 3 +3 +2 +1 原子半径 nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A A的单质能将 E单质从 HE的溶液中置换出来 B A、 H、 J的离子半径由大到小顺序是 A J H C G元素的单质不存在同素异形体 D I在 DB2中燃烧生成两种化合物 答案： B 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr HI B微粒半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+ C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D熔点： HF HCl HBr HI 答案： D 如图所示，夹子开始
4、处于关闭状态，将液体 A滴人试管 与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。 则液体 A和气体 B的组合不可能是下列的 A氢氧化 钠溶液二氧化碳 B水氨气 C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮 答案： C 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ca(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为答案： C 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案：
5、C 下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊 通入足量的 NaOH溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀 溶于盐酸 通入溴水能使溴水褪色，再滴入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A都能证明 B都不能证明 C 能证明 D只有 能证明 答案： D 把一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是 A气体 A是 SO2和 H2的混合物 B气体 A中 SO2和 H2的体
6、积比为 4：1 C反应中共消耗锌 97.5g D反应中共转移电子 3 mol 答案： B 如图所示，当向试管内通入 21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中 NO为 A 6 mL B 12 mL C 16 mL D 18 mL 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A将 Na投入到 CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液中加入溶液： Ba2+ + 2OH- +H+ SO42-+ NH4+ = BaSO4+ NH3+ H2O C向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3
7、+ +2 Cl- D亚硫酸钠溶液中加入硝酸 2H +SO32-= H2O+SO2 答案： B 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gD2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气 和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol 4 时 5.4mL的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH-含 0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 答
8、案： B 实验题 （ 9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 （ 1）要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法是： a_ d. （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯， Cl2通过 C装置后进入 D， D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_为了使 C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 _ （ 3） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是 _，B的作用是
9、_ （ 4）用量筒量取 20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏 斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液 和下层液，呈黄绿色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”)，能使有色布条褪色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”) （ 5）在 A、 B、 C、 D、 E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 答案：（ 9分） (1)c b (2)2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管 中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D中反应需要 (3)瓶中液面
10、下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染 (4)下层液 上层液 (5)D中反应生成的 HCl气体极易溶于水，易发生倒吸如图所示 填空题 （ 8分） A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知 H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含 的同一种元素在元素周期表中位置 （ 2）写出 C、 H物质的化学式： C ； H 来源 :学科网 ZXXK （ 3）写出反应
11、、 的化学方程式和 、 的离子方程式： 反应 ： _ 反应 ： _ 反应 ： _ _ 反应 ： _ （ 4）反应 过程中的现象是 。 答案：（ 8分）（ 1）第四周 期第 族（ 2） C： F eCl2、 H： Al2O3 （ 3） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 4）有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （ 11分） （ 1）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计
12、的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极 X的材料是 ；电解质溶液 Y是 ； 银电极为电池的 极，发生 的电极反应式为 ； X 电极上发生的电极反应式为 ； 外电路中的电子是从 电极流向 电极。 （ 2）物质 Z是中学化学中的常见物质， X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 若 Z为氧化物， X的化学式是 _。 若 Z为单质， Z与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。 若 Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体 A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。等物质的量的 A和 B在水溶液中反应又生成 X。 Z与稀硫酸反应的离子方程式是 _； Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是 _。 答案：
13、 答案： （ 8分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是 Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 取 25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00mL，其收集到气体 224mL。 另取 15.00mL乙溶液，向其 中缓慢滴加甲溶液 25.00mL，共收集到气体112mL。 上述气体体积均已换算为标准状况， CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空： （ 1）甲是 ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。 （ 2）将 n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 V
14、mL(标准状况 )，则 V的取值范围为 。 答案： （ 8分）二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比 Cl2更好。 在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二： 2NaClO3 H2O2 H2SO4=2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。 用 ClO2处理过的饮用水（ pH 5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ ClO2-）。 饮用水中的 ClO2、 ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。
15、 ClO2被 I-还原为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液 pH的关系如下图所示。当 pH2 .0时， ClO2-也能被 I-完全还原为 Cl-。反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定； 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI 请写出 pH2 .0时 ClO2-与 I-反应的离子方程式 。 请完成相应的实验 步骤： 步骤 1：准确量取 V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7.0 8.0。 步骤 3：加入足量的 KI晶体。 步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V1mL。 步骤 5： 。 步骤 6：再用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO2-的浓度为 mol L-1（用含字母的代数式表示）。 答案：（ 8分） 方法 二制备的 ClO2中不含 Cl2（ 2分） ClO2-+4H+4I-=Cl-+2I2+2H2O（ 2分） 调节溶液的 pH2.0（ 2分） （ 2分）
