2014届北京市石景山区高三一模理综化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2014届北京市石景山区高三一模理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法不正确的是 A “地沟油 ”禁止食用,但可用来制肥皂 B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 D氨基酸既能和强酸反应,又能和强碱反应 答案: B 试题分析: “地沟油 ”是油脂,油脂发生的碱性条件下的水解即皂化反应可用来制肥皂,故 A正确; B中糖类中的单糖如葡萄糖,二糖如蔗糖都不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,故不 B 正确; C 中杀菌消毒是使蛋白质变性,故 C 正确; D 中氨基酸有氨基和羧基,氨基可以和酸反应,羧基可以与碱反应,故 D正确;

2、故选 B。 考点:考查油脂的皂化反应、天然高分子化合物、氨基酸的化学性质等知识 现有一 Na2SO3、 Na2SO4混合物样品 ag,为了测定其中 Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液 V1L,取其中 25.00mL用标准 KMnO4溶液滴定,消耗标准 KMnO4溶液 V2mL B向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为 bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后, 再加入足量 BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为 cg D将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗

3、气瓶、盛有浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 、盛有碱石灰的干燥管 ,测定干燥管 增重 dg 答案: D 试题分析: D 中想通过测生成的 SO2 的质量得亚硫酸钠,从而得出其质量分数,但不能保证生成的二氧化硫全部被碱石灰吸收,有部分二氧化硫留在装置中,故测得结果不准确, D项不合理;故选 D; A、 Na2SO3与高锰酸钾发生氧化还原,通过高锰酸钾的量求出亚硫酸钠的量,从而求得亚硫酸钠的质量分数,故A正确; B、 H2O2把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,加入足量 BaCl2溶液把硫酸根全部转化成沉淀,通过测沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量,根据原子守恒,硫酸钡的物质的量等于亚硫酸钠和硫酸钠的物

4、质的量之和,根据两者总物质的量和总质量可求得亚硫酸钠的质量分数; C、盐酸把亚硫酸钠反应掉,氯化钡与硫酸钠反应转化成硫酸钡沉淀,求出硫酸钠的量,再求出亚硫酸钠,故 C正确;故选 D。 考点:考查亚硫酸钠的还原性、实验过程的分析能力等 在 2L恒容密闭 容器中充入 2 mol X和 1mol Y发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g) H 0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度,平衡常数增大 B W点 X的正反应速率等于 M点 X的正反应速率 C Q点时, Y的转化率最大 D平衡时充入 Z,达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大

5、 答案: C 试题分析: A、分析图像, X的体积分数先减小后增大,减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,体积分数增大,说明升高温度,平 衡向左移动,使平衡常数减小,故 A错误; B、 M点温度高,故反应速率快, B错误;从开始到 Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从 Q到 M点升高温度,平衡向左移动,使转化率降低, Q点最大,故 C正确;平衡时再充入 Z,达到的新平衡与原平衡是等效平衡,体积分数相等,故D错误;故选 C。 考点:平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识 常温下的两种溶液: pH=9的 NaOH溶液, pH=9的 C

6、H3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 B c(Na+): C两溶液分别用水稀释 10倍后, pH =pH 9 D将 和 等体积混合后的溶液: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) 答案: D 试题分析: A、氢氧化钠抑制水的电离,而醋酸钠水解促进水的电离,两溶液中水的电离程度 , A错误; B、 中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度,即 10-5mol/L,而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱,所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度,故 c(Na+): ; C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动,故 pH pH 但都大于

7、 9,故 C错误; D项中将氢离子移向左边,再根据溶液中的电荷守恒可判断 D正确;故选 D。 考点:考查水的电离平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、离子浓度的比较 根据右图,下列判断正确的是 A电子从 Zn极流出,流入 Fe极,经盐桥回到 Zn极 B烧杯 b中发生的电极反应为 Zn-2e- Zn2+ C烧杯 a中发生反应 O2+4H+4e- 2H2O,溶液 pH降低 D向烧杯 a中加入少量 K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成 答案: B 试题分析: A、在电解质溶液中不存在电子的流动,靠离子的定向移动导电,故 A错误; C中 在氯化钠这样的中性溶液中,氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子,没有

8、氢离子参与反应,故 C错误; D中 a中铁没参与反应,无亚铁离子生成,加入少量 K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀生成, D错误;故选 B。 考点:考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A硫酸型酸雨的形成会涉及反应: 2H2SO3+O2 2H2SO4 B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因: +2H2O H2CO3+2OH C盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO2+2OH= +H2O D成分为盐酸的洁厕灵与 84消毒液混合使用易中毒: Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O 答案: B 试题分析:热的纯碱溶液可以清洗油污的原因是碳酸根

9、离子水解使溶液显碱性,多元弱酸阴离子水解分布进行,第一步只生成碳酸氢根离子,故 B不正确;其余都正确,故选 B。 考点:水解离子方程式的书写、酸雨 pH变化的原因、 84消毒液的成分及 ClO的氧化性等知识 下列比较不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性: H3PO4 H2SO4 HNO3 B与冷水的反应速率: K Na Mg C热稳定性: HF HCl H2S D离子半径: Cl- F- Na 答案: A 试题分析:同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,故H2SO4 H3PO4, A不正确;根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难,同主族从上到下,越来越易,可

10、得 B 正确;同一周期,从左向右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同一主族,从上到下,逐渐减弱,故 C正确;D中氯离子有三个电子层,半径最大,氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故 D正确;故选 A。 考点:考查元素周期律、离子半径的比较等知识 实验题 下图是研究铜与浓硫酸的反应装置: ( 1) A试管中发生反应的化学方程式为 。 ( 2)反应一段时间后,可观察到 B试管中的现象为 。 ( 3) C试管口浸有 NaOH溶液的棉团作用是 。 ( 4)如将 B试管换成 D试管,并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 、 。(要求填一种

11、化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。) ( 5)实验结束后,证明 A 试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 ( 6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。 仅由 资料 1 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 资料 2 X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一种或几种。 上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol L d硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越

12、难消失 答案:( 1) Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O ( 2)溶液由红色变成无色 ( 3)吸收 Cl2和 SO2,防止污染空气 ( 4) NH3( NO2 或 ClO2); Cl2( O3 或 O2 或 Br2蒸汽) ( 5)向上拉铜丝,终止反应,冷却后,将 A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里,观察溶液颜色是否为蓝色。 ( 6) a b d 试题分析:( 1)铜与浓硫酸在加热条件下发生发生反应;( 2)生成的二氧化硫通入到品红溶液中,使品红溶液褪色;( 3)饱和氯水中有挥发出的氯气, C中有通入的二氧化硫,故氢氧化钠吸收氯气和二氧化硫;( 4)二氧化硫和氯化

13、钡不反应,通入氨气,在碱性条件下把二氧化硫转化成亚硫酸根离子,和钡离子生成亚硫酸钡沉淀,通入氯气,把二氧化硫氧化成硫酸根离子,和钡离子生成硫酸钡沉淀,故提供碱性环境或强氧化环境即可有沉淀生成;( 5)检验铜离子可通过观察溶液的颜色来判断;( 6)根据铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一种或几种可以判断 a正确;根据硫酸浓度为 15mol/L和 16mol/L时最后黑色物质都消失了,故 b正确;通过信息只看出大于 15mol/L时发生反应了,不能说明小于 15mol/L时不反应,故 c错误;根据资料 1中的对比可得 D正确。 考点:考查铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的

14、化学性质、根据题目信息分析解决问题的能力等。 简答题 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图完成下列问题: 在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 。 ( 2)精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、 Mg2+等杂质,除去 Mg2+的离子方程式为 。 ( 3)精制过程要除去 ,可选择下列溶液中的 ( 填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号( )的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 ( 4)在实际生产中也可以用 BaCO3除去 (已知溶解度 BaSO4 BaCO3),试用平衡移动原理加以解

15、释: 。 ( 5)脱盐工作中,利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、( 填操作名称)而制得 50%的 NaOH溶液。 答案:( 1) H:H ( 2) Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ( 3) ac ( 4)由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小, 促使 BaCO3( s) Ba2+(aq)+( aq) 平衡正向移动,生成更难溶的 BaSO4沉淀。 ( 5)结晶、过滤 试题分析:( 1)在阴极上氢离子发生还原反应生成 H2( 2)加入氢氧化钠目的是除去镁离子;( 3)除杂满足的原则是除去杂质还不能引入新的杂质, b选项中引入的硝酸根离子没法除去, a中引入的氢氧根

16、离子可通过调节 pH而除去,a和 c中过量的钡离子都可以通过和碳酸根离子反应而除去,故选 a、 c;加入碳酸钠一定放在加钡离子之后,用碳酸根离子把过量的钡离子除去;( 4)难溶的碳酸钡可以转化成更难溶的硫酸钡;( 5)根据信息利用两者溶解性的差异可得分离两者的办法是冷却结晶,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,过滤出氢氧化钠晶体,配成氢氧 化钠溶液。 考点:考查食盐的净化方法、电极反应的判断、沉淀的转化、冷却结晶等知识 氮氧化合物是大气污染的重要因素。 ( 1)汽车排放的尾气中含 NO,生成 NO的反应的化学方程式为 。 ( 2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。 已知: N2(g) O2(g)

17、=2NO(g) H 180.6 kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H -393.5 kJ mol-1 则反应 C(s) 2NO(g)=CO2(g) N2(g) H _kJ mol-1。 ( 3)将 NO2变成无害的 N2要 找到适合的物质 G与适当的反应条件, G应为 ( 填写 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。下式中 X必须为无污染的物质,系数 n可以为0。 NO2 + G N2 + H2O + nX(未配平的反应式)。 下列化合物中,满足上述反应式中的 G是 ( 填写字母)。 a NH3 b CO2 c SO2 d CH3CH2OH ( 4)治理水中硝酸盐污染的方法是:

18、催化反硝化法中,用 H2将 NO3-还原为 N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为: 。 在酸性条件下,电化学降解 NO3-的原理如下图,电源正极为: ( 选填 “A”或“B”),阴极反应式为: 。 答案:( 1) N2+O2 2NO ( 2) -574.1 ( 3)还原剂, ad ( 4) 2 NO3- 5H2 N2 2OH- 4H2O A 2 NO3- 12 H+ 10e-=N2 6H2O 试题分析:( 1)汽车中电火花引燃, N2在放电条件下发生反应生成一氧化氮;( 2)将第二个反应减去第一个反应得到 C(s) 2NO(g)=CO2(g) N2(g),故 H=( -3

19、93.5-180.6) kJ mol-1( 3) NO2变成无害的 N2发生还原反应, NO2做氧化剂,故 G做还原剂; NO2和 G反应后有水生成,故 G中应含有 H,排除 b、 c, a和d都具有还原性,可做还原剂,故选 a、 d;( 4) 用 H2将 NO还原为 N2, H2中的氢被氧化成 +1价,根据溶液碱性明显增强,说明有 OH-生成,根据电荷守恒、原子守恒和氧化还原的配平方法写出方程式; NO还原为 N2,发生还原反应,为阴极,故 B为电源的负极, A为电源正极; NO还原为 N2,故 2mol NO得 10mol电子生成 1mol N2,在酸性条件下 O结合氢离子生成水,从而写出

20、阴极的电极反应式。 考点:考查盖斯定律的应用、氧化剂和还原剂的判断与选择、离子方程式的 书写、电极的判断与电极反应式的书写等知识。 推断题 有机物 G(分子式为 C10H16O)的合成设计路线如下图所示: 已知: 请回答下列问题: ( 1) 35 40的 A的水溶液可做防腐剂, A的结构式为 。 ( 2) C中官能团的名称为 。 ( 3) C2H4生成 C2H5Br的反应类型为 。 ( 4) D的结构简式为 。 ( 5) E为键线式结构,其分子式为 。 ( 6) G中含有 1个五元环, F生成 G的反应方程式为 。 ( 7)某物质 X: a分子式只比 G少 2个氢,其余均与 G相同 b与 Fe

21、Cl3发生显色反应 c分子中含有 4种环境不同的氢 符合上述条件的同分异构体有 种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与 A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 答案:( 1) ( 2)醛基 ( 3)加成反应 ( 4) ( 5) C10H22O2 ( 6) ( 7) 2种, 试题分析:( 1)根据 35 40 A的水溶液可做防腐剂结合信息 i可得 A为甲醛; ( 2)根据信息 i可得 B中有羟基, BC发生醇羟基的催化氧化生成醛基 ( 3)乙烯和溴化氢发生加成反应( 4)根据 D的分子式结合信息 ii可得 D为环丁烷;( 5)根据 E的键线式结构数出 C原子为 10个,可通过计算得出 H原子的个数;( 6)根据 E的结构简式和反应条件可得 E到 F的反应为醇羟基氧化成羰基,其余不变,从而得出 G的结构简式,根据信息 iii结合 G中有一个 5元环得出 F到 G的化学方程式;( 7)根据 G的结构简式得出分子式为 C10H14O,根据信息 b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基,根据信息 c可得该分子具有对称性,故可将四个碳构成取代基连在羟基对位的碳原子上,也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上,故有 2种;酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。 考点:考查碳碳双键的化学性质、醇的催化氧化、应用 化学信息解题的能力等

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