1、2012届辽宁省辽南协作体高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列关于实验操作的叙述中正确的是 ( ) 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶； 可燃性气体点燃之前必须验纯； 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中； 用托盘天平称量固体药品时，应左物右码； 配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却； 选用 100mL量筒量取 4.53mL稀硫酸 A B C D以上答案：均不正确 答案： C 将 O2、 NO、 NH3、 HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合 (保持温度 不 变 )
2、，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 ( ) A 1:1 B 1:2 C 3:4 D 3:8 答案： D 向 Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀 H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe3 ，且 Fe2 与 H2 的物质的量之比为 4:1，那么在反应中，Fe2O3、 Fe、 H2SO4的物质的量之比为 ( ) A 1:1:1 B 1:2:4 C 1:2:3 D 2:3:5 答案： B 工业上制备纯硅反应的热化 学方程式如下： SiCl4(g) 2H2(g) Si(s)4HCl(g)； H Q kJ mol-1(Q0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行
3、以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 mol L-1，则 H2的反应速率为 0.03 mol L-1 min-1 D当反应吸 收热量为 0.025Q kJ时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol L-1的NaOH溶液恰好反应 答案： D 已知： 2CO (g) O2(g)=2CO2(g)； H -566 kJ mol-1 N2(g) O2(g)=2NO(g)； H 180 kJ mol
4、-1 则 2CO(g) 2NO(g)=N2(g) 2CO2(g)的 H是 ( ) A -386 kJ mol-1 B 386 kJ mol-1 C -746 kJ mol-1 D 746 kJ mol-1 答案： C 俗话说 “卤水点豆腐，一物降一物 ”，这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中 加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而 “聚集长大 ”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度 (mmol/L)称做 “聚沉值 ”。电解质的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(
5、OH)3胶体中加入下列电解质时，其 “聚沉值 ”最小的为 (注： Fe(OH)3胶粒带正电荷 )( ) A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Na3PO4 答案： D 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体。用 a.无水硫酸铜、 b.澄清石灰水、 c.红热氧化铜、 d.生石灰、 e.酸性品红 溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 ( ) A混合气 acbadc B混合气 cdeea C混合气 aeebdc D混合气 beadc 答案： C 将 0.4gNaOH和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L-1稀盐酸。下列图象能正确表示
6、加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ( ) 答案： C 有 200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2 )为 0.2 mol L-1， c(Cl-)为 1.3 mol L-1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol L-1 NaOH溶液的体积为 ( ) A 40 mL B 72 mL C 80 mL D 128 mL 答案： C （ 8分） NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于在细胞和细胞间传递信息； NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的 调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO的离子
7、方程式为 _。 (2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯 装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 _(填选项编号 ) A铁 B铝 C铂 D玻璃 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 _(写化学方程式 )。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始时，可以在 U形管右端观察到无色的 NO气体。 长玻璃管的作用是 _。 (4)
8、假设实验中 12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准 状况下 _mL O2才能使NO全部溶于水。 答案： (1)3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 4H2O 2NO (2分 ) (2) CD (2分 ) 2NO O2=2NO2 (2分 ) (3) 接收被气体压出 U形管的液体，防止稀硝酸溢出 (2分 ) (4)2.24 L(2分 ) 在恒温、恒容下，发生如下反应： 2A(g) 2B(g) C(g) 3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径 ： A、 B的起始浓度均为 2 mol L-1；途径 ： C、 D的起始浓度分别为 2 mol L-1和 6 mol L-1。以下叙述正确的是 ( ) A
9、达到平衡时，途径 的反应速率等于途径 的反应速率 B达到平衡时，途径 所得混合气体的压强等于途径 所得混合气体的压强 C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 答案： C 有 A、 B、 C、 D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2 B=B2 A A2 C=C2 A B2 C=C2 B C2 D=D2 C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( ) 氧 化性： A2 B2 C2 D2 氧化性： D2 C2 B2 A2 还原性： ABCD 还原性： DCBA A B C D 答案： D 在氧化还原反应中，水作为氧
10、化剂的是 ( ) A C H2O(g)CO H2 B 3NO2 H2O=2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 D 2F2 2H2O=4HF O2 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO 4NH 2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2 OH- HCO=CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 答案： D 现有 VL浓度为 0.5mol L-1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大 1倍
11、，以下方法最宜采用的是 ( ) A加热浓缩到溶液体积为 L B加入 0.05mol L-1盐酸 0.125VL C加入 10mol L-1盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VL D标准状况下通入 11.2L氯化氢气体 答案： C 若某氖原子的质量 ag,12C原子的质量是 bg， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A该氖原子的相对原子质量是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNA g C Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol D Wg该氖原子所含质子数为 10W/a 答案： B 可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物
12、浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A 3v正 (N2) v正 (H2) B v正 (N2) v逆 (NH3) C 2v正 (H2) 3v逆 (NH3) D v正 (N2) 3v逆 (H2) 答案： C 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与 Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应： BrCl H2O=HBrO HCl，下列有关 BrCl的性质的叙述中不正确的是 ( ) A是较强的氧化剂 B是一种化合物 C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D BrCl与水反应中， BrCl既是氧化剂又是还原剂 答案： D 在一定温度下的密闭容器中，
13、加入 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)发生反应：CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，达到平衡时测得 n(H2)为 0.5 mol，下列说法不正确的是 ( ) A在该温度下平衡常数 K 1 B平衡常数与反应温度无关 C CO的转化率为 50% D其他条件不变改变压强平衡不移动 答案： B 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 答案： A 当溶液中 X2O 和 SO离子 数之比为 1:3时，正好完全发生氧化还原反应， X在还原产物中的化合价为 ( ) A 1 B 2 C
14、3 D 4 答案： C 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下 列 4种方法中最好的是 _(填 “甲 ”“乙 ”“丙 ”或 “丁 ”)，理由是 _。 甲：铜硝酸铜 乙：铜硝酸铜 丙：铜氯化铜硝酸铜 丁：铜氧化铜硝酸铜 答案：丁 (1分 ) 制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3的量最少 (原料的利用率最高 )且不产生污染环境的气体 (2分 ) 实验题 (8分 )为了除去 KCl溶液中少量的 MgCl2、 MgSO4，从稀盐酸、 Na2CO3、Ba(NO3)2、 K2CO3、 Ba(OH)2溶液中，选择 A、 B、 C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 加
15、过量 A后过滤加过量 B后过滤 (1)3种试剂的化学式： A_， B_， C_。 (2)加过量 A的原因是 _， 有关反应的化学方程式为 _。 (3)加过量 B的有关反应的化学方程式为 _ _。 答案：（ 8分）（每空 1分，共 8分） (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀 HCl (各 1分 ) (2)为了除尽 Mg2 、 SO (1分 )MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2， (1分 ) MgSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2(1分 ) (3) Ba(OH)2 K2CO3=2KOH BaCO3(1分 )， BaCl2 K2CO3=BaCO32KCl(1分
16、) 填空题 (7 分 )有 A、 B、 C、 D 四种无色溶液。它们的溶质分别是 Na2CO3、 Na2SO4、NaHSO4、 BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： A D溶液气体， B C溶液沉淀， B A溶液沉淀 X， D B溶液 Y沉淀， 溶液 Y沉淀 X溶液气体。 (1)根据以上记录确定： A_、 B_、 C_、 D_ (填化学式 )。 (2)写出 、 、 各反应的离子方程式： _； _； _。 答案：（ 7分） (1)A.Na2CO3 B BaCl2 C Na2SO4 D NaHSO4(各 1分 ) (2) 2H CO=H2O CO2(1分 ) Ba2 C
17、O=BaCO3(1分 ) BaCO3 2H=Ba2 H2O CO2(1分 ) (12分 )在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生 成了 0.8 mol D，请填写下面空白。 (1) B的平衡浓度为 _。 (2) A的转化率为 _。 (3) 用 D表示的平均反应速率为 _。 (4) 如果缩小容器容积 (温度不变 )，达到新平衡时混合气 体的密度 _、平均相对分子质量 _。 (两空均选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加 C和 D各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入 _mol B物质。 答案：（ 12分） (1)0.8 mol/L (2分 ) (2)60% (2分 ) (3)0.2 mol/(L min) (2分 ) (4)增大 不变 (4分 ) (5)4/3 (2分 )
