1、2012届浙江省重点中学协作体高三 3月调研理综部分（带解析） 选择题 通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与 Cl2发生显色反应 B浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸 C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42- D常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 答案： B 把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A配平后的化学计量数依次为 3、
2、 1、 2、 6、 3 B若有 1mol的 S被氧化，则生成 2mol S2- C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D 2mol的 S参加反应有 3mol的电子转移 答案： C 下列说法正确的是 A某酸 H2A的钠盐 NaHA溶液中： c(H2A) c(A2-)，则该溶液的 pH 7 B物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+) c(CH3COO-) C饱和 Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大 D 0.2 mol L-1 NH4NO3和 0.l mol L-1 NaOH溶液等体积混合后：
3、 c(NH4+) c(NO3-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 答案： A 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是 A咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 B咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C 1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗 8 mol NaOH D咖啡鞣酸的分子式为 C16H18O9 答案： C 实验室用 Zn和盐酸制备 H2，将 m1 g锌加入到 m2 g 20%的盐酸中去，反应结果共放出 nL氢气（标准状况），则被还原的 HCl的物质的量一定是 A 0.2m2/36.5 mol B m1/36.5 mol
4、 C m2/36.5 mol D n/11.2 mol 答案： D 填空题 （ 14分） I. A J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 ， （ 2）写出反应 的离子方程式 。 （ 3）若向气体 K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH 7 （填 “ ”、 “ ”或 “=”），用离子方程式表示其原因： 。 II.电浮选凝聚法是工业
5、上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5 06 0之间，通过电解生成 Fe（ OH） 3沉淀。 Fe（ OH） 3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： （ 1）电解池阳极的电极反应分别是 ； 。 （ 2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 。 正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 A物
6、质参加循环。则 A物质的化学式 是 。 （ 3）实验过程中，若在阴极产生了 44 8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4（标准状况） L。 答案： I. （ 1）第四周期、第 族（ 1分） （ 2） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2 （ 2分） （ 3） （ 1分） NH +H2O NH3 H2O+H+ （ 2分） II. （ 1） Fe-2e-=Fe2+ (2分 ) （ 2） O2+2CO2+4e-=2CO32- (2O2+4CO2+8e-=4CO32-) (2分 ) CO2 (2分 ) （ 3） 11.2 (2分 ) （ 15分）能源短缺是人类面临的重
7、大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为 21世纪的新型燃料。 （ 1）已知在常温常压下： 2CH3OH(I)十 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJ mol1 H2O(I) = H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分 ). （ 2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 A： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H1 反应 B： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H2 取五份等体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比
8、均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的 H1_0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。（ 2分） 对于反应 A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （ 2分）。 A升高温度 B增加 CO2的量 C充入 He，使体系总压强增大 D按原比例再充入 CO2和 H2 某温度下，将 4mol CO和 12mol H2,充人 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) =0.5 mol L1 ，则该温度下该反应的平衡常数为 （ 2分）
9、。 .某种甲醇 空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 _ （ 2分） （ 3）对燃煤烟气中的 SO2、 NO2设物质的量之比为 1 1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为 _。（ 3分）（ 4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH溶液，使溶液的 pH=7，则 溶液中 c（ Na+） +c（ H+） _ c（ NO3-） +c（ OH-）（填写 “ ”“ ”或 “ ”）（ 2分） 答案：（ 1） CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -725.8
10、 kJ mol1 （ 2） BD 0.33 CH3OH-6e- H2O=6H CO2 （ 3） 12NH3 3O2 4SO2 4NO2 6H2O=4(NH4)2SO4 4NH4NO3。 （ 4） （ 15分）制取纯净的氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O）的生产过程如下： I将粗氧化铜（含少量 Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量 FeCl2）溶液，经测定，溶液 pH为 2。 II对 I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。 已知： 氢氧化物开 始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 试回答下列问题： （ 1）下列
11、物质中，最适合作为氧化剂 X的是 。（填序号） A KMnO4 B K2Cr2O4 C H2O2 D NaClO （ 2） 加紧入的物质 Y是 。 写出沉淀 Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。 （ 3）分离出沉淀 Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O），应采取的措施是 。 （ 4） 某同学利用反应： Cu+2H+=Cu2 +H2设计实验来制取 CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填 “原电池 ”或 “电解池 ”） 请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 （ 5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS
12、HgS ZnS Ksp 6.310-18 2.5-13 1.310-36 3.410-28 6.410-53 1.610-24 某工业废水中含有 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号） NaOH FeS Na2S 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） CuO或 Cu（ OH） 2或 CuCO3（ 2分） Fe（ OH） 5（ s） ） Fe2+（ aq） +3OH-（ aq）（ 2分） （ 3）在 HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（ 2分） （ 4） 电解池（ 2分） （ 3分） （ 5） （ 2分） （ 14分）高分子材料 M在光聚合物和金属
13、涂料方面有重要用途， M的结构简式为： 已知： A完全燃烧只生成 CO2和 H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 43倍，分子中 H、 0原子个数比为 3： 1。它与 Na或 N a2CO3都能反应产生无色气体。 （ 1） A中含有的官能团的名称是 。 （ 2）下列说法正确的是 （填序号字母）。 a工业上， B主要通过石油分馏获得 b C的同分异构体有 2种（不包括 C） c D在水中的溶解性很大，遇新制 Cu（ OH） 2悬浊液，溶液呈绛蓝色 d EM 的反应是缩聚反应 （ 3）写出 A+D+H3PO4-E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。 （ 4） F是 A的一种同分异构体， F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：写出 F、 N的结构简式为： F： N： 写出反应 的化学方程式 _ 答案：（ 1） 碳碳双键， 羧基 。（ 3分） （ 2） C （填序号字母）。 (2分 ) ) （ 3） （ 2分）， 酯化反应（或取代反应）。（ 1分） （ 4） F： OHC-CH2-CH2-CHO N： （ 2分） OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O (分步写也给分 )（ 3分）
