2013-2014学年湖北省荆州中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年湖北省荆州中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 答案： C. 试题分析：化学反应伴随的能量变化，可能是放热反应也可能是吸热反应，所以生成物总能量可能低于反应物总能量也可能高于反应物总能量。 A错误；B放热反应的反应速率和吸热反应的反应速率无法比较。错误； D同温同压下， H2(g) Cl2(

2、g)=2HCl(g)H与反应条件无关。 考点：化学反应与能量的关系。 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ/mol：下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度 (mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强 (Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 A 2c1c3 B a b92.4 C

3、 2p2p3.C错误。 D丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即 a2 a3，因为 1 2=1，所以 1 3 c(CN-)，所以 D正确。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较 T10C 时，将 9molCO2和 12molH2充入 3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H v(逆） D在 T10C，若起始时向容器中通入 4 .5 molCO2、 6mol H2 ,平衡时容器内的压强 P1=P/2 答案： C 试题分析： A该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，

4、曲线 II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故 A错误；B T1 时，各物质的平衡浓度分别为： c（ CH3OH） =c（ H2O） =3mol 3L 1mol/L， c（ CO2） =(9 3)mol 3L =2mol/L， c（ H2） =(12 33)mol 3L =1mol/L，则平衡常数 K=11/ 211 =0.5 0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以 T2 T1，故 B错误； C T1 时，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、 5 mol H2、 5 mol CH3O

5、H（ g）和 5 mol H2O（ g），则各物质的浓度分别为： c（ CH3OH） =c（ H2O） =c（ CO2） =c（ H2） =5 /3 mol/L，则浓度商 =(5 /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36 0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前 v（正） v（逆），故 C正确； D T1 时，若起始时向容器由充入 4.5molCO2、 6mol H2，如果转化率相同，则压强是 I的一半，实际上，相对于 I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故 D错误； 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐

6、滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH ( pOH = lg c(OH - ) )与 pH的变化关系如图所示，则（ ） A M点所示溶液导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) C M点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案： C 试题分析： A由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小， M点溶液的导电能力最弱，故 A错误； B N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时 c（ Na+） c（ CH3COO-），故 B错误； C由于 M点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度，对水

7、的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故 C正确； D Q 点的 pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性则所加 NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故 D错误 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 pH的计算； 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力 CO吸入肺中发生反应： CO HbO2 O2 HbCO,37 时，该反应的平衡常数 K 220。若 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损据此下列结论错误的是（ ） A CO与 HbO2反应的平衡常数 K B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的

8、O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 试题分析： A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则平衡常数 K c(O2) c(HbCO)/ c(CO) c(HbO2) ，故 A正确； B人体吸入的 CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的 O2越少，故 B正确； C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，根据平衡常数 Kc(O2) c(HbCO)/ c(CO) c(HbO2) 可知， c(HbCO) 0.02c(HbO2)

9、=220， c(HbCO) c(HbO2) =4.4，智力早就受到伤害了，故 C错误； D CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故 D正确 考点：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算 醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的 pH比 0.1 mol/L盐酸 pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 常温下 0.1 mol/L醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢 A B C D 答 案： C 试题分析： 醋

10、酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸存在电离平衡，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误； 醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误； 醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确； 常温下，0.1mol/L醋酸的 pH比 0.1mol/L盐酸的 pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确； 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误； 0.1mol/L醋酸钠溶液 pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确； 大

11、小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (N2O4 2NO2 H 0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg的砝码 (b)在以上两情况下，甲 和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A (a)甲乙， (b)甲乙 B (a)甲乙， (b)甲乙 C (a)甲乙， (b)甲乙 D (a)甲乙， (b)甲乙 答案： D 试题分析：（ a）在沸水

12、中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡 N2O4 2NO2 H 0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（ b）都加 2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡 N2O4 2NO2 H 0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙； 考点：化学平衡的影响因素 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在 25 和 100 时的 pH B CH3COONa溶液中 Na 和 CH3COO-的浓度 C相同温度下， 0.1 mol/LCH3COOH溶液和 0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 D用 0.1 mol/LNaOH溶液分

13、别中和 pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积 答案： D 试题分析： A Kw是水的离子积常数，常温下， kw=c（ H+） c（ OH-） 110-14，水电离出的 c（ H+） =c（ OH-） 110-7mol/L，其 pH=7 水的电离是吸热过程，温度升高促进电离， 100 时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于 25 时水中氢离子和氢氧根离子浓度， 100 时 kw=110-12，其 pH=6，前者大于后者，故 A错误； B CH3COONa溶液中 CH3COO-离子水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小为： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（

14、H+），前者大于后者，故 B错误； C相同温度下 CH3COOH溶液的电离平衡常数是一个定值，和浓度无关。前者等于后者。 D pH和体积均相同，说明 n（ H+）相等，但是 醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以消耗 NaOH的物质的量盐酸 c(OH-),溶液呈酸性；若 c(H+) 0, S 0,高温可以自发进行。正确。 考点：化学反应方向判据的应用。 对于密闭容器中进行的反应： P（ g） + Q（ g） R（ g） + S（ g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ) A P、 Q、 R、 S的浓度相等 B P、 Q、 R、 S在密闭容器中共存 C

15、P、 Q、 R、 S的浓度不再变化 D用 P的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等。 答案： C 试题分析： A反应平衡时各物质的物质的量浓度相等有否与是否平衡无关，故 A错误； B反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故 B错误； C各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故 C正确； D反应速率之比等于化学计量数之比，用 P的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故 D错误 考点：本题考查化学平衡状态的判断 下列说法或表示方法正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体

16、分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C（石墨） C（金刚石） H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C 1mol H2在足量 Cl2中燃烧放热 183KJ，则 H2的燃烧热为 183KJ。 D在稀溶液中， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于 57.3 kJ 答案： D 试题分析： A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，因为硫固体转化为硫蒸气要吸热。 A错误； B，金刚石的能量高于石墨，金刚石不如石墨稳定， B错误；燃烧热是

17、1mol 可燃物完全燃烧转化为稳定的氧化物时，放出的热量。 C错误。 D正确，因为浓硫酸稀释放热。 考点：反应热的分析和判断。 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A能使 pH试纸变红的溶液中： CO32-、 Ba2 、 Cl-、 Na B由水电离产生的 c(OH-) 110-10 mol/L的溶液中： NO3-、 Mg2 、 SO42-、 Fe2+ C在 c(OH-)/c(H ) 11012的溶液中： AlO2-、 CO32-、 Na+、 K+ D无色透明溶液中： Al3 、 HCO3-、 Cl-、 K 答案： C 试题分析： A能使 pH试纸变红的溶液是酸性溶液， CO32-

18、与 Ba2 、 H 均不共存，错误； B、由水电离产生的 c(OH-) 110-10 mol/L的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中 NO3-与 Fe2+不共存，酸溶液中 Fe2+、 Mg2 与 OH-不共存。错误； C、 c(OH-)/c(H ) 11012的溶液是碱性溶液， AlO2-、 CO32-、 Na+、 K+与OH-都可以共存。 C 正确； D、无色透明溶液中： Al3 、 HCO3-二者水解相互促进，不共存。错误。 考点：离子共存。 实验题 某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖

19、嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。试回答下列问题： （ 1）锥形瓶中的溶液从

20、色变为 色时，停止滴定。 （ 2）该小组在步骤 中的错误是 ， 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响 )。 （ 3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （ 4）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL）滴定后读数（ mL） 第一次 20.00 0.50 22.60 第二次 20.00 1.00 24.50 第三次 20.00 2.10 24.00 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。 答案：（ 1） 红或浅红色变为无色 （ 2）用待测液润洗锥形瓶 ，偏高。 （ 3） 22.60（ 4） 0.1100 mol/L 试题分析：（ 1

21、）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案：为：红；无； （ 2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测） =c(标准 )V(标准 ) /V(待测 ) ，可知 c（标准）偏大，故答案：为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高； （ 5）滴定管中的液面读数为 22.60mL，故答案：为： 22.60； （ 6） V（标 准） （ 22.60-0.50） +（ 24.00-2.10） mL222.00mL C（待测） C（标准） V（标准） V（待测） 0.1000mol L22.00mL/20.00mL0.1100 m

22、ol/L， 考点：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项 填空题 （ 1） 8g液态的 CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 Q kJ的热量。试写出液态 CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 （ 2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。 化学键 HH NH NN 键能 /kJ mol-1 436 391 945 已知反应 N2 3H2=2NH3 H a KJ/mol。 试根据表中所列键能数据计算 a的数值为： 。 （ 3）已知： C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H1 -393.5 kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2

23、O(l) H2 -571.6 kJ/mol 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H3 -2599 kJ/mol 根据盖斯定律，由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式： 。 答案： .（ 1） CH3OH(l)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H -4QKJ/mol （ 2） -93。 （ 3） 2C(s,石墨 )+H2(g)=C2H2(g) KJ/mol 试题：（ 1） 燃烧热是 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。 8g CH3OH燃烧放热 Q kJ，则 1 molCH3OH完全燃烧放

24、热 4Q kJ.所以 CH3OH(l)+ O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H -4QKJ/mol； （ 2） H=反应物的键能总和 -生成物的键能总和 =（ 945+3436） kJ/mol -23391 kJ/mol =-93 kJ/mol，即 a=-93 （ 3） ： C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H1 -393.5 kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 -571.6 kJ/mol 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H3 -2599 kJ/mol 由 ( 4+ - )/2得 2C(s,石墨 )+H2(g)=C2

25、H2(g) KJ/mol 考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写 常温下 , 浓度均为 0. 1 mol/L的 6种溶液的 pH如下表 : 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （ 1）上述溶液中的阴离子结合 H+能力最弱的为 。（填阴离子化学式） （ 2） NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示 )。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 ； （ 3）结合表中数据分析 , 与 0. 1 mol/L的 CH3COONa溶液中水的电离

26、程度相同的有 (填字母代号 )。 A.pH=8. 8的 NaOH溶液 B. pH=5. 2的 NH4Cl溶液 C.pH=5. 2的盐酸 D. 0. 1 mol/L的 NaCN 溶液 E.pH=8. 8的 Na2CO3溶液 （ 4）将浓度均为 0. 1 mol/L的 b、 c等体积混合 , 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3) C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) D. c(Na+) +c(H+)

27、 = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) E. c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-) （ 5） 0.2 mol/LHCl与 0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。 答案：（ 1） CH3COO- （ 2） AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2 （ 3） BE （ 4） BDE （ 5） c(Cl- )c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH- ) 试题分析： （ 1）相同浓度的钠盐溶液， pH越小

28、则盐的水解程度越小，阴离子结合 H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOHH2CO3HClOHCNHAlO2,所以阴离子结合 H+能力最弱的为CH3COO-。 （ 2） NaAlO2是强碱弱酸盐， AlO-水解使溶液显碱性， AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2水解生成 NaOH和 Al(OH)3，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 NaAlO2。 （ 3） 0.1mol/L的 CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的 c（ OH-） =10 14 /10 8.8 =10-5.2mol/L A pH=8.8的 NaO

29、H溶液，抑制水的电离，水电离的 c（ H+） =10-8.8mol/L； B pH=5.2的 NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的 c（ H+） =10-5.2mol/L； C pH=5.2 的盐酸，抑制水的电离，水电离的 c（ OH-） =10 14 /10 5.2 =10-8.8mol/L； D 0.1mol/L的 NaCN 溶液，促进水的电离，水电离的 c（ H+） =10-11.1mol/L； E pH=8.8的 Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离的 c（ OH-） =10 14 /10 8.8 =10-5.2mol/L； 所以与 0.1mol/L 的 CH3OONa 溶液中水的

30、电离程度相同的是： BE；故答案：为：BE； （ 4）将浓度均为 0. 1 mol/L的 NaHCO3、 Na2CO3等体积混合 ,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。 NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)； Na2CO3溶液有 c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3；二式相加即 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3； B正确。电荷守恒 c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)D正确； CO32-

31、水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，所以有 c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ， E正确。 考点：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、 如图所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F都可左右移动，甲中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，乙中充入 2 mol SO3和 1 mol He，此时 K 停在 0处。在一定条件下发生可逆反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题： （ 1）若固定隔板 K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是 A甲中气体的总压强不变 B各气体的物质的量浓度不变 C混合气体

32、的平均摩尔质量不变 D混合气体的密度不变 E.反应速率 v(SO2)=v(SO3) （ 2）达到平衡后隔板 K 是否可能处于 0刻度 _(填 “可能 ”或 “不可能 ”)。若 K 最终停留在 0刻度左侧 a处，则 a一定小于 _。 （ 3）若平衡时， K 最终停留在左侧刻度 1处，则甲中 SO3的物质的量为_mol，乙中 SO3的转化率 _50%(填 “”、 “6 6)。 （ 4）若一开始就将 K、 F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变 为开始压强的 0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为 P 甲 ： P 乙 = 答案： .（ 1） ABC （ 2）不可能 2 （ 3） 1， ，

33、 （ 4） 12:17 试题分析：（ 1）若固定隔板 K，甲容器相当于恒温恒容的容器，当各物质的物质的量（气体的总压强不变），各气体的物质的量浓度不变，混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡状态。 而混合气体的密度不变始终不变；反应速率v(SO2) v(SO3)，没有指明是正反应速率还是逆反应速率 ，所以 ABC正确。 （ 2） 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），反应是气体体 积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板 K 不可能处于 0刻度；由于甲中充入 2molSO2和1mol O2，反应向正反应方向移动， A中压强降低，最多能转化为 2mol SO3，但是由于反应是可

34、逆反应，所以 SO3的物质的量在 0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板 K 不再滑动，最终停留在左侧刻度 0-2之间，故 a小于 2； （ 3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同， “隔板 K 最终停留在左侧 1处 ”说明反应后气体体积为 5格，左边气体减少了 0.5mol，即平衡后物质的量为 2.5mol， 设参加反应的二氧化硫的物质的量为 2x， 故 2-2x+1-x+2x=2.5， 则 x=0.5mol， 则甲中二氧化硫的转化率为 50%生成三氧化硫物质的量为 1mol； 但是对于乙来说，就不同了，如果无 He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小

35、，则 2SO3（ g） 2SO2（ g） +O2（ g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了 0.5mol，右边增加物质的量大于 0.5mol， F活塞右移，活塞 F最终停留在右侧刻度大于 6处； 故答案：为： 1， ； （ 3）体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状 态相同，乙中的氦气对平衡无影响；甲平衡后压强变为开始压强的 0.8倍，即平衡后甲容器中气体 2.4 mol，乙容器中气体 3.4 mol，所以压强之比 12:17 考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程 计算题 某温度下，纯水电离出的 c(H )=2107 mol/L。 （ 1）该温度下， 0.1mo

36、l/L 盐酸的 PH= ， 0.1mol/L NaOH溶液中的 c(H )= （ 2）该温度下， pH=13的 NaOH溶液中的 c(OH )是 pH=11的 NaOH溶液中的c (OH )的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液 pH值为 。（ lg2=0.3，lg3=0.5， lg5=0.7） （ 3）该温度下，等物质的量浓度的 NaOH溶液与盐酸按 3 2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的 pH值为 12，它们的浓度为 。 答案：（ 1） 1 ， 410-13mol/L （ 2） 100 ， 12.7 。（ 3） 0.2 mol/L。 试题分析：（ 1） pH = lg c

37、（ H+） =1；由纯水电离出的 c(H )=2107 mol/L知道， Kw=410-14 (mol/L)2,c(H )=10-14/ c(OH )= 410-13mol/L; （ 2） pH=13的 NaOH溶液中的 c(OH )= 410-14/10-13=0.4; pH=11的 NaOH溶液中的 c (OH ) =410-14/10-11=0.004; 若将两者以等体积混合，则有 c (OH )=(0.4V+0.004V)/2V0.2， C（ H+） = 410-14 /0.2=2 0-13, pH = lg c(H + )=13lg2=12.7; （ 3）设浓度为 C,则有 (3VC-2VC)/5V=0.04， C=0.2 mol/L. 考点：溶液中 离子浓度和 pH简单计算