2014届四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于铜的说法正确的是 A用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 B在镀件上镀铜时纯铜作阴极 C在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 D铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 答案： A 试题分析：用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故 A正确；根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，在镀件上镀铜时纯铜作阳极， B错误，根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强， C错误，金属铁常温下遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化

2、，所以铁罐可以储运浓硝酸，但铜在常温下可以和浓硝酸反应， Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，所以不能用铜罐代替铁罐储运浓硝酸， D错误。 考点：考查铜的性质，原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护。 某温度下，向一定体积的 0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液，溶液中 pOH【注： pOH=-lgc(OH-)】与 pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是 A M点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B N点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) C M点和 N点所示溶液中水的电离程度相同 D

3、Q点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案： C 试题分析：解：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小， M点溶液的导电能力最弱，故 A错误； N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时 c（ Na ） c（ CH3COO-），故 B错误；由于 M点的 H 浓度等于 N点的 OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故 C正确； Q点的 pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性则所加 NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故 D错误；故选 C。 考点：考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。 容积均为 1L

4、的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 2molA、 2molB 和 1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应： A(g) B(g) xC(g） H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化如图 所示，下列说法正确的是 A该反应的 x=3 B此条件下，该反应的平衡常数 K 4 C给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率 D其他条件不变，向甲容器中再充入 0.2 mol C，平衡时 A的体积分数增大 答案： B 试题分析： A由图象可知平衡时，甲容器平衡时， A的转化率为，乙容器内 A的转化率为 ，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1

5、=2，故 A错误； B温度相同，平衡常数相等，根据 B容器计算平衡常数，由图可知 A的浓度变化量 =0.5mol L-1，则： A（ g） +B（ g） 2C（ g） 开始（ mol L-1）： 1 1 0 变化（ mol L-1）： 0.5 0.5 1 变化（ mol L-1）： 0.5 0.5 1 故平衡常数 k= =4，故 B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故 C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入 0.2 mol C，平衡时 A的体积分数不变， D错误。 考点：考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等。 X、

6、 Y、 Z、 W、 R、 E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合 价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是 A原子半径： ZWRE B R的气态氢化物比 X的气态氢化物沸点高 C Z与 Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D Z的最高价氧化物对应水化物与 W的最高价氧化物对应水化物能发生反应 答案： B 试题分析：由表中化合价可知， X的化合价为 +5、 -3价，故 X为 N元素， Y的化合价为 -2价，没有正化合价，故 Y为 O元素， Z的化合价为 +1价，处于 A族，原子序数大于 O元素，故 Y为 Na元素， W为 +3价，为 Al元素， R的化合价为 +6、 -2价，故 W为

7、S元素， E的最高正价为 +7价，应为 Cl元素，氨分子间存在氢键，所以 S的气态氢化物 H2S比 N的气态氢化物 NH3沸点高， B错误。 考点：考查结构性质与位置关系、元素周期律等。 下列离子方程式中，正确的是 A Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32-+4H+ SO42-+3S+2H2O B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32- C FeS溶于过量稀硝酸中： FeS + 2H+ Fe2+ + H2 D双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液 : H2O2+ 2I-+2H+ I2+ 2H2O 答案： D 试题分析：

8、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： S2O32-+2H S+SO2+H2O， A错误，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为： AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-， B错误，硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮， C错误； D正确。 考点：考查离子反应方程式的书写。 双酚 A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示： 下列说法正确的是 A 1mol双酚 A最多可与 2molBr2反应 B G物质是乙醛的同系物 C E物质的名称是 1-溴丙烷 D反应 的化学方程式是 答案： D 试题分析：丙

9、烯与溴化氢发生加成反应，生成 2-溴丙烷； CH3CHBrCH3与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，生成 2-丙醇和溴化钠， E、 F分别为CH3CHBrCH3、 CH3CHOHCH3； 2-丙醇和 O2在 Cu催化下发生氧化反应，生成丙酮、水，则 G为 CH3COCH3；由双酚 A的结构逆推可知， 1mol丙酮和 2mol苯酚发生反应，苯环上羟基对位上的 C-H键断裂、丙酮的羰基中 C=O键断裂，生成 1mol双酚 A和 1molH2O； 1mol双酚 A最多可与 4molBr2反应，故 A错误；G物质 CH3COCH3不是乙醛的同系物，故 B错误； E物质的名称是 2-溴丙烷，故 C

10、错误； 考点：考查有机合成。 下列实验结论中正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入滴加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。 原溶液中一定有 SO42- B 在 K2CrO7溶液中加入 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。 K2CrO7与 NaOH溶液发生了氧化还原反应 C 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 该溶液一定是钠盐溶液 答案： C 试题分析：加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以不能证明该溶

11、液中一定含 SO42-，故 A错误；在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有下列平衡关系： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H ，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量 NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡 向右移动，溶液呈黄色，所以 K2CrO7与 NaOH溶液没有发生氧化还原反应，故 B错误；碳酸钠水解呈碱性，加入 BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明 Na2CO3溶液中存在水解平衡，故 C正确；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含 Na 也可含 K 。 考点

12、：考查化学实验方案的评价。 实验题 某化学兴趣小组为探究 Cl2、 Br2、 Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： （ 1） 连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。 检查气体发生装置 A的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 （ 2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。 用改正后的装置进行实验。实验过程如下： （ 3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应， D、 E中均发生了新的变化： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中： CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学

13、查得资料如下： 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释 Cl2过量时 D中溶液红色褪去的 原因 ，请设计简单实验证明上述解释： 。 欲探究 E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出 E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 答案：（ 1） 先将玻璃管口用水润湿 (2分） 关闭止水夹 b，打开活塞 a (2分 ) （ 2）缺少尾气处理装置 (2分） Cl2 Br2 Fe3+ (2分 ) （ 3） 过量氯气和 SCN反应 2SCN- + Cl2= 2Cl- + (SCN)2，使 SCN-浓度减小

14、，使 Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 平衡向逆反应方向移动而褪色。 (2分 ) 取少量褪色后的溶液，滴加 KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。 或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案：也得分） (2分 ) BrCl + H2O = HBrO + HCl反应产生 Cl-，由于 AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成 AgCl沉淀。 (2分） 试题分析：本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气 收集（安全瓶） 净化氯气（除 HCl） 然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化 Fe2

15、还是 Br-。从而得到相关的结论。 （ 2） A装置中产生氯气， D装置中溶液变红，这说明反应中有 Fe3 生成，即氯气将亚铁离子转化为铁离子。 E装置中水层溶液变黄，振荡后， CCl4层无明显变化，这说明反应中氯气首先氧化亚铁离子，所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是 Cl2 Br2 Fe3 。 （ 3） 因为氧化性是 Cl2 (SCN)2，所以过量氯气和 SCN-反应： 2SCN-+Cl22Cl-+(SCN)2，使 SCN-浓度减小，则可逆反应 Fe3 +3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。要证明上述结论，可以根据平衡移动原理，即取少量

16、褪色后的溶液，滴加 KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。 (或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。 由于过量的 Cl2和 Br2反应生成的 BrCl， BrCl与水发生水解反应生成盐酸和次溴酸，反应的方程式是 BrCl + H2O HBrO + HCl。反应只产生 Cl-，不产生 Br-，所以只能得到白色沉淀氯化银，得不到溴化银浅黄色沉淀。 考点：本题是综合 实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。 填空题 卤族元素的单质和化合物很多。 （ 1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是 _。 NaF、 MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低

17、的顺序是 _。 （ 2）已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 _式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2 （ 3） CH3Cl、 BF3、 SCl2三种分子中属于极性分子的是 ， ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 _，写出一种与 SO32-互为等电子体的分子 。 （ 4）已知 CaF2晶体（见图）的密度为 g/cm3， NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个 Ca2+的核间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为_。 答案：（ 1） H-F(1分） MgF2NaFSiF4 (2分 ) （ 2） A (

18、2分 ) （ 3） CH3Cl、 SCl2(2分） sp3杂化 (2分） PCl3（或 NCl3等） (2分） （ 4） (2分） 试题分析：（ 1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与 氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为： F Cl Br I，所以极性键的极性大小关系为：H-F H-Cl H-Br H-I； NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体 SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以 NaF、 MgF2、Si

19、F4三种晶体的熔点从高到低的顺序是 MgF2NaFSiF4。 （ 2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。 CsBr3=CsBr+Br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：CsICl2=CsCl+ICl，而不是 CsI+Cl2，所以选 A。 （ 3）组成为 ABn型化合物，若中心原子 A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以 BF3属于非极性分子， SCl2属于极性分子， CH3Cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。 ClO2-中价层电子对个数 =2+1/2（ 7+1-22） =2，且含有 2个孤电子对，所

20、以空间构型是 V型， sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子 ，SO32-中有 4个原子， 6+63+2=26个价电子。 （ 4）该晶胞中含有钙离子个数 =1/88+61/3 =4，氟离子个数 =8，相邻最近的两个 Ca2 的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为 a cm， = ,所以 CaF2的相对分子质量可以表示为 。 考点：考查物质结构和性质。 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。 请回答下列问题： （ 1）氢写出 Ti原子的核外电子排布式 _。 （ 2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方 程式

21、 。 （ 3）制备 TiO2的方法之一是利用 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。 （ 4）由 TiCl4Ti 需要在 Ar 气中进行，反应后得到 Mg、 MgCl2、 Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点 / -25.0 648.8 714 1667 沸点 / 136.4 1090 1412 3287 （ 5） CH3OH（ l）的燃烧热 H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。 以甲醇

22、和氧气（或空气）、电解液为 Li2CO3和 K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为 _。 由 CO和 H2合成甲醇的方程式是： CO(g) 2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成 9mol甲醇，至少需额外补充 H2 mol。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d24s2 (2分 ) （ 2） 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO (2分 ) （ 3） TiCl4 + (2+x） H2O TiO2 xH2O+ 4HCl H0加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进

23、水解趋于完全。 (3分 ) （ 4） 1412 (2分 ) （ 5） 2CH3OH(l） + 3O2(g) 2CO2(g） + 4H2O(l） H -1453kJ mol (2分 ) CH3OH + 3CO32- - 6e- 4CO2 + 2H2O (2分） 7.5 (3分） 试题分析：（ 1） Ti的原子序数为 22，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2 ，故处于第四周期第 B族； （ 2）从图示可知氯化时的反应物为 FeTiO3、 C、 Cl2，生成物为 FeCl3、 TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为 2FeTiO3 + 6C +

24、7Cl2 2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO ； 发生 TiCl4 + (2+x） H2O TiO2 xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热， HCl挥发，促使水解正向进行； （ 4）在 Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使 TiCl4、 Mg、 MgCl2转化为蒸气， Ti不熔化，故温度略高于 1412 ； （ 5）根据燃烧热的定义：在 25 、 101kPa时， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， C转化为二氧化碳， H转化为液态水故可以得出CH3OH完全燃烧的热化学方程式； 2CH3OH(l） + 3O2(g) 2CO2(g） + 4H2O(l） H -14

25、53kJ mol ；以甲醇和氧气（或空气）、电解液为 Li2CO3和 K2CO3的熔融物组成燃料电池，在电池工作时， CO32-移向负极。 CH3OH在负极上失去电子，在 CO32-的作用下生成 CO2气体， O2在正极上得到电子 ，在 CO2的作用下生成 CO32-，其电极反应式为 负极： CH3OH-6e- 3CO32- 4CO2 2H2O 正极： O2 6e- 3CO2 3CO32- 由 CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g）可知，合成 9mol甲醇需要 n（ CO） =9mol、n（ H2） =18mol根据 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6

26、CO可知，电解中生成的 n（ Cl2） = n（ CO） = mol，根据 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2可知，电解生成 n（ H2） =n（ Cl2） = mol，故需额外补充 H2为 18mol- mol=7.5mol。 考点：化学工艺流程题目。 研究二氧化硫、氮氧化物、 PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。 （ 1）对 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除 H+和 OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度 /mol L-1 410-6 610-6 210-5 410-5

27、 310-5 210-5 根据表中数据判断试样的 pH = （ 2）含 SO2的工业废气处理：废气的将含有 SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （ 3）汽车尾气中 NOx和 CO的生成及转化。 已知气缸中生成 NO的反应为： N2(g)+O2(g） 2NO(g） H 0 汽车启动后，气缸温度越高

28、 ，单位时间内 NO排放量越大，原因是 。 在汽车尾气系统中安装催化转化器，使 NO和 CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少 CO和 NO的污染，反应的化学方程式为 。 （ 4）用 CH4催化还原 NOx可消除氮的氧化物的污染。例如： CH4(g) 4NO2(g） 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g） H -574kJ mol1 CH4(g) 4NO(g） 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g） H -1160kJ mol1 H2O(g） H2O(l） H -144kJ mol1 取标准状况下 4.48LCH4还原 NO2和 NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成 H

29、2O(l)，则放出的总热量 Q的取值范围是 。 答案：（ 1） 4 (3分 ) （ 2） Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 (2分） Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(2分 ) （ 3） 温度升高，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动 (2分 ) 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (2分 ) （ 4） 191kJQ249.6kJ（ 4分） 试题分析：（ 1）观察表格中发现 NH4 水解显酸性， PM2.5的酸碱性为酸性。试样的 pH值根据溶液中电荷守恒计算 H 离子浓度为 10-4， PH值为 4； （ 2） CO2与 CaCO3反应生成易溶的 Ca(HCO3)2

30、；亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为 Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4； （ 3） 气缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移； 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO + 2NO 2CO2 + N2； （ 4） CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ l） H=-574kJ mol-1 CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-1160kJ mol-1 H2O（ g） =H2O（ l） H=-44.0k

31、J mol-1 由盖斯定律 + + 2 得到： CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g）+2H2O（ l）； H=-1910 kJ mol-1； 则热化学方程式为： CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ l）； H=-955 kJ mol-1； 由盖斯定律 + 2 得到： CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-1248kJ mol-1 标准状况下 4.48LCH4物质的量为 0.2mol，用极限法，如果全部按照 ，放出热量 191kJ，如果全部按照 ，放出热量 249.6kJ，所以 Q的取值范围是191kJQ249.6kJ。 考点：考查化学反应原理的基础知识。