1、2013-2014学年云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重 易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂 A B C D 答案： B 试题分析： 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对
2、人体有危害，正确； 废旧电池作深埋处理，会造成土壤污染，错误； PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重，正确； 易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用，正确； 制革工厂的边角皮料有毒，不能食用，错误，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、环境的关系 若（ NH4） 2SO4在强热时分解的产物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O，则该反应产物中 SO2和 NH3的物质的量之比为 A 1:4 B 3:4 C 4:1 D 4:3 答案： B 试题分析：该反应中， S元素的化合价由 +6价降为 +4价，得 2个电子；
3、N 元素的化合价由 -3价升高为 0价，失去 6个电子，根据得失电子守恒，所以二氧化硫的系数是 3，也即硫酸铵的系数是 3，氮气得系数是 1，根据 N 元素守恒，氨气的系数是 4，所以反应产物中 SO2和 NH3的物质的量之比为 3:4，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应规律的应用 分子式为 C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有 A 3种 B 6种 C 7种 D 9种 答案： D 试题分析：苯环支链上有 4个碳原子，将 4个碳原子分为两个取代基，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况都有邻、间、对 3种，所以共有 9种，答案：选 D。 考点：考查
4、同分异构体种数的判断 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构； Z2-离子半径大于 W-离子半径； Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是 A元素 X、 M可形成既 含离子键又含共价键的化合物 B气态氢化物的稳定性： Z”或 “”)。 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号 )。 a.单位时间内生成 2n mol NO(g)的同时消耗 n mol CO2(g) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变
5、（ 2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2电极的电极发生 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应，电极反应式为 。 答案：（ 13分） （ 1） 0.032mol L-1 min-1（ 2 分，无单位或单位错误扣 1 分）， 0.25 （ 2 分） ad（ 2分，选对一个给 1分，错选不给分）； （ 2分）； bc（ 2分，选对一个给 1分，错选不给分）； （ 2）氧化 （ 1分） SO2 2H2O-2e-=SO42- 4 H+ （ 2分） 试题分析：（ 1） 0 10min内， NO的平均反应速率 v(NO)（ 1.00-0.68）mol/L/10min=0.032mol
6、 L-1 min-1 ;反应进行到 20min时反应达到平衡状态，各物质的平衡浓度表中已知，所以 T1 时，该反应的平衡常数 K0.250.25/0.502=0.25； 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质的浓度比原平衡都增大了。 a、通入一定量的 NO，平衡正向移动，再达平衡时，各物质的浓度均增大，正确； b、活性炭是固体，对平衡无影响，错误； c、加入合适的催化剂，只改变反应速率，不改变平衡，浓度不变，错误； D、缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，各物质的浓度均增大，正确，答案：选 ac； 现在的平衡体系中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 2:1:1，升高温度至
7、 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1： 1，说明 NO 的浓度增大，升高温度，平衡逆向移动 ，所以正向是放热反应， Q0； a、单位时间内生成 2n mol NO(g)的同时消耗 n mol CO2(g)，都表示逆反应速率，不能判断平衡的到达，错误； b、该反应有固体参加，所以气体的质量一直改变，而气体的物质的量一直不变，额气体的平均相对分子质量一直在变，所以达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确； c、容器的体积不变，而气体的质量变化，所以混合气体的密度发生变化，达到平衡时混合气体的密度不再发生改变，正确； d、该反应是气体的物质的量不变的可
8、逆反应，所以压强一直不变，不能判断平衡的达到，错误 ，答案：选 bc； （ 2）该装置是原电池装置，用二氧化硫生成硫酸，则二氧化硫中 S的化合价升高，发生氧化反应；电解质溶液为稀硫酸，则二氧化硫发生 氧化反应的电极反应式为 SO2 2H2O-2e-=SO42- 4 H+ 。 考点：考查化学平衡理论的应用，原电池的反应原理的应用 （ 16分） 铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题： （ 1）生铁中含有一种铁碳化合物 (Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 ，上述反应生成的磁性固 体与过量浓硝酸反应后的溶液中含
9、有的盐的化学式为 。 （ 2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（ FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是 Fe2O3及少量 FeS、 SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下： 烧渣溶于稀 H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成 S的反应式，其他反应无需写出） 。 向溶液 X中加入足量铁屑的目的是 。 （ 3）已知 Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp 1.110-36。室温时向 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液 pH=3时，通过计算说明 Fe3+是否沉淀完全） （提示：当某离子浓度小于 10-5 mol L-1时可以认为该离子沉淀完全了）。 （ 1）某溶
10、液中有 Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 Cu2 等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是 _；用离子方程式解释其原因 _。 （ 2）在 25 下，向浓度均为 0.01 mol L-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀 (填化学式 )，生成该沉淀的离子方程式_（已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11 KspAl(OH)3=310 -34）。 （ 3）将 Mg、 Cu组成的 1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到
11、还原产物 NO气体 0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入 2mol/L的 NaOH溶液 80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 答案： .（ 1） FeC3+3O2 Fe3O4+CO2 （ 2分） Fe(NO3)3 （ 1分） （ 2） 2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + S + 2H+ （ 2分） 使 Fe3+完全转化为 Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（ 1分） （ 3）计算得 c(Fe3+)=1.110-3mol L-1 110-5mol L-1,故 Fe3+没有沉淀完全 （ 2分） .（ 1） Al3 （ 1分）， Al3 +4OH AlO2+2H2O
12、（ 2分） （ 2） Al(OH)3 （ 1分） Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+（ 2分） （ 3） 4g（ 2分） 试题分析： I.（ 1）根据题意可知 Fe3C与氧气反应生成磁性固体是四氧化三铁和使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学方程式是 FeC3+3O2 Fe3O4+CO2；四氧化三铁与足量的浓硝酸反应生成的盐是 Fe(NO3)3； （ 2） 烧渣中含有氧化铁，溶于硫酸后溶液中存在铁离子，与硫化氢反应生成S单质，离子方程式为 2Fe3+ + H2S= 2Fe2+ + S + 2H+； 溶液 X 是铁盐溶液，加入足量的铁粉，目的是将铁离子全部转化为亚铁离子，以
13、制备纯净的绿矾晶体； （ 3） pH=3时， c(H )=0.001mol/L,则 c（ OH-） =110-11mol/L,根据 Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp 1.110-36，可计算此时 c(Fe3+)=1.110-36/(110-11)3=1.110-3mol L-1 110-5mol L-1,故 Fe3+没有沉淀完全 ; II.（ 1） Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 Cu2 与氢氧化钠反应均生成沉淀，但生成的氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，所以最终离子大量减少的是 Al3 ，与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Al3 +4OH AlO2+2H2O； （ 2）根
14、据 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11 KspAl(OH)3=310 -34，可知，等浓度的镁离子与铝离子相比，生成氢氧化铝所需溶液的碱性较弱，所以向浓度均为 0.01 mol L-1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水时，先生成 Al(OH)3 ；离子方程式为 Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+； （ 3）设混合物中 Mg、 Cu的物质的量分别是 x、 y，根据得失电子守恒，有 2（ x+y） =0.896L/22.4L/mol3=0.12mol，则 x+y=0.06mol，最后生成的沉淀是氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，化学式中比 Mg、 Cu多了
15、2（ x+y） mol的 OH-，所以沉淀的质量 =1.96g+0.12mol17g/mol=4g。 考点：考查金属的化学性质，氧化还原反应的计算，离子方程式的书写，沉淀完全的判断 推断题 【化学选修 2：化学与技术】（ 15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)，其工艺流程如下： 已知： NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90 。 请回答下列问题： 反应器 中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。 （ 2)反应器 中发生反应的
16、离子方程式为 。 （ 3）通入反应器 中的 SO2用 H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2的原因是 。 （ 4） Ca(ClO)2、 ClO2、 NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和 NaOH溶液生产消毒剂 NaClO 的离子方程式： 。 答案：（ 15分） （ 1） 3NaClO3 3H2SO4=HClO4 2ClO2 3NaHSO4 H2O（ 3分）；降低NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4结晶析出（ 2分）；高氯酸的沸点低（ 2分） （ 2） 2ClO2 SO2 4OH-=2ClO SO 2H
17、2O （ 2分） （ 3） H2O2有还原性也能把 ClO2还原为 NaClO2 （ 2分） （ 4）强氧化性（ 2分）； Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）根据流程图可知，氯酸钠与浓硫酸反应生成 NaHSO4、二氧化氯、高氯酸还有谁生成，化学方程式为 3NaClO3 3H2SO4=HClO4 2ClO23NaHSO4 H2O；经冷却、过滤后得硫酸氢钠的晶体，所以冷却的目的是降低降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4结晶析出；用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点是 90 较低，可用蒸馏法蒸出。 根据流程图可知二氧化氯与二氧化硫、氢氧化钠溶液反应
18、生成 NaClO2， Cl元素的化合价降低，则 S元素的化合价升高，所以产物中还有硫酸钠，所以反应器II中发生的离子方程式为 2ClO2 SO2 4OH-=2ClO SO 2H2O ； 用过氧化氢代替二氧化氯，是因为过氧化氢也有还原性，也能和二氧化氯、氢氧化钠溶液反应生成 NaClO2， 作消毒剂的物质都具有共同点就是具有强氧化性；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为 Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O 。 考点：考查 Cl元素及其化合物的性质，离子方程式的判断与书写 【化学选修 5：有机化学基础】 已知： 有机物 A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为
19、 130。已知0.5molA 完全燃烧只生成 3mol CO2 和 2.5molH2O。 A 可发生如下图所示的转化，其中 D的分子式为 C4H6O2，两分子 F反应可生成六元环状酯类化合物。 请回答： （ 1） A的分子式是 。 （ 2） 1mol B与足量的金属钠反应产生 22.4L（标准状况） H2。 B中所含官能团的名称是 。 B与 C的相对分子质量之差为 4， BC的化学方程式是 。 （ 3） D的同分异构体 G所含官能团与 D相同，则 G的结构简式可能是 、 。 （ 4） F可发生多种类型的反应。 两分子 F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ； 由 F可生成使 Br2的 C
20、Cl4溶液褪色的有机物 H。 FH的化学 方程式是 。 F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （ 5） A的结构简式是 。 答案：（ 15分） （ 1） C6H10O3（ 2分） （ 2）羟基（ 1分）， HOCH2CH 2OH+O2 OHCCHO+2H 2O（ 2分） （ 3） CH2=CHCH2COOH（ 1分）； CH3CH=CHCOOH（ 1分） （ 4）（每空 2分） （ 5） 试题分析：（ 1） 0.5molA完全燃烧只生成 3mol CO2和 2.5molH2O，则 1molA完全燃烧生成 6mol二氧化碳和 5mol水，所以 A分子中含有 6个 C原子、 10个 H原子
21、，再根据 A的相对分子质量，可知 A中含有 O 元素， O 原子个数是 3，所以 A的分子式为 C6H10O3； (2）根据 A所发生的化学反应可知， A属于酯类化合物，分子中含有酯基， B能与 Na反应生成氢气， 1mol B与足量的金属钠反应产生 22.4L（标准状况） H2，说明 B分子中含有 2个羟基； D中含有个 C原子，则 B中含有 2个 C原子，所以 B是乙二醇，与氧气发生氧化反应，生成乙二醛，化学方程式为HOCH2CH 2OH+O2 OHCCHO+2H 2O； (3） D的分子式为 C4H6O2，则 D分子中含有碳碳双键和羧基，且 D被碱性 高锰酸钾溶液氧化生成 E，再与氢气发生加成反应得到的 F中含有羧基和羟基，两分子 F反应可生成六元环状酯类化合物 ,所以 F中的羧基和羟基连在同一 C原子上，所以 D为 2-甲基丙烯酸， D的同分异构体 G所含官能团与 D相同，则 G的结构简式可能是 CH2=CHCH2COOH、 CH3CH=CHCOOH； （ 4） 根据以上分析，两分子 F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 F在浓硫酸做催化剂、加热条件下反应生成丙烯酸，化学方程式为CH2=CH-COOH+H2O; F在一定条件下发生缩聚反应，生成聚酯，化学方程式是（ 5）根据以上分析可知 A的结构简式为 考点：考查有机物的推断，结构简式的判断与书写，分子式的计算
